语文人教版六年级下册燃烧热 能量.doc

高 二 化 学 单 元 测 试 第一章化学反应与能量考试时间：90分钟 总分：100分一、选择题（每小题3分，共153=45分）1人类对于能源的利用大致可以分为三个时代，柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是（ ）A原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B目前我国广大农村生火做饭使用的都是化石原料C多能源时代指的是新能源时代，包括有核能、太阳能、氢能D化石燃料的燃烧不会带来很多大气污染物2下列说法正确的是A.化学反应都伴随着能量的变化 B.个别化学反应与能量变化无关C.化学反应都要放出能量 D.放热反应的发生无需任何条件3热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 （ ）A、分子个数 B、原子个数 C、物质的质量 D、物质的量4关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是 （ ）A、构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B、设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C、寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D、寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气5下列反应属于放热反应的是（ ）A氢气还原氧化铜 B氢气在氧气中燃烧C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D氢氧化钾和硫酸中和6目前我国城市大气主要污染物是A. CO2、Cl2、N2、酸雨 B.NH3 、CO2、NO、 雾 C. HCl 、SO2 、N2 、粉尘 D.SO2 、NO2、CO、烟尘7有下列物质： NaOH固体； 浓硫酸； NH4NO3晶体； CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是（ ）A. B. C. D. 8充分燃烧一定量丁烷时放出的热量xQ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5mol/L的KOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为（ ）A16xQ B8xQ C4xQ D2xQ9同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是A、2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1 B、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D 、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H410“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是 ( )A、在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B、在稀溶液中HCl和NaOH反应和HNO3和KOH的中和热都相等C、在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等D、将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热11已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）H1 =351.1 kJ/mol Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s） H2 =90.7 kJ/mol 。由此可知Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（l）H3。其中H3的值是 （ ）A、 441.8kJ/mol B、254.6kJ/mol C、438.9kJ/mol D、260.4kJ/mol120.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，又知：H2O（l）= H2O（g）；H= +44kJ/mol，下列热化学方程式，正确的是（ ）ABCD13已知下列两个热化学方程式：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = 571.6 kJ/mol CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = 890.3 kJ/mol实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol，完全燃烧时放热为2605.1 kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为A. 3 : 5 B. 2 : 3 C. 3 : 2 D. 5 : 314根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) H = 297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是A 标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJB S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJC S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量小于297.23 kJD 形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量15一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下： Na2S2O35H2OCaCl26H2ONa2SO410H2O Na2HPO410H2O熔点/405029.9232.3835.1熔化热/kJ mol-149.737.377100.1根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是 （ ）A、 B、 C、 D、二、填空题（共50分）16（1）2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)；H =-484kJ/mol 2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)；H =-572kJ/mol若在标准状况下，将H2和O2组成的混和气体点燃烧爆炸后，再恢复到标准状况，气体体积减少33.6升，则反应放出的热量是_kJ。（2）4克硫粉完全燃烧时放出37千焦热量，该反应的热化学方程式是_。17在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)2.8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有45滴水的玻璃片上。