高中化学4.1 原电池人教版选修44.1.ppt

第四章电化学基础第一节原电池 在cuso4溶液中放入一片zn 将发生下列氧化还原反应 zn s cu2 aq zn2 aq cu s 在溶液中电子直接从zn片传递给cu2 使cu2 在zn片上还原而析出金属cu 同时zn氧化为zn2 这个反应同时有热量放出 这是化学能转化为电能的结果 原电池 cu2 zn zn2 cu 1 结构 根据检流计指针偏转方向知电流方向 cu zn 盐桥 在u型管中装满用饱和kcl溶液和琼胶作成的冻胶 这种装置能将化学能转变为电能 称为原电池 primarycell 正极 铜电极 cu2 2e cu负极 锌电极 znzn2 2e 正 负两极分别发生的反应 称为电极反应 电池反应 zn cu2 cu zn2 总反应 氧化 还原反应的本质 电子得失盐桥的作用 使cl 向锌盐方向移动 k 向铜盐方向移动 使zn盐和cu盐溶液一直保持电中性 从而使电子不断从zn极流向cu极 练习 判断下列哪些装置构成了原电池 若不是 请说明理由 若是 请指出正负极名称 并写出电极反应式 2h 2e h2 负极 总反应 正极 zn 2e zn2 zn 2h zn2 h2 负极 正极 总反应 正极 负极 总反应 zn 2e zn2 2h 2e h2 zn 2h zn2 h2 fe 2e fe2 cu2 2e cu fe cu2 fe2 cu fe cuso4 cu feso4 负极 正极 总反应 zn 2e zn2 cu2 2e cu zn cu2 zn2 cu 或zn cuso4 znso4 cu 负极 正极 总反应 fe 2e fe2 2h 2e h2 fe 2h fe2 h2 或fe h2so4 feso4 h2 2 如图所示 在铁圈和银圈的焊接处 用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中 使之平衡 小心的向烧杯中央滴入cuso4溶液 片刻后可观察到的现象是 3 试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池 zn 2agno3 zn no3 2 2ag 2fe3 fe 3fe2 d zn agno3 c fe fe2 so4 3 c a 铁圈和银圈左右摇摆不定 b 保持平衡状态 c 铁圈向下倾斜 d 银圈向下倾斜 知识拓展 2 电池符号 负在左 正在右 离子在中间 导体在外侧 固 液有界面 液 液有盐桥 如 zn zn2 b1 cu2 b2 cu pt fe3 fe2 cl cl2 pt zn h2so4 cu 3 几个概念 由图及符号可见 半反应 电极反应 涉及同一元素的氧化价态和还原价态 原电池是由两个半电池组成的 半电池中的反应就是半反应 即电极反应所以半电池又叫电极 不是电极导体 1 2 原电池的表示方法 zn zn2 c1 cu2 c2 cu 表示液 固相有一界面 表示盐桥 在有气体参加的电池中还要表明气体的压力 溶液要表明浓度 例如 pt h2 100kpa h 1 0mol l cr2o72 10mol l cr3 1 0mol l h 1 0 10 2mol l pt 负极 h22h 2e 正极 cr2o72 14h 6e 2cr3 7h2o总反应 cr2o72 13h2 8h 2cr3 7h2o 氢 氯化银电池 单液电池 pt h2 p hcl b agcl s ag 由电池图示