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原子的核式结构模型 19世纪末到20世纪的三十年代 对于电子 光谱的深入研究以及放射性现象 中子 质子的发现 引起物理观念的重大变革 创立了新的理论 导致人们对原子和原子核认识的升华 十九世纪末 汤姆生发现了电子 并知道电子是原子的组成部分 由于电子是带负电的 而原子又是中性的 因此推断出原子中还有带正电的物质 那么这两种物质是怎样构成原子的呢 汤姆生 在汤姆生的原子模型中 原子是一个球体 正电核均匀分布在整个球内 而电子都象枣核那样镶嵌在原子里面 电子 正电荷 这个模型不久就被实验事实否定了 著名的粒子散射实验 卢瑟福 点击观看动画 1 绝大多数 粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进 2 少数 粒子发生了较大的偏转 3 极少数 粒子的偏转超过90 4 有的甚至几乎达到180 第一条现象说明 原子中绝大部分是空的 第二 三现象可看出 粒子受到较大的库仑力作用 第四条现象可看出 粒子在原子中碰到了比他质量大的多的东西 根据汤姆生模型计算的结果 电子质量很小 对 粒子的运动方向不会发生明显影响 由于正电荷均匀分布 粒子所受库仑力也很小 故 粒子偏转角度不会很大 在原子的中心有一个很小的核 叫做原子核 原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里 带负电的电子在核外空间绕着核旋转 卢瑟福提出的原子核式结构 点击观看动画 体育场 根据卢瑟福的原子结构模型 原子内部是十分 空旷 的 举一个简单的例子 原子 原子核 原子半径数量级 10 10m 原子核半径数量级 10 15m 1919年 卢瑟福用粒子轰击氮核 得到了质子 进而猜想原子核内存在不带电的中子 这一猜想被他的学生
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