2020版高中化学 课时分层作业15 盐类水解的原理 新人教版选修4.doc_第1页
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课时分层作业(十五) (建议用时：40分钟)基础达标练1关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是()a盐的电离平衡被破坏b水的电离平衡被破坏c没有中和反应发生d溶液的ph一定变大b盐类水解的实质是盐电离生成的离子与水电离生成的h或oh结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡。2下列关于盐溶液呈现酸性或碱性的说法错误的是()a盐溶液呈现酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡bnh4cl溶液呈酸性是由于溶液中c(h)c(oh)c在ch3coona溶液中，由水电离的c(oh)c(h)d水电离出的oh或h与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈现酸性或碱性c盐溶液呈现酸性或碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(h)c(oh)，故a项说法正确；溶液显酸性则一定有c(h)c(oh)，故b项说法正确；根据水的电离方程式：h2ohoh，水在任何溶液中电离出的c(oh)c(h)，但在ch3coona溶液中，由于生成了弱电解质ch3cooh，使得c(oh)c(h)，故显碱性，故c项说法错误；水电离出的oh或h与盐中弱碱阳离子或弱酸阴离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈现酸性或碱性的原因，所以d项说法正确。3下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离方向移动，且使溶液的ph7的是()a.bohcfe3 dhcod，m2，是铝离子，水解促进水电离，使溶液的ph7，故a错误；oh抑制水电离，故b错误；fe3水解促进水电离，使溶液的ph7，故d正确。4下列表示水解的离子方程式正确的是()ach3cooh2och3coohohbnhh2onh4ohhcs22h2oh2s2ohdhcoh2oh3ocoaa项，ch3coo水解显碱性，正确；b项，nh水解生成nh3h2o，错误；c项，s2分步水解，第一步s2h2ohsoh，第二步hsh2oh2soh，错误；d项，hcoh2oh3oco是hco的电离方程式，错误。5a、b、c、d四种无色溶液，它们分别是ch3coona溶液、nh4cl溶液、nahso4溶液和bacl2溶液中的一种，已知a、b溶液的ph相同，a、c溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是()ad溶液的ph7，最后一种溶液ph7，可知aoh的电离程度大于hd。 由bc溶液的phhdboh，即hc的酸性大于hd，aoh的碱性大于boh。9常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表：实验编号ha物质的量浓度(moll1)naoh物质的量浓度(moll1)混合溶液的ph0.10.1ph9c0.2ph70.20.1ph”、“”“0.2，根据电荷守恒，溶液中c(a)c(oh)c(na)c(h)，ph7时，c(h)c(oh)，故c(a)c(na)。(3)实验得到的是等物质的量浓度的ha和naa的混合溶液，由phc(na)c(h)c(oh)。(4)由于ha为弱酸，所以ph3的ha溶液中c(ha)103 moll1，而在ph11的naoh溶液中c(naoh)1
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