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文档简介

离子键离子晶体 1 离子键的形成 2 离子晶体 电子转移 nacl形成的微观过程 na 和cl 之间存在哪些作用力 不稳定 总结一 离子键 1 定义 阴 阳离子结合成化合物的静电作用 2 成键微粒 阴 阳离子 阳离子 ia iia活泼金属元素 nh4 阴离子 via viia活泼非金属元素 oh so42 no3 co32 等 总结一 离子键 3 成键性质与特点 性质 静电作用 特点 没有方向性 没有饱和性 4 存在范围 大多数盐 如nacl cscl nh4cl等 强碱 如naoh koh等 活泼金属氧化物 如mgo na2o等 总结一 离子键 5 离子键强弱的判断 离子电荷和离子半径 离子半径越 离子带电荷越 离子键就越 离子键越强 破坏它所需能量就越 小 多 强 大 半径的比较 离子的电子式 阳离子的表示na mg2 阴离子的表示 na na 萤石caf2 重晶石baso4 食盐nacl 石膏caso4 2h2o 总结二 离子晶体 1 定义 离子间通过离子键结合成的晶体 离子晶体是由阴 阳离子依靠离子键按一定规则紧密堆积而成 那么离子晶体的这种结构决定了它具有怎样的性质 离子晶体的物理性质 具有较高的熔 沸点 硬而脆 在熔融状态或形成水溶液能导电 思考 总结二 离子晶体 食盐 讨论 晶格能与离子型化合物的物理性质 总结二 离子晶体 2 离子晶体的熔 沸点 1 离子电荷和离子半径 2 晶格能 u 拆开1mol离子晶体使之形成气态的阴阳离子所吸收的能量 某些离子晶体的晶格能 讨论
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