2019-2020学年新教材高中化学 第一章 原子结构 元素周期律 第三节 元素周期表的应用 第2课时 研究同主族元素的性质等级性测试 鲁科版必修第二册.doc

第2课时研究同主族元素的性质等级性测试1下列关于同主族元素的说法中错误的是()a同主族元素原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强b同主族元素原子序数递增，单质氧化性逐渐增强c同主族元素原子的最外层电子数都相同d同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大解析：选b。同主族元素原子序数递增，单质氧化性逐渐减弱。2砹(at)原子序数为85，与f、cl、br、i同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是()a砹是有色固体b非金属性：atichat非常稳定di2能从砹的可溶性盐溶液中置换出at2解析：选c。同主族从上到下，元素的单质状态变化为气态液态固态，且颜色加深，则砹是有色固体，故a正确；同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减小，所以非金属性ati，故b正确；同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减小，则其相应氢化物的稳定性逐渐减弱，所以hat很不稳定，故c错误；同一主族元素，其单质的氧化性随着原子序数增大而减弱，所以i2可以把砹从砹的可溶性盐溶液中置换出来，故d正确。3以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()aa族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大ca族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强d同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低解析：选b。同位素原子的质子数相同；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，金属单质的熔点逐渐降低而非金属单质的熔点一般逐渐升高。4如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是()an元素为第1周期元素bph3的稳定性比h2s强c该纵列元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为h3ro4dh3aso4的酸性比h3po4弱解析：选d。n元素位于第2周期，a错；非金属性sp，则ph3的稳定性弱于h2s，b错；n元素最高价氧化物对应水化物的化学式为hno3，c错；非金属性pas，故h3aso4的酸性比h3po4弱，d对。5砷为第4周期a族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()aash3比nh3稳定性强b可以存在3、3、5等多种化合价ch3aso4的酸性比hno3弱d砷的非金属性比磷弱解析：选a。n、p、as均为a族元素，分别位于第2、3、4周期，根据元素周期律判断，as比n、p的非金属性弱，nh3比ash3稳定性强，h3aso4(as2o5对应的水化物)的酸性比hno3弱。as与n、p同在a族，n和p都有3、3、5等多种化合价，则as也有3、3、5等多种化合价。6元素r的原子序数是15，下列关于元素r的说法中，错误的是()ar的最高正化合价是5br是第2周期第a族的元素cr的氢化物分子式是rh3dr的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性解析：选b。元素r的原子序数为15，则为磷元素，原子结构示意图为，故为第3周期第a族元素。7下列有关物质性质的比较正确的是()同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱单质与水反应的剧烈程度：f2cl2br2i2元素的非金属性越强，它的气态氢化物的酸性越强还原性：s2se2酸性：hno3h3po4abc d解析：选c。碱金属元素的单质从上到下熔点逐渐降低，而卤族元素的单质从上到下熔点逐渐升高，错误；元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，错误；元素的非金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，则单质与水反应的剧烈程度：f2cl2br2i2，正确；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但不能比较气态氢化物的酸性，错误；非金属性：sse，对应离子的还原性：s2p，最高价氧化物对应水化物的酸性：hno3h3po4，正确。8已知钾在空气中燃烧生成ko2。自然界中仅存在极少的金属钫(fr)，它的已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中密度最大的元素。根据它在周期表中的位置预测其性质，其中不正确的是()a在已知元素中(稀有气体元素除外)，它具有最大的原子半径b在空气中燃烧时，生成氧化钫fr2oc最高价氧化物对应的水化物是极强的碱d单质的失电子能力比钠强解析：选b。根据同主族和同周期元素性质递变规律可知，原子半径最大的元素位于周期表的左下角，即为钫，a正确；由于na在氧气中燃烧生成na2o2，k在氧气中燃烧生成ko2，据此可知，fr在空气中燃烧应生成比fr2o更复杂的氧化物，b错误；根据同主族元素性质递变规律可知，碱金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性从上到下逐渐增强，c正确；碱金属元素从上到下，失电子能力逐渐增强，d正确。9已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现进行如图氯气的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()选项a黄绿色橙色蓝色无色b无色橙色紫色白色c黄绿色橙色蓝色白色d黄绿色无色紫色白色解析：选c。常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出cl2，cl2的颜色是黄绿色，处充满黄绿色的cl2；cl2进入玻璃管后与处nabr溶液发生置换反应生成br2，溴的水溶液颜色为橙色，所以处的白色棉球变为橙色；cl2和处ki溶液反应置换出i2，淀粉遇i2变蓝，所以处的棉球变为蓝色；处cl2与naoh溶液反应生成nacl、naclo，用来进行cl2的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以处的颜色为白色。10(2019天津高一月考)用化学用语填空。(1)短周期元素中，金属性最强的是_，非金属性最强的是_；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_，碱性最强的是_。(2)第3周期主族元素中，原子半径最小的是_，离子半径最小的是_。(3)碱金属元素中(除fr外)，单质密度最小的是_，熔点最低的是_。(4)卤素中得电子能力最强的元素在周期表中的位置为_。解析：(1)同周期元素自左而右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，所以短周期元素中，金属性最强的元素是na，非金属性最强的元素是f；元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，又f无正价，所以最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是hclo4；元素的金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是naoh。(2)同周期自左而右主族元素的原子半径逐渐减小，所以第3周期主族元素中，原子半径最小的元素是cl；电子层数越少，核电荷数越大，则简单离子的半径越小，所以离子半径最小的是al3。(3)碱金属元素中(除fr外)，随核外电子层数递增，单质的密度呈增大的趋势，但k的密度比na小，单质的熔点逐渐降低，所以碱金属中密度最小的是li，熔点最低的是cs。(4)卤素中得电子能力最强的元素是f，在周期表中的位置为第2周期a族。答案：(1)nafhclo4naoh(2)clal3(3)lics(4)第2周期a族11下表是元素周期表中的一部分。族周期 aaaaaaa01a2efhj3bcdgi根据aj在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)化学性质最不活泼的元素是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_。(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_。(3)a分别与e、f、g、h、i形成的简单气态化合物中，最稳定的是_。(4)在b、c、d、g、i中，原子半径最大的是_。解析：由元素在周期表中的位置可知，a为h，b为na，c为mg，d为al，e为c，f为n，g为s，h为f，i为cl，j为ne。(1)题给元素中稀有气体元素ne最外层电子数为8，化学性质最稳定；同周期元素自左而右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，而同主族元素自上而下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，题给元素中f的非金属性最强，故f2的氧化性最强，na的金属性最强，其单质还原性最强。(2)题给元素中，na的金属性最强，则其最高价氧化物对应的水化物naoh的碱性最强，f元素没有含氧酸，高氯酸的酸性最强，题给元素中的最高价氧化物对应的水化物中只有al(oh)3呈两性。(3)非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，c、n、s、f、cl中f的非金属性最强，故hf最稳定。(4)原子半径：namgalscl。答案：(1)ne f2na(2)naohhclo4al(oh)3(3)hf(4)na12(2019衡水高一月考)元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分。(1)根据元素周期律，请你预测h2so4、h2seo4的酸性强弱：h2seo4_h2so4(填“”“”或“”)。(2)根据nah的存在，有人提议可把氢元素放在a族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在元素周期表中的_族。(3)元素甲是第3周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为_。(4)元素周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素r，对延长人类寿命起着重要作用。已知r元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为ro3，则r元素的名称为_。解析：(1)同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则酸性：h2seo4h2so4。(2)根据最高正价与最低负价