高二化学选修 离子晶体 课件.ppt

3 2 1离子键离子晶体 知识回顾 离子键 1 称为离子键 2 成键的微粒 阴 阳离子 3 成键的本质 阴阳离子间的静电作用 4 成键的条件 活泼金属元素的原子和活泼的非金属元素的原子 阴阳离子间强烈的相互作用 5 通过离子键形成的化合物 均为化合物 如 和等 离子 一 离子键 2 电子式 1 形成过程 na nacl caf2 naoh nh4cl 以下叙述中 错误的是 a 钠原子和氯原子作用生成nacl后 其结构的稳定性增强b 在nacl中 除na 和cl 的静电吸引作用外 还存在电子与电子 原子核与原子核之间的排斥作用c 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失d 钠与氯气反应生成氯化钠后 体系能量降低 c 巩固练习 1 离子化合物中可以含有共价键 极性或非极性都有可能 2 共价化合物中可能含有离子键 3 只含共价键的就是共价化合物 4 离子化合物在固态时形成的晶体是离子晶体 注意 离子键既无方向性 也无饱和性 正误判断 二 离子晶体 c 熔沸点硬度较高 密度较大难压缩 b 不导电 熔融状态或水溶液才导电 1 特点 d 不存在单个分子 a 大多数易溶于水 影响硬度和熔沸点 离子键的强弱 如何衡量离子键的强弱 影响离子键的强弱的因素是什么 衡量 晶格能 u 影响 离子半径 电荷数 2 硬度 熔沸点影响因素 r 电荷数 则离子键 硬度 熔沸点 nacl晶体结构示意图 na cl 位置 体心 棱上或顶点 面心 nacl晶体结构示意图 na cl 在nacl晶体的一个晶胞中 cl 的个数等于 na 的个数等于 4 4 在nacl晶体中每个na 同时吸引着个cl nacl的晶体结构示意图 一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目称为配位数 p37 在nacl晶体中每个na 同时吸引着6个cl 它们所围成的空间几何构型是 正八面体 与一个na 相邻最近且距离相等的na 有个 与一个na 相邻最近且距离相等的na 有个 12 氯化钠的摩尔质量为mg mol 氯化钠的密度为ag cm3 阿佛加德罗常数为na 则氯化钠的晶体中最邻近的钠离子和氯离子中心间的距离为 cscl的晶体结构示意图 根据氯化铯的结构模型确定晶胞分析每个晶胞中有cs 有个cl 1 1 每个cs 同时吸引个cl 每个cl 同时吸引个cs 而cs 数目与cl 数目之比为 8 8 1 1 cscl型 在每个cs 周围与它最近的且距离相等的cs 有个 3 典型的离子晶体 ab型 1 6 12 8 6 4 4 阴 阳离子半径比与配位数的关系 zns 1 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电a b c d 课堂练习 a 2 能充分说明某晶体属于离子晶体的是a 一定溶于水b 固态不导电 水溶液能导电c 有较高熔点d 固态不导电 熔融时能导电 课堂练习 d 3 下列关于离子键的描述中正确的是a 离子键是由阴阳离子通过静电吸引形成的b 凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素c 非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物d 具有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中一定含有离子键 课堂练习 d 4 某固体仅有一种元素组成 其密度为5g cm3 用x射线研究该固体的结果表明 在边长为1 10 7cm的立方体中仅有20个原子 则此元素的原子量接近 a 32b 65c 120d 150 课堂练习 d nacl型 在氯化钠晶体中不存在单个分子 但在温度1413 以上时氯化钠晶体形成气体并以分子形式存在 现有29 25g氯化钠晶体加强热变成气体 测得体积为5 6l 标况下 则此时氯化钠分子式为 na2cl2 1 已知cd2 半径为97pm s2