高中化学第二章第三节氧化还原反应自编课件必修一.pptVIP

第三节氧化还原反应 第二章化学物质及其变化 思考与交流1 见课本p351 请举几个氧化反应和还原反应的实例 指出这类化学反应的分类标准是什么 2 氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的 分类标准 得氧失氧 一 化学反应的类型 cuo h2 cu h2o中cuo失氧 发生还原反应 h2得氧 发生氧化反应 一 化学反应基本类型反应 二 氧化反应和还原反应 二 认识 理解氧化还原反应的概念 1 从得氧和失氧的观点认识 初步 对h2 得到氧 被氧化 发生氧化反应 对cuo 失去氧 被还原 发生还原反应 二 认识 理解氧化还原反应的概念 2 化合价升降的观点认识 特征 标志 思考与交流2 见课本35页 对h2 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 对cuo 化合价降低 被还原 发生还原反应 0 20 1 0 2 4 0 1 0 0 2 对c 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 对c 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 对cuo 化合价降低 被还原 发生还原反应 对h2o 化合价降低 被还原 发生还原反应 定义 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应氧化还原反应的特征 元素发生化合价的升降 问题1 下列反应是否属于氧化还原反应 问题2 我们可以从化合价的升降来判断是否是氧化还原反应 那么化合价的升降是什么原因引起的 2na cl2 2nacl h2 cl2 2hcl 0 0 1 1 0 0 1 1 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 化合价降低 被还原 发生还原反应 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 化合价降低 被还原 发生还原反应 2na cl2 2nacl 1 失电子 化合价升高 被氧化 得电子 化合价降低 被还原 化合价升降的原因 电子的得失 失去e 失去e 后 得到e 后 na 从电子得失角度分析 nacl的形成过程 3 从电子的得失或偏移观点认识 本质 二 认识 理解氧化还原反应的概念 h2 cl2 2hcl 1 电子对偏离 化合价升高 被氧化 电子对偏向 化合价降低 被还原 化合价升降的原因 电子的偏移 hcl 从电子偏移角度分析 hcl的形成过程 氧化还原反应的本质 有电子转移 得失或偏移 的反应都是氧化还原反应 3 从电子的得失或偏移观点认识 本质 二 认识 理解氧化还原反应的概念 从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化 同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应 说明 仅局限于得氧失氧的反应 从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应 说明 元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征 可作为氧化还原反应的判断依据 从电子转移角度分析 有电子转移 得失或偏移 的反应是氧化还原反应 说明 氧化还原反应的本质是电子转移 课堂小结 1 caco3 cao co22 2fecl2 cl2 2fecl33 cuo h2 c h2o4 caco3 h2o co2 ca hco3 25 2co o2 2co26 2fe oh 3 fe2o3 3h2o7 nacl agno3 agcl nano38 2k no4 k2mno4 mno2 o2 高温 加热 加热 练习 判断下列化学反应是否为氧化还原反应 从四种基本反应类型来分析 应属于哪种反应类型 点燃 氧化还原反应 化合反应 分解反应 置换反应 四种基本类型反应与氧化还原反应的关系 复分解反应 小结 1 化合反应 可能是氧化还原反应 一般说 有单质参加的是氧化还原反应 2 分解反应 可能是氧化还原反应 一般说 有单质生成的是氧化还原反应 3 置换反应 全部是氧化还原反应4 复分解反应 都是非氧化还原反应 判断 1 有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化还原反应 2 反应中 某元素由化合态变成单质 该元素在反应中一定被还原 2 下列说法正确的是 a 化合反应一定是氧化还原反应b 复分解反应一定不是氧化还反应c 置换反应一定是氧化还原反应d 分解反应是氧化还原反应 练习 错 bc 错 四种基本反应类型 化合反应 a b ab分解反应 ab a b置换反应 ab c ac b复分解反应 ab cd ad cb 再见 复习 什么是氧化还原反应 什么是非氧化还原反应 氧化还原反应与四种基本类型反应有何关系 三 氧化剂 还原剂 氧化产物和还原产物 氧化剂 在反应中得到电子 所含元素化合价降低的物质 具有氧化性 发生还原反应 还原剂 在反应中失去电子 所含元素化合价升高的物质 具有还原性发生氧化反应 氧化反应 化合价升高的反应还原反应 化合价降低的反应氧化性 得电子性还原性 失电子性 氧化产物 化合价升高的元素所在的产物 即还原剂被氧化后的产物 还原产物 化合价降低的元素所在的产物 即氧化剂被还原后的产物 0 20 1 