2021版新高考化学一轮复习 课后限时集训13 硫的转化 鲁科版.doc

课后限时集训13硫的转化(建议用时：35分钟)一、选择题(16题只有一个正确答案，79题有一个或两个正确答案)1(2019上海模拟)以下关于硫及其化合物说法错误的是()a硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态b检查病人胃病所用的“钡餐”，既可以用baso4，也可以用baco3c浓硫酸不可用来干燥h2s气体，因其具有强氧化性dso2、so3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸bbaco3与胃酸反应，生成ba2，中毒。2下列说法不正确的是()a通入品红溶液中红色退去的气体一定是o3bo3和h2o2均可作消毒剂和漂白剂c双氧水与酸性kmno4溶液反应中h2o2作还原剂dmno2、fecl3、cuso4均可以作h2o2分解的催化剂acl2通入品红溶液中红色也退去。3含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()a该过程中可得到化工产品h2so4b该工艺流程是除去煤燃烧时产生的so2c该过程中化合价发生改变的元素为fe和sd图中涉及的反应之一为fe2(so4)3so22h2o=2feso42h2so4c该过程中化合价发生改变的元素为fe、s和o，c错误。教师用书独具(2019陕西名校联考)某同学利用如图装置探究so2的性质。下列有关反应的方程式，不正确的是()a中溶液显红色的原因：coh2ohcoohb中溶液红色退去的原因：2so2coh2o=co22hsoc中溶液显黄绿色的原因：cl2h2ohclhclod中溶液黄绿色退去的原因：so2cl22h2o=h2so42hclcna2co3溶液因co水解而显碱性：coh2ohcooh，故a项正确；向na2co3溶液中通入足量的so2，因h2so3的酸性强于h2co3，则发生反应：2so2coh2o=co22hso，又nahso3溶液显酸性，所以溶液红色退去，b项正确；饱和氯水显黄绿色是因为溶解了cl2，c项错误；so2与饱和氯水中溶解的cl2发生反应：so2cl22h2o=h2so42hcl，饱和氯水中溶解的cl2被消耗，所以溶液的黄绿色退去，d项正确。4如表所示有关物质检验的实验结论正确的是 ()选项实验操作及现象实验结论a向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有sob向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液退色该溶液一定含有soc将某气体通入品红溶液中，品红溶液退色该气体一定是so2d将so2通入na2co3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性kmno4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性h2so3h2co3da项，ag干扰so检验；b项，hso或clo干扰so检验；c项，cl2干扰so2检验。5食品、大气、工业尾气中的so2均需严格检测或转化吸收，下列有关so2的检测或吸收方法正确的是()a滴定法：用酸性kmno4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中so2的浓度b沉淀法：用ba(oh)2溶液沉淀so2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中so2的浓度c氨酸法：用氨水吸收尾气中的so2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的so2循环使用d石灰石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的so2得到caso3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏ca项，葡萄酒中的乙醇也能被酸性kmno4氧化，错误；b项，baso3在空气中被氧化，误差大，错误；d项，石灰石常温不吸收so2，错误。6探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是() 甲乙 丙丁a用装置甲进行铜和浓硫酸的反应b用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气c用装置丙稀释反应后的混合液d用装置丁测定余酸的浓度ca项，cu与浓硫酸反应需加热；b项，so2的密度比空气的大，应从长管进气，短管出气；d项，naoh溶液应选用碱式滴定管。7(2019福建六校联考)用下列两种途径制取h2so4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径：sh2so4途径：sso2so3h2so4a途径与途径相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径比途径的污染相对较小且原子利用率较高b由途径和分别制取1 mol h2so4，理论上各消耗1 mol s，各转移6 mol电子c途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性d途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大o2的浓度来提高so2的转化率c途径s与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念，a项正确；途径和都是由s来制备h2so4，s的化合价从0价升高到6价，制取1 mol h2so4，理论上各消耗1 mol s，各转移6 mol e，b项正确；途径反应的化学方程式可表示为s6hno3(浓)=h2so46no22h2o，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，c项错误；增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大o2浓度来提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，d项正确。