高中化学第二章化学反应速率和化学平衡课件人教版选修四第3节（2） 化学平衡常数.ppt

2020 3 3 化学平衡常数 2020 3 3 引子 h oh h2o 2020 3 3 学习目标 化学平衡常数的涵义化学平衡常数的简单计算 求各组分平衡浓度 反应物转化率 2020 3 3 1 化学平衡常数 ma g nb g pc g qd g 在一定温度下达到化平衡时 思考与交流 k值的大小说明了什么 同一条件下正 逆反应的化学平衡常数有何关系 2020 3 3 说明 1 k的意义 k值越大 说明平衡体系中生成物所占的比例越大 它的正反应进行的程度大 反应物的转化率也越大 因此 平衡常数的大小可以表示反应进行的程度 2 同一条件下 正 逆反应的平衡常数互成倒数关系 3 在平衡常数的表达式中 不写水或固体的浓度 为常数 4 k 105时 可认为反应进行基本完全 5 k只与温度有关 与反应物或生成物浓度变化无关 2020 3 3 2 化学平衡常数的计算 利用平衡常数 求平衡时各组分的浓度例1 在某温度下 将h2和i2各0 10mol的气态混合物充入10l的密闭容器中 充分反应 达到平衡后 测得c h2 0 0080mol l 1 求反应的平衡常数 2 在上述温度下 将h2和i2各0 20mol的气态混合物充入该密闭容器中 试求达到平衡时各物质的浓度 2020 3 3 利用平衡常数 求平衡时反应物的转化率例2 在密闭容器中 将2 0molco和10molh2o混合加热到800 c 达到下列平衡 k 1 0求co转化为co2的转化率 2020 3 3 小结 化学平衡常数的涵义 化学反应的程度利用平衡常数 可以求平衡时各组分的浓度和反应物的转化率关键 1 将起始浓度 变化浓度 平衡浓度表示清楚 三步法 2 代到平衡常数表示式中 3 解方程 2020 3 3 练习 1 2000天津高考 在某温度下 可逆反应 ma g nb g pc g qd g 的平衡常数为 下列说法正确的是 越大 达到平衡时 反应进行的程度越大 越小 达到平衡时 反应物的转化率越大 随反应物浓度改变而改变 随温度改变而改变 2020 3 3 2 2002上海高考 在一定体积密闭容器中 进行如下反应 co2 g h2 g co g h2o g 其平衡常数 和温度t的关系如下 1 k的表达式为 2 该反应为反应 吸热 或 放热 3 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据 容器中压强不变 混合气体中 浓度不变 v h2 正 v h2o 逆d c co2 c co 4 若c co2 c h2 c co c h2o 此时温度为 2020 3 3 再见 2020 3 3 2020 3 3 2020 3 3 1 下列说法中不能说明n2 3h22nh3已达化学平衡状态的是 a单位时间内每生成3molh2必同时生成2molnh3b1个n n断裂的同时 有6个n h键断裂c反应体系的压强不再改变d混和气体质量不再改变 d 练习 2020 3 3 2 以下可逆反应 在给定的条件下不一定是达到了化学平衡状态的是a n2 g 3h2 g 2nh3 g 在混合气体中v nh3 33 3 b co g h2o g co2 g h2 g 在恒温恒容条件下 容器内压强不再变化 c 2so2 g o2 g 2so3 g 在恒温恒压条件下 总体积不再改变 d 2no2 g 2no g o2 g 在恒容条件下 气体颜色不再改变 练习 a 2020 3 3 3 在一定体积的密闭容器中放入3l气体r和5l气体q 在一定条件下发生反应 2r 气