高二化学第三章溶液中的离子平衡总课件（包括水的电离平衡、盐类水解等）选修四第二节水的电离2.ppt_第1页
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文档简介

问题探索 1 纯水中加入盐酸 氢氧化钠溶液 对纯水加热时 水的电离平衡如何变化 c h c oh 将如何变化 2 为何引入ph ph选用范围怎样 溶液ph与酸碱性的关系如何 水的电离 h20 h20h3o oh h20h oh 讨论 1 影响水电离的因素有哪些 温度 越高电离程度越大 溶液的酸碱性 2 在纯水中 水电离出来的 h 和 oh 离子浓度是否相等 水的离子积 实验测得 在25 时 水电离出来的 h oh 10 7mol l h oh 10 14 是一个常数 h oh kw kw叫做水的离子积常数 简称水的离子积 注意 水的离子积只随温度的改变而改变 水的离子积 问题与讨论 1 在水中加入盐酸后 水的离子积是否发生改变 2 在水中加入强碱后 水的离子积是否发生改变 3 在酸碱溶液中 水电离出来的 h 和 oh 是否相等 4 100 时 水的离子积为10 12 求 h 为多少 5 求1mol l盐酸溶液中水电离出来的 h 为多少 6 在酸溶液中水电离出来的 h 和酸电离出来的 h 什么关系 溶液的酸碱性 无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在h 和oh 而且在一定温度下是定值 常温下 溶液的酸碱性跟h 和oh 浓度的关系 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 h oh 1 10 7mol l h oh 1 10 7mol l h oh 1 10 7mol l 溶液的酸碱性 正误判断 1 如果 h 不等于 oh 则溶液一定呈现酸碱性 2 如果 h oh 的值越大则酸性越强 3 任何水溶液中都有 h 和 oh 4 h 等于10 6mol l的溶液一定呈现酸性 5 对水升高温度电离度增大 酸性增强 溶液的ph值 1 意义 表示溶液酸碱性的强弱 2 表示 用h 物质的量浓度的负对数来表示 3 式子 ph lg h 如 h 1 10 7mol l的溶液 ph 7 poh lg oh ph poh 14 溶液的ph值 与酸碱性 常温下 溶液的酸碱性跟ph的关系 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 h oh 1 10 7mol l h oh 1 10 7mol l h oh 1 10 7mol l ph 7 ph 7 ph 7 溶液的ph值 酸性增强 碱性增强 溶液的ph值 正误判断 1 一定条件下ph值越大 溶液的酸性越强 2 用ph值表示任何溶液的酸碱性都很方便 3 强酸溶液的ph值一定大 4 ph值等于6是一个弱酸体系 5 ph值有可能等于负值 6 ph值相同的强酸和弱酸中 h 相同摩尔浓度相同 ph值测定方法 测定方法 酸碱指示剂法 ph试纸法 ph计法等 酸碱指示剂一般是弱的有机酸
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