2019-2020学年新教材高中化学 课时跟踪检测（三）不同价态含硫物质的转化 新人教版必修第二册.doc

课时跟踪检测（三） 不同价态含硫物质的转化a级学业水平考试达标练1能使酸性kmno4溶液褪色的是()ah2bco2cso2 dcl2解析：选cso2与酸性kmno4溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色。2甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是()a若甲为焦炭，则丁可能是o2b若甲为so2，则丁可能是氨水c若甲为fe，则丁可能是盐酸d若甲为naoh溶液，则丁可能是co2解析：选cfe与盐酸反应生成fecl2，不能继续与盐酸反应，所以c项不正确。3下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应不含()a化合反应 b分解反应c置换反应 d氧化还原反应解析：选c根据图示可知，装置中涉及的化学反应有caco3caoco2(分解反应)，so2caocaso3(化合反应)，2caso3o22caso4(既是化合反应又是氧化还原反应)，没有发生置换反应。4为确定某纯净的气体x的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是()选项操作(现象)结论a闻x气味(有刺激性)酸性kmno4溶液(褪色)x一定是so2b闻x气味(有刺激性)澄清石灰水(变浑浊)x一定是so2cx品红溶液(褪色)变红色x一定是so2dx紫色石蕊溶液(先变红色后褪色)x一定不是so2解析：选a能使酸性kmno4溶液褪色且有刺激性气味的气体还有hcl等，a项错误；能使澄清石灰水变浑浊的有co2、so2，但前者无气味，b项正确；使品红溶液褪色且加热又恢复红色的只有so2，c项正确；so2不能漂白紫色石蕊溶液，d项正确。5下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是()a硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫bso2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物c二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性d自然界中存在可溶于cs2的游离态的硫解析：选c硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故a正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故b正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故c错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且s易溶于cs2，故d正确。6下列说法正确的是()aso2和so3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸b将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化c铜与硫化合的产物是cusd富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸解析：选dso2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，a项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，b项错误；铜与硫化合的产物是cu2s，c项错误。7根据so2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是()实验现象结论a含hcl、bacl2的fecl3溶液产生白色沉淀so2有还原性bh2s溶液产生黄色沉淀so2有氧化性c酸性kmno4溶液紫色溶液褪色so2有漂白性d品红红色褪去so2有漂白性解析：选ca项，溶液中so2被fecl3氧化生成so，再与bacl2反应产生白色沉淀，体现了so2的还原性，正确；b项，so2与h2s溶液发生反应so22h2s=3s2h2o，体现了so2的氧化性，正确；c项，so2使酸性kmno4溶液褪色，体现了so2的还原性，错误；d项，体现so2的漂白性，正确。8硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。(1)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，h2s和kmno4反应生成s、mnso4、k2so4和h2o，写出该反应的化学方程式：_。(2)石油化工的废气中有h2s。写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外，不使用其他原料)，以化学方程式表示：_、_。(3)将黑色的fe2s3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有_、_。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_。解析：(1)利用“化合价升降相等法”，结合题中信息可直接写出并配平氧化还原反应方程式。(2)h2s溶液可直接与o2发生氧化还原反应得到单质硫和水；h2s在氧气中充分燃烧可得so2和h2o，然后so2与h2s发生归中反应得到单质硫和水；h2s不稳定，也可直接加热h2s使其分解为单质硫和氢气。(3)加入盐酸得到单质硫说明fe2s3固体溶于盐酸，生成的fe3与s2发生氧化还原反应，得到单质硫，fe3还原为fe2；此外利用电子守恒知也会有剩余s2与溶液中h结合为h2s，因此可知产物除硫外，还有fecl2、h2s；过滤、微热(除去s、h2s)后溶液为fecl2溶液，加入naoh溶液生成白色fe(oh)2沉淀，然后fe(oh)2沉淀被空气中的氧气氧化，最终变为红褐色的fe(oh)3沉淀。