cuo是氧化剂 h2是还原剂cu是还原产物 h2o是氧化产物 1 0 0 2 h2o是氧化剂 c是还原剂h2是还原产物 co是氧化产物 判断氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 0 1 1 cl2既是氧化剂 又是还原剂naclo是氧化产物 nacl是还原产物 5ki kio3 3h2so4 3i2 3k2so4 3h2o 0 1 5 kio3是氧化剂 ki是还原剂i2既是氧化产物 又是还原产物 常见的氧化剂 o2 cl2 浓硫酸 hno3 kmno4 fecl3等 常见的还原剂 活泼的金属单质如al zn fe 以及c h2 co等 练习 分析下列变化 1 e e l3 需要加 剂 如 2 cuo cu 需要加 剂 如 3 hcl cl2是 反应 hcl是 剂 4 hcl h2是 反应 hcl是 剂 5 fe3 fe 需要加 剂 fe3 具有 性 氧化 cl2 氧化 氧化 还原 还原 还原 还原 h2 氧化 1 下列反应属于氧化还原反应的是 a cuo 2hcl cucl2 h2ob caco3 2hcl 2nacl co2 h2oc 2kmno4 k2mno4 mno2 o2d ca oh 2 co2 caco3 h2o2 下列变化需要加入还原剂的是 a fe2o3feb cco2c naco3co2d alal2o3 课堂练习 c a 复习 判断氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 fe2o3是氧化剂 co是还原剂fe是还原产物 co2是氧化产物 3 2 0 4 问题 在此反应中有多少电子发生了怎样的转移 又怎样用化学语言加以表达呢 四 氧化还原反应中的电子转移表示方法 双线桥 法与 单线桥 法 1 双线桥 的画法 连接反应前后不同价态的同种元素 线桥跨越 从左边到右边 使得失电子总数相等 1 双线桥法 示例 cuo h2 cu h2o 2 0 0 1 失2 e 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 得1 2e 化合价降低 被还原 发生还原反应 cuo是氧化剂 h2是还原剂cu是还原产物 h2o是氧化产物 2na cl2 2nacl 1 1 失2 e 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 得2 e 化合价降低 被还原 发生还原反应 cl2是氧化剂 na是还原剂nacl既是氧化产物 又是还原产物 练习 点燃 cl2既是氧化剂 又是还原剂naclo是氧化产物 nacl是还原产物 失1 e 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 得1 e 化合价降低 被还原 发生还原反应 0 1 1 5ki kio3 3h2so4 3i2 3k2so4 3h2o 0 1 5 失5 e 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 得1 5e 化合价降低 被还原 发生还原反应 kio3是氧化剂 ki是还原剂i2既是氧化产物 又是还原产物 小结 双线桥 法的含义 表示变价过程的电子转移情况 写明得 失电子的数目 表示元素化合价的变化过程 写明化合价升 降 表示变价过程的反应类型 氧化反应或还原反应 画法 连接氧化剂和还原剂中化合价变化的不同元素 线桥不跨过 只在左边从还原剂指向氧化剂 写出得失电子的总数 含义 表示氧化还原反应过程的电子转移方向和数目 示例 cuo h2 cu h2o 2 0 0 1 2e 2 单线桥 表示法 2na cl2 2nacl 1 1 练习 点燃 2e 0 1 1 e 2e 4 1 2 0 总结 失 电子 化合价升高 被氧化 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 得 电子 化合价降低 被还原 小结 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 ne 双线桥法 单线桥法 电子转移表示方法 2kmno4 16hcl 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o h2so4 浓 h2s so2 s 2h2o 练习 判断下列反应是否是氧化还原反应 若是 指出氧化剂 还原剂 氧化产物和还原产物并标明电子转移方向和数目 2naio3 5nahso3 3nahso4 2na2so4 i2 h2o 5 6 0 10e 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 2naio3 5nahso3 3nahso4 2na2so4 i2 h2o 得2 5e 化合价降低 被还原 失5 2e 化合价升高 被氧化 4 6 5 6 0 4 6 5ki kio3 3h2so4 3i2 3k2so4 3h2o 0 1 5 5e 几种特殊的氧化还原反应 h2so4 浓 h2s so2 s 2h2o 1 部分氧化还原反应 2kmno4 16hcl 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o 2 歧化反应 3 归中反应 4 自身氧化还原反应 1 价态律 a 元素处于最高价 只有氧化性 如fe3 kmno4 h2so4等 b 元素处于最低价 只有还原性 如s2 i 等 c 元素处于中间价态 既有氧化性又有还原性 如fe2 s等 五 氧化还原反应中的基本规律 