2019-2020学年新教材高中化学 课时跟踪检测（十九）自然资源的开发利用 新人教版必修第二册.doc

课时跟踪检测（十九） 自然资源的开发利用学业水平考试达标练1中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是()a蒸馏b蒸发c过滤 d搅拌解析：选b实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发，其中的溶质因溶剂减少而析出的过程，与海水晒盐的原理是相似的。2下列不属于海水化学资源利用的是()a海水淡化 b海水提盐c海水提溴 d海水提碘解析：选a海水淡化是海水水资源的利用，而海水提盐、海水提溴、海水提碘等均是海水化学资源的利用。3下列关于石油的说法不正确的是()a石油主要含c、h两种元素b石油通过催化重整可得到环状烃c石油裂化是物理变化d石油分馏得到的汽油是混合物解析：选c石油裂化是化学变化。4下列说法不正确的是()a自然界中不存在游离态的金属单质b金属活动性不同，冶炼方法也有所不同c地球上金属矿物资源是有限的，因此，应提高金属矿物的利用率d废旧金属的回收利用，有利于环境保护解析：选a自然界中的金属绝大多数以化合态形式存在，极少数金属如au、pt等以游离态存在，a错误；金属活动性不同，金属阳离子被还原的难易程度不同，冶炼方法不同，b正确；金属资源是有限的，既要提高金属矿物的利用率，又要回收利用废旧金属，c、d正确。5下列常见金属的冶炼原理不合理的是()选项金属冶炼原理afefe2o32al2feal2o3bcucu2so22cuso2chg2hgo2hgo2dmg2mgo(熔融)2mgo2解析：选dfe处于金属活动性顺序中间位置，通常是用还原剂(c、co、h2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来，a正确；铜处于金属活动性顺序中间位置，可以用火法炼铜，方程式为cu2so22cuso2，b正确；hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，c正确；mg为活泼金属，通常用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，而mgo熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本，d错误。6有关煤的说法正确的是()a煤中含有苯、二甲苯、焦炉气b煤的干馏是物理变化c煤由有机物和少量无机物组成，煤的干馏是化学变化d煤主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素解析：选c煤是多种复杂的有机物和无机物形成的混合物，不含苯、二甲苯和焦炉气，这三者都是煤在干馏过程中产生的，a错误；将煤隔绝空气加强热使其分解的过程为煤的干馏，故煤的干馏是化学变化，b错误；煤由有机物和少量无机物组成，c正确；煤中h元素含量很少，煤的构成元素主要为c元素，d错误。7金属材料在日常生活、生产中有着广泛的应用，下列关于金属的说法不正确的是()a越活泼的金属越难冶炼b合金的性质与其成分金属的性质不完全相同c金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子d工业上金属mg、al都是用电解其熔融的氯化物制得的解析：选d熔融的alcl3不导电。8下列有关海水资源的综合利用不正确的是()a海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等b用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，h2还原得到镁c提取海带中的碘，首先将用刷子刷净并用酒精润湿的干海带在坩埚中灼烧d提取海水中的溴，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用so2将其还原吸收解析：选b海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，均可分离出水，a正确；用海水为原料，经一系列过程制氯化镁，电解熔融氯化镁制备mg，b错误；海带中碘以离子存在，先将用刷子刷净并用酒精润湿的干海带在坩埚中灼烧，然后溶解、氧化、萃取、蒸馏分离，c正确；海水中溴离子浓度太低，氧化后吹出富集，后利用二氧化硫还原吸收，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，d正确。9在石油工业中，将重油制成乙烯的方法是()a裂化 b裂解c干馏 d分馏解析：选b将重油制成气态不饱和烃，应采取比裂化更高的温度才可以实现，采用裂解的方法。10下列金属的冶炼过程中，需加入还原剂的是()ahgohg bal2o3alcag2oag dcuso4cu解析：选d在冶炼金属的方法中，只有热还原法需要加入还原剂。这种方法适合冶炼金属活动性顺序处于中间部分的金属如fe、cu，而后面的金属如hg、ag适合用热分解法，前面的金属如al适合用电解法。11下列说法中不正确的是()a石油化学工业是以石油为原料，既生产石油产品又生产化学用品的石油加工业b石油裂化既能提高汽油产量，又能提高汽油的质量c石油的裂解和裂化都是化学变化，但二者的目的不一样d烷烃在裂解过程中既可发生断链裂解又可发生脱氢裂解解析：选a石油化学工业的原料是石油和天然气，a项不正确；石油裂化既能提高汽油的产量又能提高汽油的质量，裂解是深度裂化，以获取化工原料乙烯、丙烯、丁烯为生产目的，b、c项均正确；烷烃裂解方式有两种，即断链和脱氢，d项正确。12据天工开物记载我国古代以炉甘石(主要成分是znco3)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图2所示。已知锌的熔点为420 、沸点为906 。则下列说法不正确的是()a升炼倭铅过程包含氧化还原反应b“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气中的燃烧c“泥封”的目的是防止得到的锌被氧化d冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体解析：选d炉甘石的主要成分是znco3，与煤炭在高温下共热，znco3分解生成zno、co2，c与co2反应生成co，co还原zno得到zn，其中生成co及co还原zno均为氧化还原反应，a正确。