云南省大理市下关第一中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题.doc

云南省大理市下关第一中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题试卷满分100分 考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23cl35.5fe56cu64zn65第 卷 选择题(共46分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共23小题，每小题2分，共46分)1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()a.石油分馏得到的汽油是纯净物b.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一c.燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高d.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2、下列化学用语书写正确的是()a.次氯酸的电离方程式：hclo=h+clob.硫化钠水解的离子方程式：s2+2h2oh2s+2ohc.电解精炼铜的阴极反应式：cu2e=cu2+d.碳酸钙的溶解平衡：caco3(s)ca2+(aq)+co32(aq)3、设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a.标准状况下，2.24l ccl4中含有的氯原子数目为0.4molb.1mol甲基(ch3)所含的电子数为9nac.16.25g fecl3水解形成的fe(oh)3胶体粒子数为0.1nad.2l 0.5moll1碳酸钠溶液中co32数目为na4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a.c(fe3+)0.1 moll1的溶液中：na+、cu2+、cl、scnb.使甲基橙变红色的溶液中：k+、fe2+、cl、mno4c.由水电离出的c(h+)=1012moll1的溶液：na+、k+、co32、so42d.1012的溶液中：mg2+、al3+、no3、so425、如图是反应co(g)2h2(g)=ch3oh(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是()a. 该反应是吸热反应b. 使用催化剂后反应热减小c.热化学方程式为co(g)2h2(g)=ch3oh(g) h510 kjmol1 d.曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化6、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()a.已知naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l) h57.3 kjmol1，则含40.0 g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kjb.已知2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h=483.6 kjmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kjmol1c.已知2c(s)2o2(g)=2co2(g) h=a；2c(s)o2(g)=2co(g) h=b，则abd.已知p4(白磷，s)=4p(红磷，s) h0，则白磷比红磷稳定7、下列实验操作和数据记录都正确的是()a.用25ml碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mlb.用标准naoh溶液滴定未知浓度盐酸，用去naoh溶液20.50mlc.用10ml量筒量取8.25ml盐酸d.用ph试纸测得某溶液ph为3.28、下列说法对应的离子方程式合理的是()a.纯碱溶液去油污：co32+h2o=hco3+ohb.泡沫灭火器工作原理：2al3+3co32+3h2o=2al(oh)3+3co2c.铝溶于烧碱溶液：al+2oh=alo2+h2d.用石墨为电极，电解pb(no3)2和cu(no3)2的混合溶液制取pbo2时，阳极上发生的电极反应式：pb2+2h2o2e=pbo2+4h+9、下列有关装置对应实验的说法正确的是下列实验中，所选装置或实验设计合理的是()a.用图所示装置可以除去四氯化碳中混有的溴单质b.用图所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液c.用图所示装置可以分离苯和甲苯的混合溶液d.用图所示装置可除去co2中混有的少量hcl10、少量铁粉与10ml 0.1moll1的稀盐酸反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变h2的产量可以使用如下方法中的()加h2o 加naoh固体 滴入几滴浓盐酸 加 ch3coona固体 加nacl溶液 滴入几滴cuso4溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用10ml 1moll1盐酸a. b. c. d. 11、反应cocl2(g)co(g)cl2(g) h0，达到平衡时，下列措施能提高cocl2转化率的是()升温 恒容通入惰性气体 增加co浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体a. b. c. d. 12、25时，水的电离达到平衡：h2oh+ ohh 0 ，下列叙述正确的是()a.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b.向水中加入少量固体nahso4，c(h)增大，kw不变c.向水中加入少量固体ch3coona ，平衡逆向移动，c(h)降低d.将水加热，kw增大，ph不变13、室温下，有下列四种溶液：0.1moll1氨水 0.1moll1nh4cl溶液 0.2moll1盐酸与0.2moll1nh4cl溶液等体积混合 0.2moll1naoh溶液与0.2moll1氨水 等体积混合，四种溶液中c(nh4+)由大到小排列正确的是()a. b. c. d. 14、下列实验过程可以达到实验目的的是()编号实验目的实验过程a探究浓度对反应速率的影响分别向2支盛有等体积、等浓度的fecl3和cucl2溶液的试管中同时加入2 ml5%h2o2溶液b制备无水alcl3蒸发al与稀盐酸反应后的溶液c探究温度对化学平衡的影响将盛有no2和n2o4平衡混合气体(常温下)的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化d比较金属的活泼性向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入铜丝和银丝15、室温下，相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的()a. 两者水的电离程度相同b. 与足量的锌反应盐酸产生的氢气多c.盐酸的c(h+)大于醋酸溶液的c(h+) d. 