高中化学第三章第一节《弱电解质的电离》课件选修四.ppt

你知道吗 家里使用的洁厕精中含有某种常见的酸 你知道这种酸是什么吗 疑问 醋是家庭中常备的 使用起来更为安全 为什么不用食醋来清洗卫生间呢 第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 第一课时 嘉禾一中雷光华 关于电解质你知道了什么 电解质 非电解质 化合物 讨论 下列物质中 nacl溶液 naoh h2so4 cu ch3cooh nh3 h2o co2 乙醇 水 是电解质 是非电解质 既不是电解质 也不是非电解质 实验3 1 体积相同 浓度分别为1mol l的盐酸和醋酸与等量镁条反应 并测量这两种酸的ph值 有大量气泡 速率较快 有气泡产生 但速率较慢 盐酸的ph比醋酸的小 结论 同浓度的盐酸和醋酸h 浓度不同 二者的电离程度不同 1 上述反应的实质是什么 影响反应速率的因素是什么 2 上述盐酸和醋酸的c h 是否相等 问题探索 一 强 弱电解质 强电解质 弱电解质 如 弱酸 弱碱 水 如 强酸 强碱 绝大多数盐 活泼金属氧化物 在水溶液里全部电离成离子的电解质 只有一部分分子电离成离子的电解质 练习 下列电解质中 nacl naoh nh3 h2o ch3cooh baso4 agcl na2o k2o h2o 是强电解质 是弱电解质 nacl naoh baso4 agcl na2o k2o nh3 h2o ch3cooh h2o 思考 hcl在水溶液中还存在hcl分子吗 ch3cooh呢 二 弱电解质的电离 电离 结合 练习 na2so4 hclo nh3 h2o在水溶液中的电离方程式 1 强电解质完全电离用 弱电解质部分电离是可逆的其电离方程式须用可逆符号 1 弱电解质的电离是极其微弱的 2 弱电解质的电离方程式 2 多元弱酸分步电离 中学阶段一般只写第一步 多元弱碱一步电离 中学阶段 讨论 查阅资料 h2co3 fe oh 3的电离方程式如何书写 练习 请写出h2so4 h2so3 cu oh 2的电离方程式 小结 请你谈谈本节课的收获 作业 活页作业 弱电解质电离 知识点一 下列电离方程式正确的是 a h3po43h po43 b caco3ca2 co32 c h2s2h s2 d fe oh 3fe3 3oh 我们练 d 知识回顾 练习 1 判断下列物质 属强电解质的有哪些 属弱电解质的有哪些 nacl naoh h2so4 ch3cooh nh3 h2o cl2 cu 2 下列溶液中导电性最强的是 a 0 2mol lch3cooh溶液b 0 1mol lnacl溶液c 0 1mol lna2so4溶液d 0 05mol lhcl溶液 c 第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 第二课时 嘉禾一中雷光华 思考与交流 nahco3 nahso4的电离方程式该如何书写 3 酸式盐的电离 强酸的酸式盐完全电离 弱酸的酸式盐 第一步完全电离 2 下列电离方程式书写正确的是 a ch3coonh4ch3coo nh4 b nahco3na hco3 c al oh 3h alo2 h2od h2s2h s2 我们练 c 电离 结合 思考与讨论 小组讨论 1 电离过程 v 电离 和v 结合 怎样变化 2 当v 电离 v 结合 时 可逆过程达到一种什么样的状态 你能否画出其速率 时间图像 3 电离平衡 1 电离平衡 在一定条件 如温度 压强 下 当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时 溶液中各组分的浓度不变 电离过程就达到了平衡状态 这种状态叫做电离平衡状态 思考与交流 弱电解质的电离达到平衡后 电离平衡有何特征 试根据化学平衡特征分析 动 等 定 变 2 电离平衡特征 讨论 向0 1mol lch3cooh溶液加入下列物质 平衡如何移动 c h c ch3coo ph如何变化 增大 增大 减小 增大 逆方向 减小 减小 逆方向 增大 减小 增大 正方向 思考与交流 温度对醋酸的电离平衡有何影响 你能否设计实验加以探究呢 1 将0 1mol lch3cooh溶液加热 测定加热前后ph的变化 2 分别对20 和50 的0 1mol lch3cooh溶液进行导电性实验 结论 升温有利于醋酸的电离 某校化学活动小组为探究温度对醋酸电离的影响 进行如下实验 分别用灵敏ph计测定浓度为0 1mol lch3cooh溶液由10 加热至50 ph的变化情况 发现开始时ph逐渐减小 后逐渐增大 从以上实验中你能得出怎样的结论 弱电解质的电离为吸热的 