然后加入10克NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。回答问题：（1）实验中玻璃棒的作用是 。（2）反应方程式是 ,该反应属于 （填反应类型）。（3）实验中观察到现象有 ； 和反应混合物呈糊状，呈糊状的原因是 （4）通过 现象，说明该反应为 热反应，这是由于反应物的总能量 生成物的总能量。反应过程能量abH2 ( g ) + 1/2O2 ( g )2H ( g ) + O ( g )18 已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ，反应过程中能量变化如下图： H2O ( g )请回答下列问题：（1）图中a，b分别代表什么意义？a. ；b. 。（2）该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），H （填“ 0”）。19目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料。管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成份是CH4。它们的燃烧反应如下：2CO + O2 2CO2 2H2 + O2 2H2O CH4+2O2CO2+2H2O根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是_,因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是_进风口（填“增大”或“减小”），如不作改进可能产生的不良结果是_。管道煤气中含有的烃类除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们某些性质见下表。乙烷丙烷丁烷熔点/-183.3-189.7-138.4沸点/-88.6-42.1-0.5试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气的火焰很小，并且呈断续状态的原因是_ _20某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”（已知煤炭的燃烧热为393.15 kJ/mol，氢气的燃烧热为242 kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283 kJ/mol）（1）写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式； ； ； ； ；（2）认为该同学的结论是否正确，请简要说明理由。21能源是人类生存和发展的重要支柱。请回答以下有关能源的问题：（1）能源可分一级能源和二级能源等，直接从自然界获得的能源称为一级能源；需要依靠其他能量间接制取的能源称为二级能源。煤、煤气、石油、天然气、水能、风能和生物能等等多年来大量使用的能源，称为 能源。而电能、氢能、水煤气等都被称为 能源。（2）煤、石油、天然气等能源以热的形式供给人们需要。写出煤、石油、天然气燃烧供热时的化学反应方程式（试以它们各自的主要成分C、CnH2n2和CH4代表）： 、 、 。在质量相同时，燃料 对环境造成的负面影响（温室效应）最小。（3）科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源。（1）近20年来，对以氢气作为知：4克H2的燃烧生成液态水时放热为571.6KJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为： 。(4) 用氢作为能源亟待解决的又一问题是贮氢材料的开发，研究表明某些过渡金属能与氢原子形成氢化物，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，（如LaH2.76）。已知标准状况下，1体积的钯粉(Pb的相对分子质量为106.4)大约可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为10.64g/cm3），试写出钯（Pd）的氢化物的化学式 。未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。22煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气反应得到氢气和一氧化碳。然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：a.C(s)+ O2(g) CO2(g) H=E1 b.C(s) + H2O(g) CO(g)+ H2(g) H=E2 H2(g)+ 1/2 O2(g) H2O（g） H=E3 CO(g)+ 1/2 O2(g) CO2(g) H=E4 回答：与途径a相比途径b有较多的优点，即_ _上述四个热化学方程式中哪个反应H 0？_等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是（）、比多 、比少 、与在理论上相同根据能量守恒定律，、之间的关系为23下表中是一些化学键键能的数据根据上述数据回答（1）（3）题化学键Cl-ClBr-BrI-IH-ClH-BrH-IH-H键能(kJ/mol)243193151432366298436（1）下列物质本身具有的能量最低的是（ ） A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2（2）X2 + H2 = 2HX（X代表卤族原子）的反应是 热反应（填“吸”或“放”）（3）相同条件下，等物质的量的X2（卤素单质）分别与足量的氢气反应，放出或吸收的热量最多的是 三、计算题（共5分）24在一定条件下，CH4 和CO的燃烧的热化学方程式分别为：CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = 890 kJ/mol2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H = 566 kJ/mol一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合气体中CH4 和CO的体积比。答案:1：C 2：A 3：D 4；AC 5；BD 6：D 7：B 8：A 9；C 10：B11：D 12：AC 13：B 14；A 15：C16、（1）286kJ。 （2）S(s) + O2(g) = SO2(g)；H=-296kJ/mol。17、(1)使混合物充分接触并起反应。 (2)Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O；复分解 (3)玻璃片上结冰而与小烧杯粘结在一起；有少许刺激性气味；反应发生时有水生成；(4)结冰(粘结)；吸；小于。18、（1）活化能，反应热；（2）放热，0；19、增大； 天然气； 不完全燃烧； 丁烷液化20、（1）C (s) O2 (g) CO2(g) H = 393.15 kJ/molH2 (g) 1/2 O2 (g) H2O (l) H = 242 kJ/molCO (g) 1/2 O2 (g) CO2(g) H = 283 kJ/molC (g) H2O (l) CO(g) H2 (g) H = +131.85 kJ/mol（2）不正确。因为根据盖斯定律，反应过程中的热效应与途径无关，只与反应物和生成物的能量差有关。21、（1）一级、二级 （2）CH4 （3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-28