高二一轮复习：《元素周期律及周期表》课件(新人教版).ppt

元素周期律元素周期表 元素周期律元素周期表 教学目标 1 掌握元素周期律的内容及实质 2 能根据元素周期律推断主族元素及化合物的性质 3 了解元素周期表的结构及其应用 4 理解同一周期 主族 内元素性质的递变规律与原子结构的关系 5 掌握元素位 构 性三者之间的关系 6 能够比较粒子半径的大小 原子序数 依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号 这种编号叫原子序数 原子序数 核电荷数 质子数 原子核外电子数 一 元素原子核外电子排布 原子半径和主要化合价的变化规律 1 随着原子序数的递增 元素原子最外层电子排布呈现由1 8的周期性变化 2 随原子序数的递增 元素原子半径呈现由大 小经过稀有气体后 又重复出现由大到小的周期性变化 3 随原子序数的递增 元素的主要化合价呈现 1 7 4 1 0的周期性变化 一 元素周期律 一般 非金属元素最高正价数与负价数绝对值之和等于8 结论 注意 金属元素无负价 O F不显正价 随原子序数的递增 元素原子的电子层排布 原子半径和化合价均呈现周期性的变化 1 有18号以前的X Y两种元素 已知ZX2 比Y2 少8个电子 则Y的原子序数为 A Z 2B Z 4C Z 6D Z 8 B 2 下列各组指定原子序数的元素 不能形成XY2型化合物的是 A 6和8B 12和17C 16和8D 13和16 D 二 元素金属性和非金属性的周期性变化 金属性 非金属性 的强弱只与原子失 得 电子的能力大小有关 与失 得 电子的多少无关 注意 2 判断元素金属性 非金属性强弱的一般标准 1 判断元素金属性强弱的一般标准 a 元素的单质与水或与酸反应置换出氢的难易 越容易 元素的金属性就越强 b 元素最高正价氧化物对应的水化物的碱性强弱 碱性越强 元素的金属性就越强 c 金属活动性顺序表 前强后弱 2 判断元素的非金属性强弱的一般标准 a 元素单质与氢气生成气态氢化物的难易和气态氢化物的稳定性 越容易 越稳定则元素的非金属性就越强 b 元素最高正价氧化物对应的水化物酸性强弱 酸性越强 元素的非金属性就越强 3 11 18号元素金属性与非金属性的变化情况 NaMgAlSiPSCl 金属元素 非金属元素 B 元素的非金属性递变规律 SiH4 PH3 H2S HCl H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 稳定性逐渐增强 很弱酸 中强酸 强酸 最强酸 酸性逐渐增强 非金属性逐渐增强 综上可知 NaMgAlSiPSCl 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 随着原子序数的递增 元素的金属性和非金属性呈现周期性的变化 结论 0 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 A A A A A A A Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 三 元素周期律的概念与实质 元素周期律 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律 元素周期律的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化 原子结构的周期性变化 元素性质的周期性变化 二 元素周期表 一 元素周期表的结构 周期表格要牢记 变化体现周期律 七主七副七周期 VIII族零族镧锕系 1 编排原则 1 将电子层数相同元素排成一个横行 按原子序数递增的顺序从左到右排列 2 把最外电子数相同的元素排成一个纵行 按电子层数递增的顺序从上到下排列 元素周期表 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 主族 周期 副族 过渡元素 2 元素周期表的结构 周期 个 周期 表中的每一横行 短周期 长周期 不完全周期7 1 2 3 4 5 6 周期序数 原子电子层数 32 118 2 2 8 10 8 18 18 54 32 86 18 36 注意 由稀有气体元素构成 0族 由8 9 10三个纵行构成 第 族 由长周期元素构成 副族 由短周期元素和长周期元素共同构成 稀有气体元素除外 主族 族 7个 7个 1个 1个 16个 主族 副族的表示方法 主族 A A A A A A A副族 B B B B B B B 例 硫元素位于第三周期 A族 元素周期表中从左至右族的顺序 周期表中 B到 B族共10个纵行 称为过渡元素 这些元素都是金属 所以又称为过渡金属元素 元素周期表结构可简单记为 三七二个一 元素在周期表中的位置 a表达 b已知原子序数 推导元素在周期表中的位置 主族序数 原子最外层电子数 四 A 六 A 课堂练习 1 质量数为B的Xn 阴离子含有a个电子 则中子数为 A B a nB 2BC B a nD 2a2 已知Rn 离子的质量数为35 中子数为18 核外电子总数为18 则该离子是 A Cl B F C S2 D Br A A 巩固试题 1 电荷数分别为16和6的元素的原子相比较 前者的下列数据是后者的4倍的是 A 电子数B 最外层电子数C 电子层数D 次外层电子数2 Cl 中的质子数是 中子数是 核外电子数是 质量数是 D 17 20 18 37 3717 归纳为 即核外电子总是尽先排布在的电子层里每层电子不能超过个最外层电子不能超过个 K层是最外层时不超过个 次外层电子不能超过个倒数第三层电子不能超过个 核外电子排布的一般规律 能量最低 2n2 8 18 32 2 一低四不超 二 原子结构 元素性质与元素在周期表中位置的关系 1 周期表中元素性质的递变规律 增大 相同 减小 1 7 4 1 金属性减弱 非金属性增强 增大 增大 增大 最高正价 负价相同 非金属性减弱 金属性增强 练习 某元素原子最外层电子层上只有两个电子 A 一定是金属元素B 一定是 A族元素C 一定是过渡元素D 可能是金属也可能不是金属元素 D 三 元素周期律和元素周期表的意义 1 是学习和研究化学的重要工具 2 为发展物质结构理论提供了客观依据 3 指导工农业生产 4 论证了事物变化中量变引起质变的规律性 寻找特定性质的物质 找元素之最 最活泼金属Cs 最活泼非金属F2最稳定的气态氢化物HF 含H 最大的是CH4最强酸HClO4 最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属AlO 找半导体 在分界线附近SiGeGa制农药 在磷附近PAsSClF找催化剂 耐高温 耐腐蚀材料 过渡元素FeNiPtPdRh 原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表 周期表应用 元素 核素 同位素之间的关系 同种元素 可以有若干种不同的核素 核电荷数相同的不同核素 虽然它们的中子数不同 但是属于同一元素 同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓 化学键 活泼金属与活泼非金属之间 非金属元素之间 阴 阳离子之间的静电作用 原子间形成共用电子对 有方括号 有正负号 无方括号 无正负号 1 离子键和共价键 阴 阳离子 原子 静电作用 共用电子对 活泼金属与活泼非金属元素 同种或不同种非金属元素