高中化学第四章第二节富集在海水中的元素 氯人教版必修一课件.ppt

第二节富集在海水中的元素 氯 海洋是一个重要的资源宝库 大约有80多种元素蕴藏在湛蓝的海水里 在地壳中氯的含量为0 031 大部分氯以氯化物的形式存在于表面积为36100万平方公里的海洋里 其总量约为30000万亿吨 氯是人体所必须的宏量元素之一 人体中氯的含量一般为0 12 这它主要存在于细胞外液中 缺少了它 人体机能就会失调 我们每天都需要食用食盐 主要成分为氯化钠 原因之一就是要满足人体对氯元素的需要 一 氯原子结构特点 典型非金属性 一 活泼的黄绿色气体 氯气 强氧化性 cl na na na 典型的金属性 强还原性 自然界无游离态的钠 金属钠 强还原性 自然界无游离态的氯 氯气 强氧化性 在实验室里 氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取 制法原理 氯气的实验室制法 请用双线桥法标出电子的转移 得失以及化合价的升降 2 浓盐酸表现出性和性 请改写成离子方程式 注 1 mno2为难溶于水的黑色固体2 稀盐酸与mno2不反应3 反应要加热 mno2 4h 2cl mn2 cl2 2h2o 氯气有毒 想一想 怎样闻氯气 三 氯气的性质 1 物理性质 1 氯气是黄绿色 2 有刺激性气味 有毒的气体 3 易液化 4 密度比空气大 5 能溶于水 1体积水可溶解2体积氯气 向上排空气法收集 不能用排水法收集 可用排饱和食盐水法收集 闻氯气的方法是 用手轻轻地在瓶口扇动 仅使极少量的氯气飘进鼻孔 注意 这是闻各种气体气味的方法 若有氯气泄漏 周围的人往高处走还是往低处走 应顺风走还是逆风走 白色 黄 1 氯气与金属反应 2 化学性质 反应规律 生成高价金属的氯化物 棕褐 烟 2 怎样制取fecl2 1 下列化合物中 不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是a fecl3b cacl2c fecl2d kcl c 随堂测试 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧 发出苍白色火焰 放出大量的热 瓶口有大量白雾产生 实验现象 氢气和氯气的混合气体光照或点燃后发生爆炸 2 氯气与非金属反应 思考与交流 通过h2在cl2中燃烧的实验 你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识 燃烧 燃烧不一定要有氧气参加 燃烧的本质是氧化还原反应 任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧 1 氯气与金属反应 复习 2nacl 2fecl3 cucl2 2 氯气与非金属反应 复习 思考 同学们打开自来水时 有没有闻到一股气味呢 为什么会有这种气味 其中放了什么呢 什么叫氯水 250c时 一体积水可以溶解多少体积的氯气 请大家阅读课本84页 自来水厂用氯气杀菌 消毒 闻到的刺激性气味是余氯的气味 cl2 h2o hcl hclo 溶于水中的部分cl2与水反应 1体积的水能溶解2体积的cl2 cl2能溶于水 次氯酸 cl2 h2o hcl hclo cl2既是氧化剂 又是还原剂 cl2 cl2 cl2 h2o hcl hclo 请将其改写成离子方程式 cl2 h2o 2h 2cl o2 cl2 h2o 2h cl clo cl2 h2o h cl hclo 次氯酸的性质 3 强氧化性漂白作用 1 弱酸性 2 不稳定易分解 可用于自来水的杀菌 消毒 可用做漂白剂 酸性 h2co3 hclo 用于游泳池的消毒 实验探究 请你设计一个实验验证具有漂白性的是次氯酸而不是氯气 结论 干燥的氯气没有漂白性 湿润的氯气有漂白性 因为氯气溶于水生成次氯酸 尾气用naoh溶液吸收 液氯与氯水的区别 新制氯水与久置氯水的区别 纯净物 混合物 分子 离子 cl2 hclo h2o h cl clo 分子 h2o 离子 h cl 新制 有氧化性 无酸性和漂白性 有酸性 强氧化性 能漂白 消毒 光照时hclo分解 久置 只有cl2 