例 推测hcl具有氧化性还是具有还原性 1 根据在氧化还原反应中 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 例1 已知 2fecl3 2ki 2fecl2 2kcl i2 2fecl2 cl2 2fecl3判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是 a fecl3 cl2 i2b cl2 fecl3 i2c i2 cl2 fecl3d cl2 i2 fecl3 b 2 强弱律 练习 1 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 ce4 fe2 fe3 ce3 sn2 2fe3 2fe2 sn4 由此可以确定fe2 ce3 sn2 三种离子的还原性由强到弱的顺序是 a sn2 fe2 ce3 b sn2 ce3 fe2 c ce3 fe2 sn2 d fe2 sn2 ce3 a 2 已知反应2x z2 2z x2 2w x2 2x w2能从左向右进行 则反应 w2 2z z2 2w 能否发生 k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au 单质的还原性逐渐减弱 对应的阳离子氧化性逐渐增强 2 根据金属活动顺序表 例 氧化性cu2 fe2 还原性znfe 越易失e 的物质 失去后就越难得e 越易得e 的物质 得到后就越难失e 3 难易律 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时 还原性强的优先发生反应 同理 一种还原剂遇多种氧化剂时 氧化性强的优先发生反应 例 已知氧化性fe3 cu2 则当将铁粉加入到fecl3和cucl2的混合溶液时先和什么离子反应 为什么 4 转化律 a 氧化还原反应中 元素相邻价态间的转化最容易 如h2so4中的s比较容易转化为so2 不易转化为单质s或h2s b 同种元素不同价态之间发生反应 转化为中间价态 so2 2h2s 3s 2h2o 价态归中规律 只靠拢 不交叉 可重叠 c 同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应 so2与h2so4不发生反应 5 守恒律 对于一个完整的氧化还原反应 化合价升高总数与降低总数相等 失电子总数与得电子总数相等 例 r2o8n 离子在一定条件下可以把mn2 离子氧化为mno4 若反应后r2o8n 离子变为ro42 离子 又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5 2 则n的值是 a 1b 2c 3d 4 四 特殊的氧化还原反应 高一化学专题训练 高一化学备课组 一 部分氧化还原反应在氧化还原反应中 如果还原剂只有部分被氧化 或者氧化剂只有部分被还原 这就是部分氧化还原反应 例1 mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2o问 1 氧化剂与还原剂的物质的量之比 2 若有4 36 5ghcl参加反应 则做还原剂的hcl g 被氧化的hcl g 生成标况下的cl2 l 3 反应中hcl表现 性 例2 8nh3 3cl2 6nh4cl n2 见第3课时教案最后一题 练习 见教案课堂练习3 见第3课时教案练习 还原性 酸性 1 2 73 73 22 4 二 歧化反应同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化 一部分被还原的反应称为歧化反应 这里的 三同 缺一不可 例1 cl2 2naoh nacl naclo h2o氧化剂与还原剂的物质的量之比 练习 见教案课堂练习3氧化剂与还原剂的物质的量之比 被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比 1 1 1 2 2 1 三 归中反应不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律 高价 低价 相同中间价 注 可靠拢 不交叉 例2 2h2s so2 3s 2h2o氧化产物与还原产物的物质的量之比 练习 c co2 2con 氧化产物 n 还原产物 2 1 1 1 在氧化还原反应 中得电子的原子和失电子的原子个数比是 答案 在氧化还原反应 3cl2 8nh3 n2 6nh4cl的反应中被氧化的氨与没被氧化的氨分子个数比是 6 6 3 1 3 答案 d 物质或者粒子氧化性 还原性大小的比较 1 价态律 高价氧 低价还 中间价态两头有 例题见课课练课时16第10题p38页 2 强弱律 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 已知 2fecl3 2ki 2fecl2 2kcl i2 2fecl2 cl2 2fecl3判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是 a fecl3 cl2 i2b cl2 fecl3 i2c i2 cl2 fecl3d cl2 i2 fecl3 b 分析下列氧化还原反应 用双线桥表示电子转移的方向和数目 并指出氧化剂和还原剂 氧化产物和还原产物 fe2o3 3co 2fe 3co22kmno4 k2mno4 mno2 o2 用双线桥法分析氧化还原反应中电子转移情况的步骤 1 标出反应中发生化合价变化的元素的化合价2 用两个箭头将反应物与生成物中发生化合价变化的同种元素连起来 箭