高中化学第一节元素周期表化学课件集人教版必修二第一节元素周期表12.ppt

第一节元素周期表第1课时 山东临沂高新实验中学程传功 1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上 对大量实验事实进行了订正 分析和概括 成功地对元素进行了科学分类 他总结出一条规律 元素 以及由它所形成的单质和化合物 的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化 这就是元素周期 他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实 但是由于时代的局限 门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的 他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因 思考 结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍 并思考 1 门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的 2 现在的元素周期表编排的依据是什么 3 那种依据更科学呢 周期表的编排原则 按照原子序数递增的顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排成一个横行 把最外层电子数相同的元素 个别例外 按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 周期表的结构 周期表 7个周期 三短 三长 一不完全 7个副族 仅由长周期构成的族 b b 族 3个纵行 fe co ni等9种元素 零族 稀有气体元素 阅读思考题 1 周期表的编制是否应完全归功于门捷列夫 2 通过这些资料 你认为人类认识世界的过程是不是一帆风顺的 所得到的知识是否都为绝对真理 拓展各式各样的元素周期表 1 不应该 而是许多科学家不断研究 探索的智慧结晶 2 人类认识世界的过程不是一帆风顺的 而是曲折的 螺旋式前进的 人们得到的知识不一定都是绝对真理 其中多数是处于发展中 并且在发展中不断地被完善 元素周期表的发现就是一个很好的例子 棱台型元素周期表 扇形元素周期表 立式周期表 螺旋型周期表 展示电子排布的周期表 当堂达标练习 1 具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的 a 门捷列夫 俄国 b 纽兰兹 英国 c 迈尔 德国 d 尚古多 法国 2 不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是 a 原子的核电荷数b 原子的核外电子数c 原子的质子数d 原子的中子数3 请仔细观察元素周期表 你可以发现其中有 个横行 也就是有 个周期 短周期指周期 长周期周期 元素周期表有 个纵行 分为 个族 其中 个主族 个副族 个第 族 个0族 0族即是元素 由短周期和长周期共同构成的族 a d 主族和零族 七 一二三 四五六 十八 十六 七 七 一 一 稀有气体 七 课堂小结 本节我们主要学习元素周期表的结构 同学们在课后应该及时复习 掌握元素周期表的结构 会表示元素在周期表中的位置 第一节元素周期表第2课时 山东临沂高新实验中学程传功 二 思考与交流 元素周期表为什么把li na k等元素编在一个族呢 它们的原子结构和性质有什么联系呢 设计出探索方案 探索方案 理论探索 结构特点 规律 实验探索 元素性质递变规律 得出结论 完成p6的表格 讨论 碱金属元素的原子结构有什么共同之处 相似性 碱金属元素原子最外层都只有一个电子 一 碱金属元素 科学探索 注意观察现象分组实验 金属钾的与氧气的反应演示实验 金属钾与水的反应 思考与交流 钠和钾的性质有什么相似性和不同 与它们的原子结构有无关系 钠和钾都能与氧气 水剧烈反应 但是钾的反应更为剧烈 与原子结构有密切关系 因物质结构决定性质 碱金属元素的原子结构 名称符号核电荷数电子层结构原子半径锂li321钠na11281钾k192881铷rb37281881铯cs5528181881 逐渐增大 碱金属元素的原子结构 规律 碱金属元素原子最外层都只有一个电子 随着核电荷数增多 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 2 递变性 由于核电荷数增加 碱金属电子层数增多 原子半径逐渐增大 原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱 失去最外层电子的能力逐渐增强 从锂到铯金属性逐渐增强 推论1 相似性 碱金属元素原子最外层都只有一个电子 具有相似的化学性质 碱金属元素单质的物理性质 名称符号核电荷数颜色状态密度熔点沸点 锂钠钾铷铯 li3 na11 k19 rb37 cs55 逐渐增大 逐渐降低 逐渐降低 是否有特殊 银白色 柔软 略带金色 1 碱金属元素单质的物理性质 规律 随着碱金属核电荷数的增加 密度呈增大趋势 熔点和沸点逐渐降低 4 某元素的同位素azm 它的氯化物mcl1 17g溶于水制成溶液后 加入1mol l的agno3溶液20ml恰好完全反应 若这种同位素原子核内有12个中子 求 1 z值和a值 2 把x的单质在空气中燃烧 有何现象 写出反应的化学方程式 解 1 设与agno3溶液反应消耗氯化物mcl的物质的量为nmol 则 mcl agno3 agcl mno311nmol1mol lx20mlx10 31 n 1 1x20x10 3 n 0 02 mol m的摩尔质量 1 17 0 02 35 5 23 g mol a 23z a n 23 12 