高中化学第一章 第二节化学计量在实验中的应用课件 必修1.pptVIP

第一章 从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用 复习 熟悉的知识 2h2 o22h2o 4g32g36g 2个1个2个 质量比 分子个数比 点燃 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁 难见 难称量 微观粒子 宏观物质 可见 可称量 物质的量 国际单位制 si 的7个基本单位 物质的量 摩 尔 mol 是国际单位制七个基本物理量之一 符号为n 物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体 分子 原子 离子 电子 质子 原子团 中子等 一 物质的量的单位 摩尔 使用范围 单位 摩尔简称摩 符号为mol 生活小常识 12支铅笔称一打 使用物质的量注意事项 物质的量这四个字是一个整体 是一个专用名词 不得简化或增添任何字 物质的量计量的是粒子的集合体 不是单个粒子 物质的量只适用于微观粒子 使用摩作单位时 所指粒子必须指明粒子的种类 如原子 分子 离子等 且粒子的种类一般都要用化学符号表示 回答问题 物质的量的含义是什么 符号是什么 单位是什么 课堂练习 1 判断正误 并说明理由 a 1mol氢b 1molco2c 1mol大米 错误 没有指出是分子 原子或离子 正确 错误 大米不是微观粒子 必须指明粒子的种类 如原子 分子 离子等 注意 近似值 6 02 1023个粒子 同0 012千克12c中所含的碳原子的数目相同1摩尔 1mol任何粒子的集合体都含有约6 02 1023个粒子 规定 6 02 1023mol 1叫做阿伏加德罗常数 它是个物理量 其是单位是mol 1 符号为na 2 阿伏加德罗常数 na 6 02 1023mol 1 阿伏加德罗常数 物质的量 粒子个数 约6 02 1023mol 1 n na n 物质的量 n 粒子个数 n 和阿伏加德罗常数 na 三者之间的关系 公式一 n n na 粒子个数 n na na 物质的量 n 变换为n n na 规律 物质的粒子数之比 物质的量之比 例1 在0 5molo2中含有的氧分子数目是多少 解 o2的分子数为 n n na 0 5mol 6 02 1023mol 1 3 01 1023 答 o2的分子数为3 01 1023个 例2 在0 5molo2中含有的氧原子数目是多少 解 o2的氧原子数为 n n 2 na 0 5mol 2 6 02 1023mol 1 6 02 1023 答 o2的氧原子数为6 02 1023个 练习 1 0 5molh2约含有氢分子数个 2 1molnacl约含有氯离子数 个 3 1mol硫酸分子约含有氧原子数 个 4 1 204 1024个水分子物质的量为 mol 3 01 1023 6 02 1023 2 408 1024 2 5 2molco2中含有molc和molo 含有个co2分子 6 molh2o中含有的氧原子数1 5molco2中含有的氧原子数相同 2 4 1 204 1024 3 练习 1 判断下列说法是否正确 并说明理由 1 1mol氧 2 0 25molh2o 3 摩尔是7个基本物理量之一 4 1mol小麦约含有6 02 1023个麦粒 5 0 5molh2含有3 01 1023个氢原子 6 3molnh3中含有3moln原子 9molh原子 2 选择题 摩尔是 a 物质的数量单位b 表示物质的质量单位c 表示物质的量的单位d 既是物质的数量单位又是物质的质量单位 c 2 0 5molna2so4中所含的na 离子数为 a 3 01 1023b 6 02 1023c 0 5d 1 b 3 填空题 4 1molh2so4中含 个s原子 个o原子 个h原子 molo 1 1molo中约含有 个o原子 2 4molo2中约含有 molo原子 3 3molh2so4中约含 个h2so4分子 可解离出 molh 6 02 1023 8 3 6 02 1023 6 6 02 1023 4 6 02 1023 2 6 02 1023 4 5 1molnaoh中约含有 molna moloh 1 1 3 摩尔质量 定义 单位物质的量 即1mol 的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量 符号 m 单位 g mol 1 18 27 12 56 98 18g 27g 12g 56g 98g 结论 1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时 