因此看到的现象为先有白色沉淀生成，然后沉淀变为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀。答案：(1)5h2s2kmno43h2so4=k2so42mnso48h2o5s(2)2h2s3o22so22h2o,2h2sso2=3s2h2oh2ssh2(或2h2so22s2h2o)(3)fecl2h2s先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色9某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。实验中甲同学将a g cu片和12 ml 18 moll1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的h2so4和cu剩余。请回答下列问题：(1)写出cu与浓硫酸反应的化学方程式：_。(2)装置d内盛品红溶液，当c中气体集满后，d中有可能观察到的现象是_。实验装置中有可能造成环境污染，试用最简单的方法解决(实验用品自选)_。(3)装置b的作用是贮存多余的气体。当d处有明显现象后，关闭旋塞k，移去酒精灯，但由于余热的作用，a处仍有气体产生，此时b装置中的现象是_。(4)f中应放置的液体是_(填字母)。a饱和na2so3溶液 b酸性kmno4溶液c浓溴水 d饱和nahso3溶液(5)为什么有一定量的余酸，但未能使cu完全溶解，你认为原因是_。(6)下列足量药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填字母)。afe粉 bbacl2溶液cag dna2co3溶液(7)甲同学向a中反应后的溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是_(填名称)，反应的化学方程式是_。解析：浓硫酸与cu反应产生的so2，可以使品红溶液褪色，so2可以用naoh溶液吸收。b装置的作用是贮存多余的气体，所以f中应盛放饱和nahso3溶液，以减少so2的溶解。随着反应进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与cu不反应，所以虽然有一定量的余酸，但未能使cu完全溶解。要使cu片全部溶解，应该加入氧化剂，不引入新的杂质，通入的单质气体应为o2。答案：(1)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o(2)品红溶液褪色将浸有naoh溶液的棉花团塞在试管口(3)f中液面下降，长颈漏斗中液面上升(4)d(5)随着反应进行，浓硫酸的浓度不断减小，稀硫酸与cu不反应(6)ad(7)氧气2cu2h2so4o2=2cuso42h2ob级选考等级考试增分练1.x为一种常见气体(常温下)，a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是()a若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键b若x为o2，a为一种固态单质，则c可能为co2和so3c若b为固态非金属单质，b与x所含元素同主族，则a、b、c均能与x反应d若a为固态非金属单质，a与x所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则x与a所含元素原子的核电荷数相差2解析：选b从框图分析，常见气体x可以为co2、o2、cl2等。符合各个选项的框图情况如图所示。b项看似a为c、s均符合，但由于s与氧气化合不能直接生成so3，符合条件的只有c及其氧化物的转化。2强热条件下，硫酸亚铁固体可发生如下反应：2feso4fe2o3so2so3，若将此反应生成的气体通入bacl2溶液中，则()析出baso3沉淀析出baso4沉淀逸出so3气体逸出so2气体a bc d解析：选bso2、so3的混合气体溶于水，发生反应：so3h2o=h2so4，同时放出大量的热，使so2的溶解度减小而逸出，又由h2so4bacl2=baso42hcl知，析出的沉淀为baso4，在酸性溶液中不可能生成baso3沉淀。3如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是()a反应说明so2具有氧化性，反应说明so2具有酸性b反应中生成物n(na2so3)n(nahso3)11时，则反应物n(so2)n(naoh)12c反应均属于氧化还原反应d工业上可利用反应和反应回收so2解析：选da项，反应中先变蓝后褪色，说明kio3先转化为i2后转化为i，so2体现还原性，错误；b项，根据原子守恒，当n(na2so3)n(nahso3)11时，n(so2)n(naoh)23，错误；c项，反应不是氧化还原反应，错误；d项，利用反应，可以吸收so2并回收利用，正确。4形成酸雨的原理之一可简单表示如下：回答下列问题：(1)酸雨的ph_(填“”“”或“”)5.6。(2)d物质的化学式为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)现有某地含c的酸雨水样1 m3，其中c(h)0.005 moll1，若用生石灰处理该水样至中性，理论上需生石灰_kg。解析：由图可知，a为so2，b为so3，c为h2so4，d为h2so3。(4)caoh2so42h0056 kg 2 molm(cao)0.005 moll11103 l解得m(cao)0.14 kg。答案：(1)(2)h2so3(3)2so2o22so3(4)0.145.如图表示某固态单质a及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物b在常温常压下为气体，b和c的相对分子质量之比为45，化合物d是重要的工业原料。(1)写出a在加热条件下与h2反应的化学方程式：_。(2)写出e与a的氢化物反应生成a的化学方程式：_。(3)写出一个由d生成b的化学方程式：_。(4)将5 ml 0.10 moll1的e溶液与10 ml 0.10 moll1的naoh溶液混合。写出反应的离子方程式：_；解析：常见的固态单质除了金属之外还有少数非金属，而能在空气中反应生成气体化合物的只有c、s。由a在加热条件下可与氢气反应，知