8(2019张家口模拟)so2通入足量的fe(no3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入bacl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()a上述过程中，最终被氧化的是nob从上述反应可以得出结论，氧化性：hno3fe3稀硫酸c上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体d假设通入的so2完全反应，则同温同压下，so2和逸出气体的体积比为11ad最终被还原的是no，a错误；溶液由棕色受为浅绿色，说明fe3的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明fe2迅速被氧化成fe3，故硝酸的氧化性强于fe3，综上所述氧化性：hno3fe3稀硫酸，b正确；硝酸根离子和二氧化硫被氧化后产生的氢离子构成强氧化性体系，氧化fe2时生成无色的no气体，该气体是一种无色难溶于水的物质，c正确；上述过程中，最终被还原的是no，故相当于二氧化硫与no之间的氧化还原，根据电子守恒可知3so22no，反应消耗的so2与逸出的no的物质的量之比是32，由于同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比，d错误。9(2019济南第一中学期中)现有na2so3、na2so4混合物样品a g，为了测定其中na2so3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是()a将样品配制成v1 l溶液，取其中25.00 ml用标准kmno4溶液滴定，消耗标准kmno4溶液的体积是v2 mlb向样品中加足量h2o2溶液，再加足量bacl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b gc将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测得干燥管增重c gd将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量bacl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为d gc稀盐酸与样品反应的过程中，会有挥发出的hcl和水蒸气一起被碱石灰吸收，从而导致测量结果偏大，c项错误。二、非选择题10(2019湖北名校联考)五水硫代硫酸钠(化学式为na2s2o35h2o)不溶于乙醇，易溶于水，可用于鞣制皮革、矿石提银、水产养殖、医疗解毒等，工业上常用na2s、na2co3为原料制备，其生产流程如图所示。(1)五水硫代硫酸钠中硫元素的化合价为_。常温下，na2s溶液的ph_7(填“”“(2)除去水中溶解的o2，防止氧化na2s(3)2na2sna2co34so2=3na2s2o3co2(4)s2o2h=sso2h2o(5)减少因降温析出和溶解造成的产品损耗11(1)(2019潍坊模拟)实验室用如图所示装置制取连二亚硫酸钠(na2s2o4)。实验中要控制生成so2的速率，可采取的措施有_、_。b装置中用甲醇作溶剂，反应过程中有co2生成，写出该反应的化学方程式_。(2)(2019辽宁五校联考)科学酿酒加so2等辅料。我国国家标准(gb27602014)规定葡萄酒中so2的残留量0.25 gl1。葡萄酒中添加so2的作用可能是_。a氧化细菌b抗氧化c漂白d增酸作用利用so2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的so2或h2so3。设计如下图的实验：得出实验结论：干白葡萄酒中不含so2或h2so3。这个结论是否合理？说理理由_。解析(1)根据影响反应速率的因素可知，实验中要控制生成so2的速率，可采取的措施有控制反应温度、调节浓硫酸的滴加速率或调节酸的浓度。装置b中，so2与hcoona、naoh的甲醇溶液反应制取na2s2o4，同时生成co2，配平化学方程式为hcoona2so2naoh=na2s2o4co2h2o。(2)根据图中对比实验，浓度低的亚硫酸溶液不能使品红溶液退色，干白葡萄酒中的so2或h2so3含量很低，品红溶液滴入干白葡萄酒，红色不退去，不能说明干白葡萄酒不含so2或h2so3。答案(1)控制反应温度调节酸溶液的滴加速率(或调节酸溶液的浓度)hcoona2so2naoh=na2s2o4co2h2o(2)bd不合理，实验对比说明浓度低的亚硫酸溶液不能使品红溶液退色，而干白葡萄酒中的so2或h2so3含量很低，故不能使品红退色12(2019茂名一模)工业用空气氧化(nh4)2so3的方法制取(nh4)2so4，研究小组用如图装置模拟该过程，并通过测定反应后溶液中so的浓度来计算该反应的转化率。实验步骤按图连接好装置，检查气密性；取200 ml 0.500 0 moll1的(nh4)2so3溶液(含有一定量氨水，ph8)装入三颈烧瓶中，加入催化剂，控制气体流速为300 l/h，控制温度在50 进行实验；反应2.5小时后，测定反应后溶液中so的浓度。回答下列问题：(1)仪器a的名称是_。(2)装置b的作用是_。(3)c中(nh4)2so3被氧化，该反应的离子方程式为_；装置c中的反应需要控制温度在50 ，采用的实验措施是_；c中溶液的ph不能低于8，原因是_。(4)取20.00 ml反应后的溶液于碘量瓶中，滴入3滴淀粉溶液，用0.1000 moll1的标准碘溶液滴定至终点，消耗碘水体积为18.50 ml，则(nh4)2so3的转化率为_。(5)指出实验装置存在的缺陷_(写一条)解析(3)c中(nh4)2so3被氧化成(nh4)2so4，该反应的离子方程式为2soo2=2so；要使受热均匀，装置c中的反应需要控制温度在50 ，采用的实验措施是用水浴加热；酸性强，易生成so2，c中溶液