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文档简介

1 误差分析的三个注意点 并分析 2 某溶液中 由水电离出的h 浓度为10 13mol l 在此溶液中 以下离子一定不能大量共存的是 h oh hco3 al3 co32 第三单元盐类的水解 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 一 盐类的水解的规律 1 ch3coona型盐的水解 分析 ch3coona溶液呈碱性的原因 ch3coona溶液中存在的离子 对水电离平衡的影响 促进了水的电离 2 nh4cl型盐的水解 分析 nh4cl溶液呈酸性的原因 nh4cl溶液中存在的离子 对水电离平衡的影响 促进了水的电离 3 nacl型盐 分析 nacl溶液呈中性的原因 nacl溶液中存在的离子 对水电离平衡的影响 对水的电离无影响 盐类水解的规律 有弱才水解 无弱不水解 谁强显谁性 越弱越水解 思考题 1下列物质的溶液哪些可水解 显什么性 nai na2co3 agno3 ch3coona fe2 so4 3 ch3cooh nh4no3 alcl3 9 naclo 10 nh4cl 思考题2 物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐nax nay naz溶液的ph分别为7 8 9 则同物质的量浓度的这三种酸的酸性强弱顺序为 规律 越弱越水解 练习 相同浓度的na2co3溶液和nahco3溶液 谁的ph大 hx hy hz 常温下 ph 4的溶液一定是酸的溶液 常温下 在ph 4的溶液中 h 浓度为 由水电离出的h 浓度为 二 盐类水解方程式的书写 二 盐类水解方程式的书写 1 判断盐类能否水解 3 多元弱酸对应的阴离子的水解 分步完成多元弱碱对应的阳离子的水解 一步完成 练习 al2 so4 3 na2s nahco3 naclo fecl3 小结 谁弱书写谁 水写分子式 中间用可逆 后无气沉出 多元弱酸分步写 多元弱碱一步书 1 某种一元酸 ha 溶液中 加入一定量的一元强碱 boh 溶液后恰好完全反应 请作出下列判断 1 若该盐水解 则溶液呈 性 且c a c b 填 小结 1 盐类水解的理解及水解的规律2 盐类水解方程式的书写 下列物质能否水解 若能写出水解的化学方程式 nai na2co3 agno3 hcoona fe2 so4 3 ch3cooh nh4no3 alcl3 溶液酸碱性 0 1mol lch3coona溶液进行下列操作 请判断填空 加热 加水稀释 加少量稀硫酸 加少量naoh 加少量nh4cl s 加少量ch3coona 四 盐类水解的应用 1 久置的fecl3与cucl2溶液会出现浑浊 为什么 应如何处理 2 na2s称为臭碱 为什么 3 日常生活中 可用纯碱去污 热溶液比冷的要好 为什么 4 明矾可以净水的原因 1 混合液时各离子浓度的比较 ph 10的氨水与ph 4的hcl等体积混合 等体积混合 混合后呈中性 1 0 1mol l的氨水与0 1mol l的hcl混合 2 常温下 hcl与naac物质的量之比1 2混合配
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