其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 1 m h2o 2 m nacl 3 m so42 4 m oh 练习 摩尔质量 物质的量 质量 m m n 物质的量 n 质量 m 和摩尔质量 m 三者之间的关系 公式二 n m m 质量 m m m 物质的量 n 变换为m n m 例题 71gna2so4中含有的na 和so42 的物质的量多少 练习 1 课本p13学与问 2 等质量的下列物质中 所含分子数最少的是 a cl2b hclc nh3d h2so4 d 3 1gh2o中含有a个氢原子 则阿伏加德罗常数为 a a 9 mol 1b 9amol 1c 2amol 1d amol 1 b 讨论 你给摩尔体积下一个定义 单位物质的量 1mol 的物质具有的体积叫做摩尔体积 1mol物质体积相同吗 1mol下列气体在00c 1 01 105pa下的体积 22 4 22 4 22 4 22 4 课本14 科学探究 1mol固体和液体物质在200c 1 01 105pa下的体积 由体积数据结合物质状态你得出什么结论 在相同条件下 等物质的量 如1mol 固体或液体的体积一般各不相同 但气体的体积却几乎完全相同 结论 物体体积大小取决于什么因素呢 影响物质体积的因素 1 粒子数目 2 粒子的大小 3 粒子之间的距离 二 气体摩尔体积 概念 单位物质的量 1mol 气体所占的体积叫做气体摩尔体积 符号 vm 标准状况下 1mol任何气体的体积都约是22 4l 单位 l mol l mol 1 和m3 mol 22 4l mol 标况下 0 282m 标准状况下的气体摩尔体积示意图 理解要点 条件 标准状况 stp 0 1 01 105pa对象 任何气体物质的量 1mol 结论 体积约为22 4l 因为vm的大小与温度和压强有关 attention 摩尔任何气体 可以是单一纯净的气体 也可以是混合气体 co2的摩尔体积是22 4l mol 是对是错 解释 未说是标况下 标况下no2的体积约是22 4l 解释 未说是1mol 是对是错 标准状况下 1mol任何物质的体积都约是22 4l 解释 物质应是气体 是对是错 标准状况下 气体的摩尔体积都是22 4l 解释 单位应为l mol 是对是错 气体摩尔体积 物质的量 气体体积 v vm n 物质的量 n 气体体积 v 和气体摩尔体积 vm 三者之间的关系 公式三 n v vm 气体体积 v vm vm 物质的量 n 变换为v n vm 例题 标准状况下 112ml某气体的质量为0 14g 则其摩尔质量为 相对分子质量为 解 0 005mol n m m 28g mol 1 在标况下1 0 5molhcl气体占有的体积是多少 2 33 6lh2的物质的量是多少 练习 11 2l 1 5mol 阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含相同数目的粒子 相同物质的量 三 物质的量在化学实验中的应用 定义 表示单位体积 1l 溶液里所含溶质b的物质的量 叫做b的物质的量浓度 公式四 cb 单位 nb mol v l cb mol l 1 物质的量浓度 溶液的体积 练习 1 判断题 1 将1gnacl溶于水制成1l溶液 则c 1mol l 2 将1molnacl溶于1l水中 则c 1mol l 3 若从1l1mol l的naoh溶液中取出20ml 则取出的naoh溶液c 1mol l 4 同体积 同物质的量浓度的不同溶液中 含溶质的物质的量相等 x x 注意 1l是溶液的体积 不是水的体积 例题课本p16 2 填空题 1 0 2mol l的h2so4的含义是 2 将1lnaoh溶液中含有40gnaoh 其物质的量浓度为 3 200ml的naoh溶液中含有20gnaoh 其物质的量浓度为 4 0 2mol lal2 so4 3溶液中含有c al3 c so42 5 已知c cl 1mol l 则c cacl2 练习 下列各溶液中 其中na 的物质的量浓度分别是多少 1 0 8l0 4mol l的naoh溶液 2 2l0 15mol l的na3po4溶液 3 1l0 3mol l的na2so4溶液 4 2l0 5mol l的nacl溶液 mol l 0 4 0 45 0 6 0 5 如 1mol lmgcl2溶液中 mgcl2 mg2 2cl 1mol l 公式 离子浓度 溶液浓度 溶质化学式中该离子的个数 1mol l 2mol l 2 容量瓶简介 容量瓶 使用之前要检查是否漏水 如何检漏 加水 倒立 观察 瓶塞旋转180o 倒立 观察 形状 细颈 梨形 平底的玻璃瓶 构造 瓶上标有容积 温度 颈部标有刻度线 规格 