高二化学2.2 化学平衡 教案 人教版221.ppt

第二节化学平衡 第一课时 阅读课本37 38页后回答 1 化学平衡主要研究的对象是什么 2 什么样的反应是可逆反应 3 以蔗糖的溶解为例 说明溶解平衡状态是怎么样建立的 一 化学平衡的建立 1 类比溶解平衡状态的建立 讨论可逆反应化学平衡状态的建立 以可逆反应ma g nb g pc g qd g 为例 若开始时没有生成物 此时a和b的浓度最大 因而正反应速率最大 而c和d起始浓度为0 所以逆反应速率为0 随着反应的进行 反应物不断减少 生成物不断增多 v 正 越来越小 v 逆 越来越大 反应进行到某一时刻 v正 v逆 这时就达到了化学平衡 这个过程可用下图表示 思考一下如果开始没有反应物只有生成物又如何呢 2 概括什么是化学平衡状态呢 在一定条件下的可逆反应里 正反应速率和逆反应速率相等 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 称为化学平衡状态 简称化学平衡 化学平衡的前提 实质 标志 一定条件 可逆反应v正 v逆不等于0反应混合物中各组分浓度保持不变 在密闭容器中充入so2和由o18原子组成的氧气 在一定条件下开始反应 在达到平衡前 o18存在于 a 只存在于氧气中b 只存在于o2和so3中c 只存在于so2和so3中d so2 so3 o2中都有可能存在 练习 在一定条件下 某容器内充入n2和h2合成氨 以下叙述中错误的是 a 开始反应时 正反应速率最大 逆反应速率为零 b 随着反应的进行 正反应速率减小 最后降为零 c 随着反应的进行 正反应速率减小 逆反应速率增大 最后相等 d 在反应过程中 正反应速率的减小等于逆反应速率的增加 总结一下化学平衡的特征 1 是动态平衡 即v不等于零 2 等 v正 v逆 即在同一瞬间 某一成分的生成速率等于其消耗速率 3 不变 反应混合物或平衡混合物各成分含量不变 是v正 v逆的结果 4 同 相同条件下 同一可逆反应可由不同途径 不同的起始量 达到同一个平衡状态 等效平衡 下列各项中 可以说明2hih2 i2g已经达到平衡状态的是 1 单位时间内 生成nmolh2的同时生成nmolhi 2 一个h h键断裂的同时 有2个h i键断裂 3 温度和体积一定时 某一生成物浓度不再变化 4 温度和体积一定时 容器内压强不再变化 5 条件一定 混合气体的平均相对分子质量不再变化 6 温度和体积一定时 混合气体的颜色不再变化 总结一下 怎么样判断一个反应是否达到平衡状态 1 v正 v逆 2 各组分的浓度 或质量分数 体积分数 不变 二 化学平衡常数 1 化学平衡常数的表示方法 对于一般的可逆反应 ma nbpc qd 其中m n p q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数 当在一定温度下达到化学平衡时 这个反应的平衡常数可以表示为 k c c p c d q c a m c b n 在一定温度下 可逆反应达到化学平衡时 生成物的浓度 反应物的浓度的关系依上述规律 其常数 用k表示 叫该反应的化学平衡常数 2 化学平衡常数的意义 1 平衡常数的大小不随反应物或生成物的改变而改变 只随温度的改变而改变 即 k f t 平衡常数表示的意义 可以推断反应进行的程度 k的意义 k很大 反应进行的程度很大 转化率大 k居中 典型的可逆反应 改变条件反应的方向变化 k很小 反应进行的程度小 转化率小 3 转化率 若定义某反应物m在可逆反应中的转化率为 m的转化率 100 那么如果m的转化率不再随时间而改变 也证明可逆反应已达到平衡状态 反应中已消耗的m的量 反应开始时加入m的量 练习4 已知在450 时 反应h2 g i2 g 2hi g 的k为50 由此推断出在450 时 反应2hi g h2 g i2 g 的化学平衡常数为 a 50b 0 02c100d无法确定 练习5 在2升的密闭容器中2molso2和一定量的氧气 发生反应 当反应进