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文档简介
盐类的水解 回忆 溶液酸碱性与什么有关 酸性 c h 1 10 7mol l ph7中性 c h 1 10 7mol l ph 7 常温下 动手实验 讨论 为什么同样都是盐溶液 而表现出的酸碱性却不同 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 7 7 7 强酸 强碱 弱酸 弱碱 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 弱酸弱碱盐 盐的种类 探究 一 ch3coona 强碱弱酸盐溶于水 二 盐类水解的定义 本质 三 其他常见盐类的水解 四 盐类水解方程式书写 可逆符号 ch3coona 强酸弱碱盐在水中引起什么样的变化 1 ch3coona在溶液中完全电离 ch3coona ch 3coo na 2 溶液中水存在水的电离平衡 h20h oh 讨论 以上四种离子在溶液中将如何存在 实验探索 ch3coona ch3coo na h20h oh ch3cooh 溶液中c oh c h 呈碱性 反应方程式 ch3coona h2och3cooh naoh 弱电解质 这能说明溶液的酸碱性吗 一 盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 二 盐类水解的实质 盐电离出来的某些离子和水电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质 使水的电离平衡发生移动 水的电离程度增大 从而使溶液呈现一定的酸碱性 nh4cl 强酸弱碱盐的水解 nh4cl nh4cl h2onh3 h2o hcl 水解方程式 nh4 h2o oh nh3 h2o 思考 nacl 强酸强碱盐会水解吗 盐类水解反应与中和反应有何关系 什么样的盐才水解 水解后酸碱性如何 水解的程度如何判断 酸 碱盐 水 中和 水解 ch3coona 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性 nh4cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性 nacl 不能 无 无 中性 各类盐水解的总结 盐类水解的规律 谁弱谁水解 谁强显谁性 都强不水解 盐类的水解方程式的书写 盐类水解一般是比较微弱的 通常用可逆符号表示 同时无沉淀和气体产生 多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的 第一步水解程度比第二水解程度大 故相同物质的量浓度的na2co3和nahco3溶液 na2co3溶液碱性比nahco3强 对于发生双水解的盐类 因水解彻底 故用 同时有沉淀和气体产生 讨论 na2co3的水解方程式及水解离子方程式的书写 co3 h2ohco3 oh na2co3 h2onahco3 naoh 多元弱酸盐 na2co3 的分步水解 第一步水解 第二步水解 nahco3 h2oh2co3
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