实验室中使用的氯水只能现配现用 并盛放在棕色试剂瓶中 只有酸性 浓盐酸 mno2 制氯气的反应装置 除hcl 除h2o 收集cl2 吸收尾气中cl2 随堂练习 自来水可以用氯气消毒 如果实验室中无蒸馏水 可以用自来水配某些急需的药品 但有些药品若用自来水配制 则会明显导致药品变质 下列哪些药品不能用自来水配制 na2so4b naclc agno3d alcl3 c 2 下列关于氯水的叙述中正确的是 新制氯水中只含有cl2和h2o分子 新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 光照氯水有气泡逸出 该气体是cl2 氯水放置数天后 酸性增强 bd 练习书p10414 hcl 起还原作用 被氧化的hcl cl2 化合价升高的cl 0 1 hcl cl2 4 0 1 a hcl 2 起还原性 1 hcl 5cl2 16 0 1 b hcl 10 起还原性 1 hcl cl2 2 0 1 d hcl 2 起还原性 1 hcl 3cl2 6 0 1 c hcl 5 起还原性 1 kclo3 5 起氧化性 阅读课本84 85页 氯气与碱的反应 cl2 naoh hcl hclo nacl naclo 次氯酸钠 1 1 氯气与烧碱反应的化学方程式 写出cl2与烧碱反应的方程式 cl2 2naoh nacl naclo h2o 标出电子转移的方向和数目 e 改写成离子方程式 cl2 2oh cl clo h2o 该反应用于制漂白液 有效成分 naclo 写出氯气被石灰水吸收的反应方程式 2cl2 2ca oh 2 cacl2 ca clo 2 2h2o 漂粉精 漂白粉 cl2 ca oh 2 标出电子转移的方向和数目 cacl2ca clo 2可溶于水吗 2e 漂粉精的漂白原理 ca clo 2 该反应可证明 h2co3 caco3 2hclo h2co3hclo 酸性 ca clo 2 co2 h2o 练习书p100左上 漂粉精可用于游泳池的消毒 为什么不直接用次氯酸作漂白剂 次氯酸不稳定 次氯酸盐较稳定 怎样保存漂白粉 密封存放于避光干燥处 练习书p100左 练习书p100考题8 讨论 若你的周围不幸发生氯气泄漏事故 你该怎样处理 防毒的方法与途径 用碱液吸收 实验室制cl2时 尾气中的cl2应怎样处理 naoh溶液 ca oh 2溶液 2004年4月重庆天原化工总厂氯气泄漏事故 2004年4月重庆天原化工总厂氯气泄漏事故中消防战士正在调制碱水喷洒液 当周围有大量cl2逸出时 可用含有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子 该物质最好是 a naohb naclc ca oh 2d na2co3 d 1 用cl2消毒的自来水配制下列溶液 不会引起药品变质的是 anaclbagno3cnaohdca oh 2 2 下列物质中 不能使有色布条褪色的是 anaclo溶液bca clo 2溶液 c氯水dcacl2溶液 a d 练习 3 氯气的用途 3 处理工业废水 将具有还原性的有毒物质硫化氢 氰化物等氧化成无毒物 1 sicl4 gecl4 ticl4分别是制取高纯硅 锗 半导体 和金属钛的重要中间物质 2 合成塑料 橡胶 人造纤维 农药 染料和药品的重要原料 制氯气的反应装置 浓盐酸 mno2 除hcl 除h2o 收集cl2 吸收尾气中cl2 二 氯离子 cl 的检验 白色沉淀 白色沉淀 沉淀消失 有气泡生成 沉淀不消失 沉淀不消失 cl ag agcl co32 2ag ag2co3 cl ag agcl cl ag agcl 白色沉淀 沉淀不消失 ag2co3 2h 2ag co2 h2o 白色沉淀 无现象 无现象 检验cl 时 为什么滴加agno3溶液后还要再加稀硝酸呢 因为agno3溶液除可以与cl 形成agcl白色沉淀外 还可以与co32 形成ag2co3白色沉淀 但agcl不与稀硝酸反应 而ag2co3可与稀硝酸反应 沉淀可溶解 阅读课本p86表格下 氯离子检验的一般步骤 小结 待测液 白色沉淀 待测液 白色沉淀 阅读课本86页的科学视野成盐元素 卤素 卤素 最外