高中化学第二章第三节化学平衡课件（共3课时）新人教选修4化学平衡第三课时.ppt

影响化学平衡的条件 第三节化学平衡 压强 催化剂 材料分析 结论1 增大压强 使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动 减小压强 使平衡向着气体体积增大的方向移动 3 压强对化学平衡的影响 1体积 3体积 2体积 讨论1 压强对化学平衡的影响规律是否适用于所有的化学反应 增大压强 体积减小 相当于把各个组分的浓度同等程度增大 混合气体颜色变深 但平衡不移动 对于反应前后气体总体积相等的反应 改变压强对平衡无影响 2 以下反应 增大压强会使平衡怎样移动呢 混合气体的颜色怎样变化 只适用于有气态物质存在的化学平衡 判断压强引起平衡移动的思路压强如何改变 压强变化是否引起体积变化 若体积变化则浓度发生改变浓度改变则引起速率的变化速率变化后 若导致v正 v逆时平衡移动若v正 v逆时 则平衡不移动 增大压强对下列两个化学平衡的影响图象分析 t1 t2 t3 t2 大的大增 小的小增大的大减 小的小减 t1 同等程度地增大同等程度地减小 催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率 所以使用催化剂不能使平衡发生移动 但可以改变达到平衡所需要的时间 v正 v逆 v正 v逆 催化剂对化学平衡的影响 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 向体积缩小方向移动 向体积增大方向移动 向吸热方向移动 向放热方向移动 向减弱这种改变的方向移动 反应物浓度减小 反应物浓度增大 体系压强减小 体系压强增大 体系温度减小 体系温度增大 减弱这种改变 规律 改变一个条件 总结 改变反应条件时平衡移动的方向 催化剂对化学平衡无影响 能缩短平衡到达的时间 如果改变影响平衡的一个条件 如浓度 压强或温度等 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 1 适用范围 适用于任何动态平衡体系 如 溶解平衡 电离平衡等 未平衡状态不能用此来分析 2 适用条件 一个能影响化学平衡的外界条件的变化 3 平衡移动的结果是减弱外界条件的影响 而不能消除外界条件的影响 勒夏特列原理 平衡移动原理 1 已知在氨水中存在下列平衡 nh3 h2o nh3 h2o nh4 oh 1 向氨水中加入nh4cl固体 平衡向移动 oh 浓度 nh4 浓度 2 向氨水中通入hcl气体 平衡向移动 此时溶液中浓度减小的粒子有 课堂练习 2no2 g n2o4 g h 56 9kj mol 2体积 红棕色 1体积 无色 当加压气体体积缩小时 混合气体颜色先变后又逐渐变 填深或浅 原因是 2 红棕色 无色 讨论 比较以下三种状态下的温度关系 改变温度前混合气体温度t1 改变温度后瞬时气体温度t2 改变温度达新平衡后混合气体温度t3 升温 降温 3 2no2 g n2o4 g 2体积 红棕色 1体积 无色 思考与交流 p2 p3 p1 p1 p3 p2 讨论2 试比较以下三种状态下的压强关系 改变压强前混合气体压强p1 改变压强后瞬时气体压强p2 改变压强达新平衡后混合气体压强p3 加压 减压 5 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 ma g nb g pc g 达到平衡后 温度不变 将气体体积缩小到原来的1 2 达到平衡时 c的浓度为原来的1 8倍 则下列说法正确的是 a m n pb a的转化率降低c 平衡向正反应方向移动d c的体积分数增加 b 课堂练习 不移动 逆向移动 6 向平衡体系中3h2 g n2 g 2nh3 g 恒容时 充入ne 则平衡 恒压时 充入ne 则平衡 7 对任何一个平衡体系 采取下列措施一定引起平衡移动的是 a 加入一种反应物b 增加体系的压强c 升高温度d 使用催化剂 c 课堂练习 8 可逆反应2x yz g 正反应为放热反应 达到平衡 升高温度后混合气体的平均相对分子质量减小 则下列情况正确的是 a x和y可能都是固体b x和y一定都是气体c x和y可能都是气体d x和y至少有一种为气体 cd de bc a 正增大 逆减少 b 正 逆均不变 d 平衡向右移动 e 正 逆均增大 c 平衡不发生移动 课堂练习 10 下列不能用勒夏特列原理解释的是 棕红色no2加压后颜色先变深后变浅 fe scn 3溶液中加入固体ks