2019-2020学年新教材高中化学 第一章 原子结构 元素周期律 第三节 元素周期表的应用 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律等级性测试 鲁科版必修第二册.doc

第1课时认识同周期元素性质的递变规律等级性测试1甲、乙两种非金属元素：甲单质比乙单质容易与h2化合；甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质水溶性比乙的强。能说明甲比乙的非金属性强的是( )abc d解析：选c。元素非金属性越强，其单质越容易与h2化合，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，正确；非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质，正确。2x、y是同周期非金属元素，已知x原子比y原子半径大，则下列叙述正确的是( )ax的最高价氧化物对应的水化物的酸性比y的强bx的阴离子比y的阴离子的还原性强cx的失电子能力比y的弱dx的气态氢化物比y的稳定解析：选b。根据题干条件判断x、y在元素周期表中的相对位置为；再根据同周期元素性质的递变规律，判断只有b项正确。3下列能判断元素甲的金属性一定比乙强的有( )甲单质能与乙的盐溶液反应并置换出乙甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙甲、乙两元素的最高价氧化物对应水化物的碱性甲大于乙两单质分别与氯气反应生成阳离子时，甲失去的电子数比乙多a bc d解析：选d。相对活泼的金属能将相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来；同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，金属性越强；同周期元素，原子序数越小，金属性越强；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强；相同条件下与同种氧化剂反应，越易失去电子，元素金属性越强，但与失去电子数目的多少无关。4下列排列顺序正确的是( )热稳定性：h2ohfh2s原子半径：namgo酸性：h3po4h2so4hclo4得电子能力：cnomg。6同周期x、y、z三种元素的单质与等量h2化合时，释放出的能量大小关系为xyz，下列判断不正确的是( )a元素原子得电子能力：xyzb原子半径：xyyxd气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序逐渐增强解析：选d。元素的单质与h2化合时，其非金属性越强，化合时反应越剧烈，释放的能量越多，故非金属性：xyz，气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序逐渐减弱。7同一短周期的元素w、x、y、z的原子序数依次增大，下列叙述正确的是()a单质的活泼性：wxyzb原子最外层电子数：wxyzc单质的氧化能力：wxyzd元素的最高正化合价：wxyz解析：选b。同一短周期的元素原子，从左至右最外层电子数依次增大，b项正确；若z为0族元素，则z的单质最不活泼且氧化能力最弱，a、c项错误；若z为f，f无正价，d项错误。8a、b代表两种非金属元素，下列不能说明a的非金属性比b强的是()ab的简单阴离子(b2)的还原性强于a的简单阴离子(a)的还原性ba的含氧酸比b的含氧酸的酸性强ca的单质a2能将b的阴离子(b2)氧化，并发生置换反应da、b的单质分别与fe化合时，前者产物中fe的化合价为3价，后者产物中fe的化合价为2价解析：选b。元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，b的阴离子(b2)的还原性强于a的阴离子(a)的还原性，可说明非金属性ab；元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，a的含氧酸比b的含氧酸的酸性强，但不一定是最高价含氧酸，所以不能确定a、b的非金属性强弱；元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，a的单质a2能将b的阴离子(b2)氧化，并发生置换反应，可说明非金属性ab；a、b的单质分别与fe化合时，前者产物中fe为3价，后者产物中fe为2价，可说明非金属性ab。9对四种元素g、l、m、r的单质进行如下实验：glmr和冷水反应无反应慢慢反应未试验未试验和2 moll1hcl反应溶解并放出气体溶解并放出气体无反应无反应和rn的水溶液反应溶解并形成沉淀未试验溶解并形成沉淀未试验根据表中所给的实验结果，判断这四种元素金属活动性由强到弱的顺序正确的是( )al、g、r、m bg、l、m、rcl、g、m、r dl、r、g、m解析：选c。可从实验现象及结果推断。从与冷水反应情况可知，l比g的金属活动性强；从与2 moll1hcl反应可知，g、l是较活泼的金属，m、r是不活泼金属，不与hcl反应；m在rn的溶液中溶解并形成沉淀，即m置换出r，m比r活泼，故选c。10下表为元素周期表的一部分。碳氮yx硫z回答下列问题：(1)z元素在周期表中的位置为_。(2)表中元素原子半径最大的是_(写元素符号)。(3)下列事实能说明y元素的非金属性比s元素的非金属性强的是_。ay单质与h2s溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1 mol y单质比1 mol s得电子多cy和s两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高解析：(1)z(cl)在周期表中的位置为第3周期a族。(2)x(si)、s、z(cl)的电子层数相同，比c、n、y(o)多一个电子层，且根据“序大径小”的规律知si原子半径最大。(3)a.置换反应说明氧化性：o2s，故非金属性：os；b.得电子数的多少不能说明元素非金属性的强弱；c.氢化物分解所需的温度越高，说明氢化物越稳定，故非金属性：os。答案：(1)第3周期a族(2)si(3)ac11w、x、y、z是原子序数依次增大的同一短周期元素，w、x是金属元素，y、z是非金属元素。(1)w、x的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2)w与y可形成化合物w2y，该化合物的化学式为_。(3)y的低价氧化物通入z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(4)比较y、z气态氢化物的稳定性：_。(用化学式表示)解析：(1)w、x的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，则w为na、x为al，其离子方程式为al(oh)3oh=al(oh)4。(2)由w2y的化学式，可确定y为s，其化学式为na2s。(3)so2和cl2反应的化学方程式为so2cl22h2o=h2so42hcl。(4)非金属性：cls，故氢化物稳定性：hclh2s。答案：(1)al(oh)3oh=al(oh)4(2)na2s(3)so2cl22h2o=h2so42hcl(4)hclh2s12请判断：硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为_。请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置验证你的结论(提示：h2sio3难溶于水)。实验试剂：浓盐酸、稀硫酸、饱和h2so3溶液、大理石、na2co3粉末、na2sio3溶液。实验装置如图所示。(1)甲仪器中盛_，乙仪器中盛_，丙仪器中盛_。(2)乙仪器中的现象是_。(3)结论：酸性_(由强到弱排列)。解析：根据硫、碳、硅的气态氢化物的稳定性强弱或它们的