升温有利于弱电解质的电离 资料查阅 加水稀释 对醋酸的电离平衡有何影响 结论 对弱电解质溶液加水稀释 有利于电离 即电离平衡正向移动 课后阅读p42 科学视野 电离平衡常数 试跟据所学平衡常数知识加以解释 a b c 在一定温度下 冰醋酸加水稀释过程中 溶液的导电性能力如图所示 1 o 点导电能力为零的理由是 2 a b c三点酸性由大到小的顺序是 3 若使c点导电性增大 溶液酸性也增大 可采取的措施是 加水量 导电能力 我们练 总结 弱电解质电离平衡的移动 1 弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理 2 影响弱电解质的电离平衡的因素有 1 温度 弱电解质的电离为吸热 升温有利于电离 2 浓度 溶液稀释有利于电离 3 同离子效应 加入与弱电解质具有相同离子的强电解质 将抑制弱电解质的电离 4 加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时 可以使电离平衡向电离方向移动 问题探讨 下列改变对电离平衡的影响 在0 1mol mol的氨水溶液中 存在如下电离平衡 nh3 h2onh4 oh 正反应为吸热反应 在此平衡体系中 若按下列情况变动 请将变化情况 填增大 减小 向左 向右 填入表中 右 右 右 左 左 右 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 增大 减小 增大 增大 减小 增大 增大 减小 增大 增大 增大 小结 弱电解质的电离平衡 弱电解质 电离过程 电离平衡 可逆 电离程度 影响因素 部分 弱 等 动 定 变 特征 意义 电离速率 分子化速率 外因 温度 浓度 其它因素 内因 本身性质 练习 1 2006全国 0 1mol l的ch3cooh溶液中ch3coohch3coo h 对于该平衡 下列叙述正确的是 a 加水时 平衡向逆反应方向移动b 加入少量naoh固体 平衡向正反应方向移动c 加入少量0 1mol l盐酸 溶液中c h 减小d 加入少量ch3coona固体 平衡向正反应方向移动 b 2 1mol l的盐酸 醋酸 硫酸各1l 分别加入足量的铁 开始反应时产生氢气的速率 最终收集到的氢气的物质的量 ph都为1的盐酸 醋酸 硫酸各1l 分别加入足量的铁 开始反应时产生氢气的速率 最终收集到的氢气的物质的量 三 电离平衡常数 概念 与化学平衡常数相似 在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数 叫做电离常数 只与温度有关 电离常数能用来计算弱酸溶液中的h 的浓度及比较弱酸酸性相对强弱 ka 注 k越大 离子浓度越大 表示该弱电解质越易电离 所以可以用ka或kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱 k只与温度有关 不随浓度改变而改变 kb 2 多元弱酸 碱 分步电离 酸 碱 性主要由第一步电离决定 如h3po4的电离 h3po4h h2po4 k1h2po4 h hpo42 k2hpo42 h po43 k3 注 k1 k2 k3 多元弱酸 碱 分步电离 酸 碱 性主要由第一步电离决定 若c h 为0 1mol l的盐酸和醋酸1l 情况如何 1 有h 浓度相同 体积相等的三种酸 a 盐酸b 硫酸c 醋酸 同时加入足量的锌 则开始反应时速率 反应完全后生成h2的质量 用表示 我们练 若c h 为0 1mol l的盐酸和醋酸1l 情况如何 1 有h 浓度相同 体积相等的三种酸 a 盐酸b 硫酸c 醋酸 同时加入足量的锌 则开始反应时速率 反应完全后生成h2的质量 用表示 a b c 我们练 若为0 1mol l的盐酸和醋酸1l 情况如何 1 有h 浓度相同 体积相等的三种酸 a 盐酸b 硫酸c 醋酸 同时加入足量的锌 则开始反应时速率 反应完全后生成h2的质量 用表示 a b c 我们练 a b c 2 下列物质的导电性最差的是 a 0 1mol l的盐酸b 0 1mol l的氢溴酸c 0 1mol l的氢氟酸d 石墨棒3 把0 05molnaoh固体分别加入100ml下列液体中 溶液的导电性变化不大的是 a 自来水b 0 5mol lnh4cl溶液c 0 5mol l醋酸d 0 5mol l盐酸 我们练 c 2 下列物质的导电性最差的是 a 0 1mol l的盐酸b 0 1mol l的氢溴酸c 0 1mol l的氢氟酸d 石墨棒3 把0 05molnaoh固体分别加入100ml下列液体中 溶液的导电性变化不大的是 a 自来水b 0 5mol lnh4c