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第3节氧化剂和还原剂 第二课时 复习旧知 1 氧化还原反应1 定义 2 特征 3 本质 凡有电子转移 得失或偏移 的反应叫氧化还原反应 反应中有元素化合价的升降 反应中有电子的得失或电子对的偏移 2 在下列各式中 当左边的物质能生成右边的物质时 试指出下列带短线的元素是被氧化还是被还原 1 kclo3 kcl 2 hclo o2 3 ki i2 4 no2 hno3 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 所含元素化合价降低的反应物 所含元素化合价升高的反应物 还原剂失去电子被氧化后的产物 氧化剂得到电子被还原后的产物 1 氧化剂还原剂相关概念 cuo h2 cu h2 判断下列哪些反应是氧化还原反应 是的话判断反应中的氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 1 na2o h2o 2naoh2 2fe al2o3 2al fe2o33 br2 h2o hbr hbro 练习1 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 2 氧化还原反应各相关概念间的关系 氧化剂 氧化性 得电子 价降低 被还原 还原产物 反应物 性质 本质 特征 反应 生成物 还原剂 还原性 失电子 价升高 被氧化 氧化产物 cuo h2 cu h2 3 文字表达式 相互关系 氧化剂 还原剂还原产物 氧化产物 得ne 化合价降低 被还原 发生还原反应 失ne 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 4 双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的情况 例1 cuo h2 cu h2 得2e 化合价降低 被还原 失2e 化合价升高 被氧化 例2 mno2 失6 2e 化合价升高 被氧化 得2 6e 化合价降低 被还原 2kclo3 2kcl 3o2 2 0 0 1 5 1 2 0 讨论 双线桥法表示电子转移情况的特点 1 箭头从反应物指向生成物 起止为同一元素2 箭头不代表电子转移方向3 要标明 得 失 电子 且得失电子总数应相等 双线桥法表示电子转移情况应注意什么 注意 小结1 判断微粒 分子 原子 离子 是否有氧化性或还原性 1 元素处于最高价态 只能得电子 只有氧化性 2 元素处于最低价态 只能失电子 只有还原性 3 元素处于中间价态 即能得电子 既有氧化性又能失电子 又有还原性 小结2 常见的氧化剂 还原剂 1 常见的氧化剂 活泼的非金属如 卤素单质 氧气 含有高价态元素的化合物如 hno3 kmno4 kclo3 浓h2so4等 2 常见的还原剂 活泼的金属如 na k zn al fe 某些非金属如 h2 c 含有低价态元素的化合物如 h2s co hi等 下列微粒中只有氧化性的是 只有还原性的是 既有氧化性又有还原性的是 cl2 2 cl 3 fe 4
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