11由此可以断定m为na 2 剧烈燃烧 发出黄色火焰 有淡黄色固体产生 2na o2 na2o2 分析卤族元素的原子结构 试推测一下f cl br i在化学性质上表现的相似性和递变性 二 卤族元素 思考与交流 找出卤族元素在元素周期表中的位置 卤族元素 氟 f 氯 cl 溴 br 碘 i 砹 at cl 递变性 逐渐增大 逐渐增多 逐渐增大 最外层7个电子 结构上的相同性质上的相似 决定 最外层均为7个电子 1 都能与金属反应生成金属卤化物 2 都能与氢气反应生成卤化氢 hx 3 都能与水反应 4 都能与碱反应 回忆氯气的性质 1 卤素单质的物理性质 密度逐渐增大 熔点逐渐升高 沸点逐渐增大 颜色逐渐加深 2 卤素单质与氢气反应 h2 f2 2hf 暗处反应爆炸 hf很稳定 h2 cl2 2hcl h2 br2 2hbr 光照或点燃 hcl较稳定 加热500 hbr不稳定 需不断加热 hi同时分解 f2cl2br2i2 剧烈程度 生成氢化物的稳定性 逐渐减弱 逐渐减弱 3 卤素单质间的化学性质 学生分组实验 p9实验1 1 溶液有无色变为橙色 2br cl2 br2 2cl 溶液有无色变为深黄色 2i cl2 i2 2cl ccl4层为紫色 2i br2 i2 2br 2nacl br2 2 卤素单质间的化学性质 以上实验说明卤族元素的什么性质 卤族元素的性质递变性 2nacl i2 2nabr i2 课堂小结从卤素原子结构的相似性去认识卤素单质性质的相似性 2 从卤素原子结构的递变规律 原子半径增大 去认识卤素单质性质的递变规律 3 注意养成严谨的科学态度和对科学不断钻研的精神 1 同主族 元素金属性 非金属性的递变 linakrbcsfr fclbriat ia a 金属性增强 非金属性减弱 原因 同一主族的元素中 各元素的最外层电子数相同 由于从上到下电子层数增多 原子半径增大 原子核对外层电子的引力减弱 失电子能力逐渐增强 得电子能力逐渐减弱 第一节元素周期表第3课时 山东临沂高新实验中学程传功 二 思考与交流 元素周期表为什么把li na k等元素编在一个族呢 它们的原子结构和性质有什么联系呢 设计出探索方案 探索方案 理论探索 结构特点 规律 实验探索 元素性质递变规律 得出结论 完成p6的表格 讨论 碱金属元素的原子结构有什么共同之处 相似性 碱金属元素原子最外层都只有一个电子 一 碱金属元素 科学探索 注意观察现象分组实验 金属钾的与氧气的反应演示实验 金属钾与水的反应 思考与交流 钠和钾的性质有什么相似性和不同 与它们的原子结构有无关系 钠和钾都能与氧气 水剧烈反应 但是钾的反应更为剧烈 与原子结构有密切关系 因物质结构决定性质 碱金属元素的原子结构 名称符号核电荷数电子层结构原子半径锂li321钠na11281钾k192881铷rb37281881铯cs5528181881 逐渐增大 碱金属元素的原子结构 规律 碱金属元素原子最外层都只有一个电子 随着核电荷数增多 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 2 递变性 由于核电荷数增加 碱金属电子层数增多 原子半径逐渐增大 原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱 失去最外层电子的能力逐渐增强 从锂到铯金属性逐渐增强 推论1 相似性 碱金属元素原子最外层都只有一个电子 具有相似的化学性质 碱金属元素单质的物理性质 名称符号核电荷数颜色状态密度熔点沸点 锂钠钾铷铯 li3 na11 k19 rb37 cs55 逐渐增大 逐渐降低 逐渐降低 是否有特殊 银白色 柔软 略带金色 1 碱金属元素单质的物理性质 规律 随着碱金属核电荷数的增加 密度呈增大趋势 熔点和沸点逐渐降低 4 某元素的同位素azm 它的氯化物mcl1 17g溶于水制成溶液后 加入1mol l的agno3溶液20ml恰好完全反应 若这种同位素原子核内有12个中子 求 1 z值和a值 2 把x的单质在空气中燃烧 有何现象 写出反应的化学方程式 解 1 设与agno3溶液反应消耗氯化物mcl的物质的量为nmol 则 mcl agno3 agcl mno311nmol1mol lx20mlx10 31 n 1 1x20x10 3 n 0 02 mol m的摩尔质量 1 17 0 02 35 5 23 g mol a 23z a n 23 12 11由此可以断定m为na 2 剧烈燃烧 发出黄色火焰 有淡黄色固体产生 2na o2 na2o2 分析卤族元素的原子结构 试推测一下f cl br i在化学性质上表现的相似性和递变性 二 卤族元素 思考与交流 找出卤族元素在元素周期表中的位置 卤族元素 氟 f 氯 cl 溴 br 碘 i 砹 at cl 递变性 逐渐增大 逐渐增多 逐渐增大 最外层7个电子 结构上的相同性质上的相似 决定 最外层均为7个电子 1 都能与金属反应生成金属卤化物 2 都能与氢气反应生成卤化氢 hx 3 都能与水反应 4 都能与碱反应 回忆氯气的性质 1 卤素单质的物理性质 密度逐渐增大 熔点逐渐升高 沸点逐渐增大 颜色逐渐加深 2 卤素单质与氢气反应 h2 f2 2hf 暗处反应爆炸 hf很稳定 h2 cl2 2hcl h2 br2 2hbr 光照或点燃 hcl较稳定 加热500 hbr不稳定 需不断加热 hi同时分解 f2cl2br2i2 剧烈程度 生成氢化物的稳定性 逐渐减弱 逐渐减弱 3 卤素单质间的化学性质 学生分组实验 p9实验1 1 溶液有无色变为橙色 2br cl2 br2 2cl 溶液有无色变为深黄色 2i cl2 i2 2cl ccl4层为紫色 2i br2 i2 2br 2nacl br2 2 卤素单质间的化学性质 以上实验说明卤族元素的什么性质 卤族元素的性质递变性 2nacl i2 2nabr