2019-2020学年新教材高中化学 课时跟踪检测（六）预测元素及其化合物的性质 鲁科版必修第二册.doc

课时跟踪检测（六） 预测元素及其化合物的性质学业水平考试达标练1下列关于硅及硅的化合物的叙述中正确的是()a粗硅制备时，发生的反应为csio2sico2b硅元素在地壳中的含量居第二位，自然界中既有游离态的硅，又有化合态的硅c水晶项链和瓷盘都是硅酸盐产品d二氧化硅是制造光导纤维的重要原料解析：选d制备粗硅反应产物为co，不是co2，a错误；自然界中无游离态的硅，只有化合态，b错误；水晶项链的成分主要是sio2，c错误。2向下列溶液中通入过量的co2，将会看到白色沉淀的是()acacl2溶液b澄清石灰水cna2co3溶液 dna2sio3溶液解析：选dco2与cacl2溶液不反应，a错误；过量的co2与澄清石灰水发生反应：ca(oh)22co2=ca(hco3)2，看不到白色沉淀，b错误；过量的co2与na2co3溶液发生反应：na2co3co2h2o=2nahco3，无沉淀析出，c错误；co2与na2sio3发生反应：na2sio3co2h2o=na2co3h2sio3，有白色沉淀析出，d正确。3双选利用强酸制弱酸规律，证明酸性：ch3coohh2co3h2sio3时常用的试剂可能是()ach3cooh、h2sio3、co2bch3coona、na2co3、na2sio3cch3cooh、caco3、na2sio3dch3cooh、nahco3、k2sio3解析：选cd强酸制弱酸规律指：强酸弱酸盐弱酸强酸盐，此处强酸、弱酸指二者的相对强弱。c项，2ch3coohcaco3=ca(ch3coo)2co2h2o，co2h2ona2sio3=h2sio3na2co3；d项，ch3coohnahco3=ch3coonaco2h2o，co2h2ok2sio3=h2sio3k2co3。4(2019内江高一期末)在元素周期表的过渡金属元素中能找到()a制农药的元素 b.制光导纤维的元素c制半导体的元素 d制催化剂的元素解析：选d在元素周期表的过渡金属元素中能找到制催化剂的元素。5(2019德州高一月考)下列关于元素周期表应用的说法正确的是()a在过渡元素中，可以找到半导体材料b在a、a族元素中，寻找制造农药的主要元素c在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料d为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索解析：选d在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，a项错误；通常制造农药所含的f、cl、s、p等元素在周期表的右上角，b项错误；在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，c项错误。6.(2019泰安高一期中)短周期元素a、b、c的位置如图所示，b、c两元素的原子序数之和是a元素原子序数的4倍，则以上元素a、b、c依次是()abe、na、al b.c、al、pco、p、cl db、mg、si解析：选c设a的原子序数为x，则b、c的原子序数分别为x7、x9，可得关系式(x7)(x9)4x，解得x8，因此a为o、b为p、c为cl。7有下列结论：微粒半径：s2clsf；氢化物的稳定性：hfhclh2sh2se；离子的还原性：s2clbri；氧化性：cl2ssete；酸性：h2so4hclo4h2seo4；非金属性：fclsse。其中正确的是()a b.c只有 d只有解析：选acl、s同周期且原子序数：scl，错误；依据同周期同主族元素的递变推测，正确；同主族从上到下离子的还原性依次增强，错误；、依规律推断正确；hclo4酸性强于h2so4，错误。8(2019德州高一期中)科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期a族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是()a它的最外层电子数为4b它的金属性比铅强c它具有2、4价d它的最高价氧化物的水化物是强酸解析：选d原子序数为114的元素在第7周期a族，它的最外层电子数为4，a项正确；同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，故它的金属性比铅强，b项正确；该元素在第7周期a族，它具有2、4价，c项正确；同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性减弱，碳酸为弱酸，故它的最高价氧化物的水化物不可能是强酸，d项错误。9砷、溴都是元素周期表第4周期元素，它们的一些信息如下表。元素砷溴单质化学式asbr2氢化物化学式ash3hbr最高价氧化物对应水化物化学式h3aso4hbro4下列叙述不正确的是()ahbr比ash3热稳定性强bbr2比as氧化性强cash3比hbr还原性强dh3aso4比hbro4酸性强解析：选d砷、溴属于同周期元素，原子序数越大元素非金属性越强，故非金属性：bras，则酸性：hbro4h3aso4。10(2019聊城高一期末)已知周期表中镓(ga)元素处在铝元素下方。氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍。下列有关氮化镓的说法中不正确的是()a氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物b氮化镓的化学式为 ganc镓原子最外层比氮原子最外层少两个电子d镓比铝原子的失电子能力强解析：选a氮化镓中n元素为a族元素，ga元素为a族元素，因此氮化镓是由主族元素形成的化合物，a错误；ga为3价，n为3价，氮化镓的化学式为gan，b正确；氮原子最外层电子数为5，镓原子最外层电子数为3，氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子，c正确；同一主族的元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，则镓元素比铝元素金属性强，失电子能力强，d正确。11(2019浙江学业水平考试)四种短周期主族元素x、y、z和m在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是()a原子半径(r)：r(x)r(z)b元素的非金属性：ymcy元素的最高化合价为7价dz的最高价氧化物的水化物为强酸解析：选b由题意推出x、y、z、m分别为c、f、si、s元素。同主族元素原子半径从上往下依次增大，选项a错误；元素周期表越靠近右上角非金属性越强，选项b正确；f元素没有最高正价，选项c错误；si的最高价氧化物对应的水化物为h2sio3，是弱酸，选项d错误。