“锌火”是未反应完的co与zn蒸气从“兜室”逸出燃烧，b正确。zn高温下易被空气中o2氧化成zno，故“泥封”是为了隔绝空气，防止zn被氧化，c正确。反应区温度为1 1001 300 ，zn变为蒸气与杂质分离，在“兜室”冷凝为液体流出(冷凝区温度高于zn的熔点)，d错误。13“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图所示：下列说法中正确的是()a进入吹出塔前，br被还原成了br2b从吹出塔进入吸收塔的物质只有br2c经过吸收塔后，溴元素得到了富集d蒸馏塔中只发生了物理变化解析：选ca项，进入吹出塔之前，发生cl22br=2clbr2，br的化合价升高，被氧化，错误；b项，根据流程，进入吸收塔的物质除br2外，还含有空气、水蒸气、过量的氯气等，错误；c项，吸收塔中发生的反应是so2br22h2o=2hbrh2so4，因为海水中br浓度很小，因此经过吸收塔后，溴元素得到了富集，正确；d项，蒸馏塔中主要发生反应cl22br=br22cl，为化学变化，错误。14.如图是实验室模拟煤的干馏的实验装置，下列有关叙述错误的是()a图示实验中发生了化学变化b实验后水溶液的ph7，溶液y是黑色黏稠的煤焦油，上层x是粗苯等c气体z易燃，可以还原氧化铜d液体y是一种纯净物解析：选d煤的干馏是化学变化，a项正确；所得产物有焦炉气(含有ch4、h2、c2h4、co等)、煤焦油(不溶于水的一种多成分混合物)、粗氨水、粗苯、焦炭等，焦炉气中的h2、co可还原氧化铜，且易燃，c项正确；氨水的ph7，煤焦油居于水层以下，粗苯密度小于水，在上层，故b项正确；煤焦油中含有多种物质，属于混合物，d项错误。15海藻中含有丰富的碘元素(以i形式存在)。实验室中提取碘的流程如图：上述流程中步骤ad对应的装置图正确的是()步骤abcd装置图解析：选c由流程分析可知，海藻在坩埚中灼烧得到海藻灰浸泡得到悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，通入适量氯气氧化碘离子生成碘单质，加入有机溶剂萃取分液得到碘的有机溶液，通过蒸馏得到晶体碘。步骤ad对应的装置图中，固体应在坩埚中灼烧，a错误；过滤操作需要沿玻璃棒引流到过滤器，b错误；萃取分液在分液漏斗中进行，c正确；蒸馏装置中温度计应在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管中水流应下进上出效果好，d错误。16冶炼金属常用以下几种方法：a以c、co或h2作还原剂还原；b利用铝热反应原理；c电解法；d热分解法。(1)下列金属各采用哪种方法冶炼最佳？fe、zn、cu等较不活泼金属_；na、mg、al等活泼或较活泼金属_；hg、ag等不活泼金属_；v、cr、mn、w等高熔点金属_。(2)工业上生产钾不能用电解熔融kcl的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的kcl中而有危险，难获得钾，且降低电解效率。现生产钾是用金属钠和熔化的kcl反应制取。有关数据如下表：熔点/沸点/密度/(gcm3)na97.88830.97k63.77740.86nacl8011 4132.165kcl7701 5001.984工业上生产金属钾的化学方程式是：kclnanaclk工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？_；其选择范围是_。解析：选择的方法应以节约原料和降低成本为标准，同时有较高的产率，并易分离。根据每种金属的特点，应选择最佳方案，其中(2)要进行反应nakcl=naclk，最佳选择是使k作为气体逸出，而其他物质仍然保留在体系中，这样，根据化学平衡，反应可不断正向进行。根据表中数据可知，在801 t883 时，na、kcl、nacl均为液态，而钾为气态。答案：(1)acdb(2)熔点和沸点801 t883 17海洋约占地球表面积的71%，具有巨大的开发潜力。.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。如图所示为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：(1)冷却水的出水口是_(填“a”或“b”)。(2)碎瓷片的作用是_。.目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业大规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为：海水浓缩，酸化；通入cl2，使br转化为br2；通入空气、水蒸气，将br2吹入吸收塔，与吸收剂so2反应转化为hbr；通入cl2，再经过一系列处理得到产品br2。请回答下列问题：(1)步骤的目的是_(填“富集溴”或“萃取溴”)。(2)在步骤中，反应生成hbr的化学方程式是_。(3)在步骤中，若通入44.8 l cl2(标准状况)，理论上可得到br2_g。解析：.(1)冷却水的出水口是b；(2)碎瓷片的作用是防止暴沸。.(1)步骤的目的是富集溴，没有发生萃取。(2)在步骤中，反应生成hbr的化学方程式是so2br22h2o=h2so42hbr。(3)步骤中，若通入44.8 l cl2(标准状况)，理论上可得到br2为160 gmol1320 g。答案：.(1)b(2)防止暴沸.(1)富集溴(2)so2br22h2o=h2so42hbr (3)32018从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试回答下列问题：(1)写出用海滩上的贝壳制ca(oh)2的化学方程式：_；_。(2)以上海水的综合利用过程中，哪一种操作肯定会引起氧化还原反应的发生？_。(3)电解无水mgcl2可制取镁和氯气，其中副产品氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，制漂白粉的化学方程式为_。(4)用海滩上的贝壳制ca(oh)2，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到_问题。(5)从经济效益角度看，该化工厂