2020版高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡章末复习课导学案 新人教版选修4.doc

第3章 水溶液中的离子平衡(教师用书独具)溶液中水的电离分析(1)溶液中水电离的定量计算酸溶液：c(h)h2oc(oh)h2oc(oh)；碱溶液：c(oh)h2oc(h)h2oc(h)；水解呈酸性的盐溶液：c(h)h2oc(oh)h2oc(h)；水解呈碱性的盐溶液：c(oh)h2oc(h)h2oc(oh)。(2)酸、碱反应过程中某些性质的变化(以氨水中滴加盐酸为例)1已知nahso4在水中的电离方程式为nahso4=nahso。某温度下，向c(h)1106 moll1的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(h)1102 moll1。下列对该溶液的叙述不正确的是 ()a该温度高于25 b由水电离出来的h的浓度为11010 moll1c加入nahso4晶体抑制水的电离d取该溶液加水稀释100倍，溶液中的水电离出的c(h)减小da项，kw1106110611012，温度高于25 ；b、c项，nahso4电离出的h抑制h2o电离，c(h)h2oc(oh)11010 moll1；d项，加h2o稀释，c(h)减小，h对h2o电离的抑制减小，c(h)h2o增大。2常温下，在20 ml a moll1盐酸中滴加a moll1 moh(一元碱)溶液，混合溶液中由水电离的c(h)与moh溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()aa0.01by点溶液中：c(m)c(cl)c(h)c(oh)c微热z点对应的溶液，溶液的ph增大d若r点时vmoh(aq)x ml，则常温下moh的电离常数kbdz点对应溶液中水的电离程度最大，则z点时酸和碱恰好定全反应：mohhcl=mclh2o，又水电离的c(h)大于107 moll1，说明moh是弱碱。y点对应的溶液中溶质是mcl和hcl，溶液呈酸性，z点之后继续加入moh溶液，r点对应的溶液呈中性。a项，x点对应的溶液为a moll1盐酸，c(h)0.1 moll1，c(hcl)0.1 moll1，错误；b项，y点对应的溶液呈酸性，则c(cl)c(m)，c(h)c(oh)，错误；c项，z点对应的溶液呈酸性，加热时m的水解程度增大，溶液酸性增强，ph减小，错误；d项，r点对应的溶液中c(moh)a moll1，c(m)a moll1，c(h)c(oh)1107 moll1，kb，正确。滴定曲线有关的定量分析(1)分析步骤：首先看纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱；再次找滴定终点和ph7的中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(ph7)的位置；最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。 (2)滴定过程中的定量关系：电荷守恒关系在任何时候均存在；物料守恒可以根据加入酸的物质的量和加入碱的物质的量进行确定，但不一定为等量关系。3常温下，用0.10 moll1naoh溶液分别滴定20.00 ml 0.10 moll1hcl溶液和20.00 ml 0.10 moll1ch3cooh溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是() 图1图2a图2是滴定盐酸的曲线ba与b的关系是ac(na)c(h)c(oh)d这两次滴定都应选用甲基橙作为指示剂ca项，开始时，hcl溶液的ph较小，错误；b项，a点的v(x)20 ml，b点的v(x)b，错误；d项，naoh溶液滴定ch3cooh溶液，终点为碱性，应选用酚酞作指示剂，错误。4室温下，将0.10 moll1盐酸滴入20.00 ml 0.10 moll1氨水中，溶液中ph和poh随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知pohlg c(oh)，下列说法正确的是()am点所示溶液中c(nh)c(nh3h2o)c(cl)bn点所示溶液中c(nh)c(cl)cq点消耗盐酸的体积等于氨水的体积dm点和n点所示溶液中水的电离程度相同d横轴表示所加盐酸的体积，纵轴表示ph、poh，ph越小溶液酸性越强，poh越小溶液碱性越强，故m点所在曲线表示ph变化曲线，n点所在曲线表示poh变化曲线。由图像可知，q点溶液呈中性，m点溶液的溶质为nh4cl、nh3h2o，溶液显碱性；n点溶液中含有nh4cl，可能含有hcl，溶液显酸性。分析图像可知，m点溶液的溶质为nh4cl、nh3h2o，结合物料守恒可知：c(nh)c(nh3h2o)c(cl)，a项错误；n点溶液显酸性，则c(h)c(oh)，根据电荷守恒，有：c(nh)c(h)c(cl)c(oh)，所以c(nh)c(cl)，b项错误；盐酸和氨水恰好完全反应得到的nh4cl溶液呈酸性，q点溶液呈中性，则q点氨水过量，c项错误；m点溶液显碱性，pha，则由水电离的c(h)10a moll1，n点溶液显酸性，poha，则由水电离的c(h)c(oh)10a moll1，故m点和n点所示溶液中水的电离程度相同，d项正确。中和滴定的拓展应用【典例】利用k2cr2o7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。取0.009 500 moll1的k2cr2o7标准溶液20.00 ml，硫酸酸化后加入过量ki，发生反应：cr2o6i14h=3i22cr37h2o。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：i22s2o=s4o2i。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 ml，则样品纯度为_%(保留1位小数)。解析利用i2遇淀粉溶液显蓝色来判断滴定终点时，当溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复即可说明达到滴定终点。根据题中反应可得：cr2o3i26s2o，则1.200 0 g样品中含有na2s2o35h2o的质量248 gmol11.140 g，样品纯度100%95.0%。答案蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色95.0%5测定k3fe(c2o4)33h2o(三草酸合铁酸钾)中铁的含量。(1)称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀h2so4酸化，用c moll1 kmno4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。(2)向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀h2so4酸化，用c moll1 kmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液v ml。该晶体中铁的质量分数的表达式为_。解析(1)kmno4能将样品溶液中fe2氧化成fe3，将c2o氧化成co2，达到滴定终点时，kmno4稍过量，溶液中出现粉红色。(2)加入过量锌粉能将溶液中fe3还