12(2018江苏学业水平考试)短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。y的单质是空气中含量最多的气体，z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，w是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()ax位于元素周期表中第2周期a族b原子半径：r(x)r(y)r(z)r(w)cx、y、z的非金属性依次减弱d由z和w组成的化合物不止一种解析：选dy的单质是空气中含量最多的气体，y是n；z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，z是o；w是短周期中金属性最强的元素，w是na，则x的最外层电子数是165614，因此x是c。碳元素位于元素周期表中第2周期a族，a错误；原子半径：r(w)r(x)r(y)r(z)，b错误；x、y、z的非金属性依次增强，c错误；由z和w组成的化合物不止一种，即氧化钠和过氧化钠，d正确。13x、y、z均为短周期元素，x、y处于同一周期，x、z的最低价离子分别为x2和z，y和z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()a原子最外层电子数：xyzb单质沸点：xyzc离子半径：x2yzd原子序数：xyz解析：选d根据题中信息可确定x、y、z分别为s、na和f。原子最外层电子数：fsna，a项错误；单质沸点：nasf2，b项错误；离子半径：s2fna，c项错误；原子序数：snaf，d项正确。14(2019天津一中高一期末)下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()az、n两种元素的离子半径相比，前者较大bx、n两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低c由x与m两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应dz的氧化物能分别溶解于y的氢氧化物和n的氢化物的水溶液解析：选d根据原子半径的递变规律，x为o，y为na，z为al，m为si，n为cl。离子半径：clal3，a错误；沸点：h2ohcl，b错误；sio2既能与hf反应，也能与naoh溶液反应，c错误；al2o3是两性氧化物，既可以和naoh溶液反应，又能与盐酸反应，d正确。15(2019聊城高一期末)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是()元素代号xyzwq原子半径/pm1301187573102主要化合价235、326、2a.x、y 元素的金属性：xyb工业常用电解y与w组成的化合物 y2w3来制备单质ycw、q 两种元素的气态氢化物的热稳定性：h2qh2wdx 的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于y的解析：选bw的化合价只有2价，则w为氧元素；z具有3、5价，原子半径大于氧元素且相差不大，则z为氮元素；x只有2价，y只有3价，x、y原子半径相差不大，原子半径比氮元素、氧元素大很多，可知x、y位于第3周期相邻主族，x为镁元素，y为铝元素，q元素原子半径比al小，化合价有6、2价，则q为s元素。x是mg，y是al，同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，所以金属性：xy，a错误；由于al的金属性较强，alcl3是由分子构成的共价化合物，al2o3是离子化合物，因此在工业上常用电解熔融的al2o3的方法冶炼al，b正确；w是o，q是s，元素非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，所以气态氢化物的稳定性：h2qal，元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以x的最高价氧化物对应的水化物的碱性比y的强，d错误。16.a、b、c为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数，b原子核内质子数和中子数相等。(1)a、b、c三种元素的名称分别为_、_、_。(2)b位于元素周期表中第_周期_族。(3)c的单质与h2反应的化学方程式为_。(4)写出a的气态氢化物与b的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_。解析：a、b、c为短周期元素，从a、b、c的相对位置看，a、c只能处在第2周期，而b处在第3周期。设a的原子序数为x1，则c的原子序数为x1，b的原子序数为x8，则有x1x1x8，x8。所以a、b、c的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为n、s、f。答案：(1)氮硫氟(2)3a(3)f2h2=2hf(4)2nh3h2so4=(nh4)2so417x、y、z、w为短周期的四种元素，其最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按照y、z、x、w的顺序增大。已知y与z的原子次外层电子数均为2，w、x原子次外层的电子数为8。(1)写出各元素的名称：x_；y_；z_；w_。(2)画出它们的原子结构示意图：x_；y_；z_；w_。(3)写出它们在元素周期表中的位置：x_；y_；z_；w_。(4)写出x的最高价氧化物与z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_。(5)按碱性减弱、酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：_。解析：因为是短周期元素，当次外层是2个电子时，该元素一定在第2周期，次外层是8个电子，该元素一定在第3周期。答案：(1)钠碳氮氯(2)(3)第3周期a族第2周期a族第2周期a族第3周期a族(4)na2o2hno3=2nano3h2o(5)naoh、h2co3、hno3、hclo418a、b、c、d四种短周期元素，原子序数：dabc，且a、b同周期，c、d同主族，a的原子结构如图，b、c可形成两种离子化合物b2c和b2c2。据此填空：(1)a的元素名称为_，位于第_周期_族。(2)a、b、c、d四种元素的原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)a、c、d气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_(填化学式)。(4)a、b形成的含氧酸盐与d的最高价氧化物对应水化物反应的方程式是_，由此可知非金属性：d_a。解析：原子核外