九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应（第2课时）习题 （新版）新人教版.doc

课题2 酸和碱的中和反应（第二课时）3v 自主学习、课前诊断一、温故探新（1）在氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液时呈现_色；然后逐滴加入稀盐酸，至溶液恰好变成_色。氢氧化钠与盐酸发生了_反应。反应的化学方程式为：_。（2）酸和碱作用生成_和_的反应叫中和反应。（3）在农业上，常用_改良酸性土壤，依据的原理是 。（3）举出生活中防止铁生锈的两种方法。二、设问导读阅读p61-62，回答下列问题：问题1 如何表示和测定溶液的酸碱度呢？溶液的酸碱度通常用_来表示，其范围通常在_之间。溶液的酸碱性通常用_来测定，常用的指示剂有_和_。既可以测定溶液的酸碱度,又可以溶液的酸碱性的是_试纸。问题2 溶液酸碱度（或酸碱性）与ph值关系？（1）ph值_7，溶液呈碱性；（2）ph值_7，溶液呈酸性；（3）ph值_7，溶液呈中性；（4）_由小到大酸性逐渐_，碱性逐渐_。问题3 测定溶液的酸碱度方法及步骤实验目的 测定溶液的酸碱度实验步骤 在_上放一小片ph试纸，将待测溶液滴在试纸上，把试纸显示的颜色与_比较，即可得出被测溶液的ph。 实验现象 当ph试纸呈现_色, 或ph值_7时；溶液呈碱性；当ph试纸呈现_色, 或ph值_7时；溶液呈酸性；当ph试纸呈现黄色, 或ph值等于7时；溶液呈_性；测定ph最简便的方法是使用_。实验反思测定溶液的ph值时，不可将ph试纸用水湿润，否则，测出的ph值将会_（填“改变”或“不变”）。如：酸性的溶液，ph将会（填“偏高”“偏低”“不变”）。学生阅读p62，回答下列问题。问题4 溶液溶液酸碱度有何意义？（1）在农业生产中，农作物一般适宜ph为_7，的土壤中生长。（2）正常雨水的ph为_，这是因为_，而酸雨的ph约为_。测定雨水的ph，可以了解空气的污染情况。（3）测定人体液体的ph，可以了解人体的健康状况。如人体血液ph降低时，可能是co2运输有问题。三、自我检测1在人体中几种重要体液的正常ph范围如下：血液：7.35-7.45唾液6.6-7.1胃液0.8-1.5胆汁6.8-7.4。其中酸性最强的是（ ）a b.c d.2检验溶液是否为酸性时，不可选用的是（ ）a石蕊溶液 b酚酞溶液cph试纸 d铁粉3向氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸，溶液ph变化图象正确的是（）v 互动学习、问题解决1、 导入新课2、 交流展示v 学用结合、提高能力一巩固训练1下列物质中ph最小的是（ ）ah2so4 bna2co3 cnacl dca(oh)22.已知正常雨水的ph约为5. 6，酸雨的酸性比正常雨水强，以下推测合理的是 （ ） a.酸雨的ph大于5. 6 b.酸雨的ph小于56 c.酸雨能使紫色石蕊试液变蓝色 d.酸雨能使无色酚酞试液变红3下列说法正确的是 aph越大，溶液的酸性越强 bph小于5.6的雨水是酸雨 c胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁 d用ph试纸伸入某溶液中测定其ph4.（2015乌鲁木齐）盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途（1）酸与碱之间能发生反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：（2）氢氧化钙可以用来调节土壤的性，它的水溶液常用来检验气体的存在（3）将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的ph7（填“”、“”或“=”）要准确测定该溶液的ph，需要用到的仪器是2、 拓展探究5.、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。（1）反应的化学方程式为_ （2）该实验是将_溶液滴加到另一种溶液中。（3）p点的含义是_。（4）b点溶液中的溶质有 。（第二课时）温故探新：（1）红；无。中和。naohhclnaclh2o。（2）盐，水。（3）酸性，中和；设问导读：问题1ph014.指示剂，石蕊，酚酞。ph。问题2（1）；（2）；（3）；（4）ph，增强，减弱。 问题3白瓷板，标准比色卡。蓝色，；红色，；中性；ph试纸。 改变。偏高。 问题4 （1）ph值7或接近7（2）5.6,空气中含有co2而有碳酸。小于5.6。自我检测：1c2b 3c.巩固训练1a2. b3b4.（1）中和；h2so4+2naoh=na2so4+2h2o或hcl+naoh=nacl+h2o或ca（oh）2+2hclcacl2+2h2o或h2so