2020版高中化学 课时分层作业9 化学平衡常数 新人教版选修4.doc

课时分层作业(九) (建议用时：40分钟)基础达标练1对于3fe(s)4h2o(g)fe3o4(s)4h2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为()akbkck dkd固体的浓度为常数，不写入表达式中。2对于可逆反应：c(s)co2(g)2co(g)，在一定温度下其平衡常数为k。下列条件的变化中，能使k值发生变化的是()a将c(s)的表面积增大 b增大体系的压强c升高体系的温度 d使用合适的催化剂c化学平衡常数只受温度的影响，温度变化，k值才发生变化；平衡常数的大小与浓度、压强以及是否使用催化剂无关。32 000 k时，反应co(g)o2(g) co2(g)的平衡常数为k，则相同温度下反应2co2(g) 2co(g)o2(g)的平衡常数k为()a. b.k2c. d.c平衡常数与化学方程式的写法有关，对于题干中的两个反应：k，k，所以k。4在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数k值分别是h2f22hfk1047；h2cl22hclk1017；h2br22hbrk109；h2i22hik1。比较k值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是 ()a bc d无法确定ak越大，反应程度越大。5已知反应a(g)b(g)c(g)d(g)的平衡常数k值与温度的关系如表所示。830 时，向一个2 l的密闭容器中充入0.20 mol a和0.20 mol b,10 s时达到平衡。下列说法不正确的是()温度/7008301 200k值1.71.00.4a达到平衡后，b的转化率为50%b增大压强，正、逆反应速率均加快c该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动d反应初始至平衡，a的平均反应速率v(a)0.005 moll1s1c平衡时b的转化率100%50%，a项正确；增大压强，正、逆反应速率都增大，b项正确；由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升温平衡向逆反应方向移动，故正反应是放热反应，c项错误；反应初始至平衡，v(a)0.005 moll1s1，d项正确。6汽车尾气中no产生的反应为n2(g)o2(g)2no(g)。一定条件下，等物质的量的n2(g)和o2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度t下n2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时n2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()a温度t下，该反应的平衡常数kb温度t下，随着反应的进行，混合气体的密度减小c曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂d若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的h0aa.由曲线a可知，达到平衡时c(n2)c1 mol/l，则生成的c(no)2(c0c1) mol/l，故k。b.反应物和产物都是气体，当容器保持恒容时，混合气体的密度始终保持不变。c.催化剂的加入只能改变反应速率而不可能使平衡发生移动，故加入催化剂后达到平衡时，c(n2)仍为c1 mol/l。d.若曲线b改变的是温度，根据达到平衡时曲线b对应的时间短，则对应温度高，升高温度时c(n2)减小，平衡正向移动，正反应为吸热反应，h0。7在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：co(g)h2o(g)h2(g)co2(g)。在500 时，平衡常数k9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 moll1，则在此条件下co的转化率为()a25%b50%c75% d80%c依据化学平衡，设co的转化浓度为x moll1，列三段式： co(g)h2o(g)h2(g)co2(g)起始量(moll1)0.020.0200转化量(moll1)xxx x平衡量(moll1)0.02x0.02xx x平衡常数k9，解得：x0.015；co的转化率100%75%。8将4 mol so2(g)与2 mol o2(g)放入4 l的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2so2(g)o2(g)2so3(g)，测得平衡时so3的浓度为0.5 moll1。则此条件下的平衡常数k为()a4 b0.25c0.4 d0.2a2so2(g)o2(g)2so3(g)初始(mol)：420转化(mol)：212平衡(mol)：212平衡时各物质的浓度：c(so2)0.5 moll1，c(o2)0.25 moll1，c(so3)0.5 moll1，k4。9在80 时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2 l已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：t/sc/(mol/l)020406080100c(n2o4)0.20a0.10cdec(no2)0.000.12b0.220.220.22反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。(1)该反应的化学方程式为_，表中b_c(填“”“c。(2)20 s时c(n2o4)0.14 mol/l，v(n2o4)0.003 mol/(ls)。(3)平衡时k0.54。(4)k值越大，说明正向反应进行的程度越大，反应进行越完全，反应物转化率越大，故a、b、d正确。答案(1)n2o4(g)2no2(g)(2)0.140.003 mol/(ls)(3)0.54(4)abd10(1)k值大小与温度的关系是温度升高，k值_(填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。(2)在一体积为10 l的容器中，通入一定量的co和h2o，在850 时发生如下反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h0。t1温度时，向密闭容器中通入n2o5，部分实验数据见下表：时间/s05001 0001 500c(n2o5)/moll15.003.522.502.50下列说法中不正确的是()a500 s内，n2o5的分解速率为2.96103 moll1s1bt1温度下的平衡常数k1125，平衡时n2o5的转化率为50% ct1温度下的平衡常数为k1，t2温度下的平衡常数为k2，若t1t2，则k15.00 moll1c该反应为吸热反应，温度越高，k值越大。12已知a(g)b(g)c(g)d(g)，反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 7008008301 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.4830 时，向一个2 l的密闭容器中充入0.2 mol的a和0.8 mol的b，反应初始4 s内a的平均反应速率v(a)0.005 moll1s1。下列说法正确的是()a4 s时c(b)为0.76 moll1b830 达平衡时，a的转化率为80%c反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动d1 200 时反应c(g)d(g)a(g)b(g)的平衡常数的值为0.4ba项，4 s时c(a)v(a)t0.005 moll1s14 s0.02 moll1，则c(b)0.02 moll1，则4 s时c(b)0.02 moll10.38 moll1，错误；c项，由表中数据可知，升高温度，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，错误；d项中的反应是题干中已知反应的逆反应，故1 200 时，k(逆)2.5，错误。13在恒容密闭容器中通入x并发生反应：2x(g)y(g)，温度t1、t2下x的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()a该反应进行到m点放出的热量大于进行到w点放出的热量bt2下，在0t1时间内，v(y) mol/(lmin)cm点的正反应速率v正大于n点的逆反应速率v逆dm点时再加入一定量x，平衡后x的转化率减小ct1比t2先达到平衡，说明t1t2(温度高反应速率快，达到平衡需要的时间短)。温度高，达到平衡比温度低达到平衡时x的浓度大，说明升温平衡逆向移动，即逆反应方向是吸热反应(正反应是放热反应)。m点的反应程度比w点的反应程度小，故反应进行到m点放出的热量小于进行到w点放出的热量，a错误。选项b是x的反应速率的计算式，y的反应速率是x的反应速率的一半，b错误。m点消耗的x比n点消耗的x多，消耗的x生成的y也多，故m点逆反应速率大于n点逆反应速率，由于m点是平衡点，所以m点的正、逆反应速率相等，因此m点的正反应速率大于n点的逆反应速率，c正确。m点时再加入一定量x，相当于加压，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，反应物x的转化率增大，d错误。14对于可逆反应coh2o(g)co2h2，回答下列问题：(1)830 k时，若起始时c(co)2 moll1，c(h2o)3 moll1，平衡时co的转化率为60%，水蒸气的转化率为_；平衡常数k的值为_。(2)830 k，若只将起始时c(h2o)改为6 moll1，则水蒸气的转化率为_。(3)若830 k时，起始浓度c(co)a moll1，c(h2o)b moll1，h2的平衡浓度c(h2)c moll1，则：a、b、c之间的关系式是_；当ab时，a_c。解析在以下计算中，各浓度单位均为moll1。(1) coh2o(g) co2h2起始浓度2 300转化浓度1.2 1.2 1.2 1.2平衡浓度0.8 1