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文档简介

溧水县第二高级中学刘尊伟 影响化学平衡的条件 复习 化学平衡所研究的对象是什么 化学平衡的特征是什么呢 逆 动 定 等 变 同 练习一 在一定温度下的恒容容器中 当下列物理量不再发生变化时 表明反应 a 固 3b 气 2c 气 d 气 已达平衡状态的是 a 混合气体的压强b 混合气体的密度c b的物质的量浓度d 气体的总物质的量 bc 练习二 在一定温度下 下列叙述不是可逆反应a 气 3b 气 2c 气 2d 固 达到平衡的标志的是 c的生成速率与c的分解速率相等 单位时间内生成amola 同时生成3amolb a b c的浓度不再变化 a b c的分压强不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗amola 同时生成3amolb a b c d的分子数之比为1 3 2 2a b c d a 如果我们改变一个已经达到平衡状态的可逆反应的条件 该反应还能继续保持平衡吗 经过一段时间以后呢 根据化学反应速率的知识 你认为哪些因素可以改变化学平衡 浓度 压强 温度 催化剂 化学平衡移动定义 旧的化学平衡的破坏 新的化学平衡建立的过程 一 浓度对于化学平衡的影响 fecl3溶液与kscn溶液的反应 实验中观察到什么现象 可以得到什么结论呢 从化学反应速率的角度来分析 其原因是什么 用v t图来表示上述变化 红色 增大反应物浓度 如果增大反应物的浓度 化学平衡向什么方向移动 结论 增大反应物浓度 化学平衡向正反应方向移动 减小反应物浓度 结论 减小反应物浓度 化学平衡向逆反应方向移动 思考 如果减小反应物的浓度 化学平衡向什么方向移动 增大生成物浓度 结论 增大生成物浓度 化学平衡向逆反应方向移动 思考 如果增大生成物的浓度 化学平衡向什么方向移动 减小生成物浓度 v正 结论 减小生成物浓度 化学平衡向正反应方向移动 思考 如果减小生成物的浓度 化学平衡向什么方向移动 总结 增大反应物浓度 减小生成物浓度 增大生成物浓度 减小反应物浓度 化学平衡向逆反应方向移动 化学平衡向正反应方向移动 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度 增大反应物浓度 趋势 趋势 结论 向减弱这种改变的方向进行 浓度对化学平衡移动的几个注意点 对平衡体系中的固态和纯液态物质 其浓度可看作一个常数 增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响v正 v逆的大小 所以化学平衡不移动 只要是增大浓度 不论增大的是反应物浓度 还是生成物浓度 新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态 减小浓度 新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态 反应物有两种或两种以上 增加一种物质的浓度 该物质的平衡转化率降低 而其他物质的转化率提高 1 增大水蒸气浓度 3 加入更多的碳 2 增加h2浓度 通入o2 加入nh4cl晶体 加入hcl 2 我们可以通
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