50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml 不能在其中溶解 有吸热或放热现象 不能将热的溶液倒入 会影响体积的准确性 读数时 应平视 使溶液的凹液面正好与刻度相切 不能作反应容器 不能长期存放溶液 只能用作配制的量具 移动容量瓶 应手握刻度线以上部分 容量瓶需标有 1 温度 2 浓度 3 容积 4 压强 5 刻度线 6 酸式或碱式六项中的 a 1 3 5 b 3 5 6 c 1 2 4 d 2 4 6 随堂练习 a 3 一定物质的量浓度溶液的配制 配制步骤八字方针 计 量 溶 转 洗 定 摇 装 计算 称量 或量取 溶解 冷却 转移 洗涤 定容 摇匀 8 装瓶 5 9gnacl 实验1 5 配制100ml1 00mol l的nacl溶液 配制物质的量浓度溶液的主要仪器 烧杯 容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 托盘天平 药匙 固体溶质使用 量筒 液体溶质使用 线 4 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 公式分析 自由交流讨论1 药品的量取 固体的称量与液体的量取 是否准确 如果药品 溶质 取量超过应取量 则配制的溶液的物质的量浓度会 如果药品 溶质 取量小于应取量 则配制的溶液的物质的量浓度 偏大 偏小 把溶液向容量瓶中转移 溶液洒了 溶液的浓度会 因为溶液洒了 溶质有损失 故配制的溶液的浓度会偏小 自由交流讨论2 偏小 自由交流讨论3 定容时俯视或仰视刻度线 对溶液的浓度有何影响 俯视 仰视 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线 实际加水量未到刻度线 相当于n不变 v偏小 使溶液的物质的量浓度 仰视刻度线 实际加水量超过刻度线 相当于n不变 v偏大 使溶液的物质的量浓度 偏大 偏小 随堂优化训练 p9知识点8 课本p17 学与问 练习 小结 容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解 体积不准确 二忌直接往容量瓶倒液 洒到外面 三忌加水超过刻度线 浓度偏小 四忌读数仰视或俯视 仰视浓度偏小 俯视浓度偏大 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯 浓度偏小 六忌配制好的溶液存放于容量瓶中 容量瓶是量器 不是容器 练习 下列操作 对实验结果有何影响 偏高 偏低 无影响 1 称量时 nacl固体与砝码的位置颠倒 2 未用蒸馏水洗涤烧杯内壁 3 转移溶液时有部分溶液溅出 4 转移溶液前容量瓶内有水 5 摇匀后 液面低于刻度线 再加水至刻度线 6 定容时加水不慎超过刻度线 将超过部分吸走 偏低 偏低 偏低 偏低 偏低 无影响 c 浓溶液 v 浓溶液 c 稀溶液 v 稀溶液 公式五 课本p17 思考与交流 原则 溶液在稀释前后 溶质的质量或物质的量保持不变 练习 1 选择题 下列关于0 1mol l硝酸钾溶液配制的说法中 错误的是 a 0 01molkno3溶于100ml水配制而成 b 0 05molkno3溶于水配制成500ml水溶液 c 0 2mol lkno3100ml稀释成200ml d 0 1molkno3溶于1l水配制而成 ad 将10ml2mol l的硫酸溶液加水稀释到0 5mol l 其体积为多少ml 2 计算题 知识归纳 随堂优化训练 p8知识点7 作业 课本p182 3 4 6题 配制2 0mol l的nacl溶液100ml 1 计算n nacl c nacl v nacl aq 1 00mol l 0 1l 0 1molm nacl n nacl m nacl 0 1mol 58 5g mol 5 85g 4 转移注意事项 由于容量瓶瓶颈较细 为避免液体洒在外面 应用玻璃棒引流 配制2 0mol l的nacl溶液100ml 5 洗涤 提问 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中 应如何处理 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移 因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2 3次 配制2 0mol l的nacl溶液100ml 6 定容 向容量瓶中加入蒸馏水 在距离刻度线1 2cm时 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度 答 用胶头滴管是为了防止加水过量 超过刻度线 若定容时不小心液面超过了刻度线 怎么办