2020年高三化学中学生标准学术能力诊断性测试（1月）试题.doc

2020年高三化学中学生标准学术能力诊断性测试（1月）试题本试卷共300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 k3 9fe56一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学可以让人类生活更美好，下列有关化学知识的说法不正确的是a.热的纯碱溶液可以代替餐洗净作厨房“洗涤剂”b.铁粉可做食品袋中的“抗氧剂”c.cuso4因具有氧化性，故用其制成的波尔多液可作“杀菌剂”d.亚硝酸钠具有致癌性，但火腿肠加工中可加少量作“防腐剂”、“发色剂”8.某化合物m的结构简式如图所示，下列说法错误的是a.m可以发生取代、加成、加聚、缩聚反应b.核磁共振氢谱共有9个吸收峰c.1 mol m与足量溴水反应最多消耗4 mol br2d.1 mol m与足量的naoh溶液反应最多消耗3 mol naoh9.x、y、z、w四种短周期元素，原子的核电荷数依次增多，x的一种原子无中子，y、z形成的化合物具有漂白性，其中的原子个数比为1：1，w的单质常用于自来水的杀菌消毒，下列说法正确的是a.x与y、z、w形成的化合物既有共价化合物也有离子化合物b.x、y、w三元素形成的酸都是弱酸c.上述元素的简单离子的半径大小顺序为：r(x)r(y)r(z)c(a)c(na)c(oh)c.b点所表示的溶液中：c(h)c(ha)c(oh)c(na)d.从a点到c点，水的电离程度先增大后减小三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)某实验小组探究过量氨气和氯气的反应，推测其产物中可能含有nh4cl。设计实验装置如下：(1)实验室用a装置制取氨气，其中发生反应的化学方程式为 。(2)实验室用b装置制备cl2的离子方程式是 ，装置d中的试剂为 ，其作用为 。(3)为了让氨气和氯气混合充分，合理的装置连接顺序是(用小写字母填写)： 接 接 接c接d接 接 接 接 接。(4)在实验过程中，甲同学在装置c中间导气管的上方观察到有白雾出现，原因是 ，乙同学在装置c内观察到有白烟生成，原因是 (请用化学方程式表达)。(5)如图，该装置存在明显的不足，请指出 。(6)为了进一步验证装置c中产生的固体中是否含有nh4cl，所用试剂除agno3溶液外，还需 ，试剂的正确滴加顺序是 。27.(14分)2019年诺贝尔化学奖授予英、美、日籍的三位科学家，以表彰他们在锂离子电池研发领域做出的贡献。锂离子电池广泛应用于手机、笔记本、电动汽车、智能机器人等产品中。已知钴酸锂(licoo2)电池中还含有铝箔、石墨、塑料等，利用以下工艺流程回收废旧电池中的金属资源。已知：licoo2在酸性溶液中有强氧化性。(1)粉碎废旧电池后热处理可以除去 (填物质的名称)。(2)写出由滤液i得到al(oh)3的离子方程式 。(3)用硫酸酸浸时要控制温度为80，原因是 ，写出酸浸时发生的主要氧化还原反应的化学方程式 。(4)在空气中煅烧二水合草酸钴一定用不到的仪器是 (填字母)。a.蒸发皿 b.玻璃棒 c.烧杯 d.瓷坩埚(5)已知li2co3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。为了减少碳酸锂的损失，图中“操作”应为 ，90时ksp(li2co3)的值为 。28.(15分)煤燃烧产生的烟气中含有so2和nox，用naoh、naclo、ca(clo)2等溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。(1)下列关于吸收so2过程发生的有关反应，用下列方程式表示：so2(g)2oh(aq)so32(aq)h2o(l) k1clo(aq)so32(aq)so42(aq)cl(aq) k2caso4(s)ca2(aq)so42(aq) k3k1、k2、k3分别表示反应、的化学平衡常数，则反应：so2(g)ca2(aq)clo(aq)2oh(aq)caso4(s)h2o(l)cl(aq)的化学平衡常数k (用k1、k2、k3表示)。(2)标准状况下，把so2通入11.2 ml水中制得饱和溶液，测得其ph0.74。已知：标准状况下so2在水中的溶解度按体积比为1：67.2(即v(h2o)：v(so2)1：67.2)。写出该溶液中存在的电离平衡 。已知饱和溶液中的so2有与水反应生成h2so3，求h2so3的第一步电离ka1 (已知lg1.80.26，忽略第二步电离和溶液体积的变化，结果用科学计数法表示，保留2位有效数字)。(3)so2的水溶液中存在歧化反应：3so22h2o2h2so4s，i可作为该反应的催化剂，催化过程如下：a：so24i4hs2i22h2o b：i22h2oso2so422i4h欲探究反应a和b的反应速率与歧化反应的速率的关系，设计实验如下：将18 mlso2的水溶液分别加入2ml下列试剂中，密闭放置，观察现象。(已知i2易溶于ki溶液，溶液呈棕褐色)完成下列问题：由实验现象可得出反应a与反应b的速率：v(a) v(b)(填“”“”或“”)。测得反应3so22h2o2h2so4s在实验中，部分物质的物质的量的变化如右图所示(设混合溶液的体积为两溶液的体积之和)：则曲线n表示 (填物质的名称)的变化。该反应在实验条件下进行，15min时达到化学平衡状态，用so2表示该反应前15min内的平均反应速率为 moll1min1。下列叙述能说明3so2(aq)2h2o(l)2h2so4(aq)s(s)反应已达到平衡状态的是 (填字母)。a.生成1.5 mol so2的同时消耗1 mol h2so4b.反应过程中，溶液中的分子总数不再变化c.恒温恒容时，混合溶液中硫酸的密度保持不变d.绝热恒容时，反应的化学平衡常数不再变化(4)若把naoh吸收so2后的碱溶液进行电解，装置如右图所示。其中so2的碱吸收液中含有nahso3和na2so3的浓度均为0.05 moll1。当电路中通过0.05 mol电子时，阳极生成的气体在标准状况下的体积为 l，b室中c(so32) (填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中：c(na) 0.05 moll1(用微粒浓度的关系式表示)。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)a、b、c、d为原子序数依次增大的四种元素，简单离子a2和d相差一个电子层，b、c为同周期元素，b原子核外电子总数是最外层电子数的3倍，c元素的原子最外层有一个未成对电子。请回答下列问题：(1)基态b原子的核外电子排布式为 。(2)a有两种同素异形体，其中沸点最高的是 ，原因是 。(3)b、c可组成原子个数比为1：3的化合物e，其电子式为 ，e溶于水有白雾生成，写出它与水反应的化学方程式 。(4)化合物c2a的立体构型为 ，中心原子的价电子对数为 ，用单质c与湿润的na2co3溶液反应可制得c2a，其反应方程式为 。(5)a和d能够形成化合物f，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a0.60nm，f的化学式为 ，晶胞中a原子的配位数为 ，列式计算晶体f的密度 (gcm)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)酸酐是由一个或两个分子的酸去掉一分子水而形成的化合物，一种新药物m由芳香族化合物a合成，其路线图如下：已知下列信息：a、b、c、d均为芳香化合物且都含两个取代基，其中d既能发生银镜反应又能与fecl3溶液发生显色反应。(1)a的名称是 ，c中所含的官能团的名称是 ，d