分别与物质的量浓度相同的naoh溶液完全反应时，盐酸消耗naoh溶液的体积多16、常温下，将1.0 moll1的氨水滴入10 ml1.0 moll1盐酸中，溶液ph和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()a.kw的比较：a点b点b.水的电离程度：abcdc.b点时溶液中c(nh4+)c(cl)c(h+)c(oh)d.c点时溶液中c(nh4+)=c(cl)c(h+)=c(oh)17、下列有关电解质溶液的说法正确的是()a.向0.1moll1ch3cooh溶液中加入少量水，溶液中减小b.ch3coona溶液从20升温至30，溶液中增大c.向0.1 moll1氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大d.向agcl、agbr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中不变18、我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是()a.放电时，a电极反应b. 放电时，溶液中离子的数目增大c. 充电时，a电极接外电源负极d. 充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02mol i被氧化19、下列有机物实际存在且命名正确的是()a. 2，2二甲基丁烷b. 2甲基5乙基己烷c. 3甲基2丁烯d. 3，3二甲基2戊烯20、下列烃进行一氯取代后，只生成三种沸点不同产物的是()a.(ch3)3cch2ch3 b.(ch3ch2)2chch3c.(ch3)2chch(ch3)2 d.(ch3)2chch2ch2ch321、下列有关除杂质(括号中为杂质)的试剂及操作中，不正确的是()a. 乙烷(乙烯)：溴水，洗气 b. 乙醇(水)：蒸馏c. 乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液，分液d. 溴苯(溴)：氢氧化钠溶液，分液22、某有机物a用质谱仪测定如图1，核磁共振氢谱图如图2，则a的结构简式可能为()a.ch3och3b.ch3choc.hcoohd.ch3ch2oh23、某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g co2和7.2 g h2o。下列说法正确的是a.该化合物仅含碳、氢两种元素b.该化合物中碳、氢原子个数比为1：8c.无法确定该化合物是否含有氧元素d.该化合物中一定含有氧元素第 卷 非选择题(共54分)二、填空题(本题包括4个小题，共54分)24、(11分)按要求完成下列各题。(1)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。 ch3och3 hcooch2ch3ch3coch3ch3cho a. 属于羧酸的是_； (填序号，下同) b. 属于酯的是_；c. 属于醇的是_； d. 属于酮的是_。(2)下列各组物质： o2和o3；乙醇和甲醚； 淀粉和纤维素； 苯和甲苯；和；和； ch3ch2no2和a互为同系物的是_；(填序号，下同)b互为同分异构体的是_；c属于同一种物质的是_； d. 互为同素异形体的是_。(3)为了测定芳香烃a的结构，做如下实验：将9.2g该芳香烃a完全燃烧，生成标况下15.68l co2和7.2gh2o；用质谱仪测定其相对分子质量，得如图所示的质谱图，由图可知该分子的相对分子质量是_，有机物a的分子式为_。用核磁共振仪处理该有机物得到四个峰，且四个峰的面积之比是1223，则该有机物a的结构简式为_。25、(14分)观察下列装置，回答下列问题。(1) 甲装置中通入乙醇的电极反应式为_。(2) 用上图装置电解200 ml 1mol/l cuso4溶液，石墨电极上的电极反应式是_，在ag电极附近观察到的现象是_。(3) 电解一段时间，当甲池消耗了112 mlo2(标况下)，此时乙装置中溶液的ph为_(忽略电解前后体积变化)。若要将该溶液完全恢复到电解前的浓度和ph，需要补充的物质是_，其物质的量为_。(4) 丙装置中总反应的离子方程式为_。26、(13分)以废镍(含nio，杂质为少量fe2o3)生产ni2o3的一种工艺流程如下：(1)“酸浸”时为了提高酸浸的速率(浸取率)，可采取的措施有_(任写出一条)。(2)“酸浸”时fe2o3发生反应的离子方程式：_。(3)“调节ph”使溶液中的fe3沉淀完全(离子浓度105moll1时，离子沉淀完全)，则需维持c(oh)不低于_ 已知fe(oh)3的ksp=41038，1.6 。(4)“沉镍”的目的是将溶液中的ni2转化为ni(oh)2沉淀，确认ni2已经完全沉淀的实验方法是_。(5)“滤液”所含阴离子主要为cl，写出“氧化”时反应的离子方程式：_。(6)以fe、ni为电极制取na2feo4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的。电解时阳极的电极反应式为_，离子交换膜(b)为_(填“阴”或“阳”)离子交换膜。27、(16分)火力发电厂释放出大量氮氧化合物(nox)、so2和co2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。(1)脱硝。利用甲烷催化还原nox：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(g) h1574 kj/molch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g)2h2o(g) h21160 kj/mol写出ch4(g)与no2(g)反应生成n2(g)、co2(g)和h2o(g)的热化学方程式：_。(2)脱碳。方法一：在恒容密闭容器中将co2转化为甲醇：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)下列条件可以判定该反应到达平衡状态的是_(填字母)。a2v正(h2)v逆(ch3oh) b容器内气体的密度不变c容器内压强不变 d反应不再释放热量方法二：让一定量的co2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：c(s)co2(g)2co(g) h，测得压强、温度对co的体积分数(co)的影响如图所示，回答下列问题：图中p1、p2、p3的大小关系是_，图中a、b、c三点对应的平衡常数ka、kb、kc大小关系是_。900、1.013mpa时，1molco2与足量碳反应达平衡后容器的体积为v l，co2的转化率为_(保留一位小数)，该反应的平衡常数k_。方法三：用naoh溶液吸收co2。在naoh溶液中通入一定量的co2气体，所得溶液中c(hco32):c(co32)=4:1，此时溶液的ph=_。(已知：室温下，h2co3的k1=4107，k2=51011。lg2=0.3)(3)脱硫。燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成(nh4)2so4。(nh4)2so4水溶液呈酸性的原因是_(用离子方程式表示)；室温时，向(nh4)2so4溶液中滴入naoh溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c(na)_c(nh3h2o)(填“”、“”或“=”)。下关一中20192020学年高二上学期期末考试化学参考答案一、选择题(每小题2分，共46分)题号12345678910答案adbddabdbc题号11121314151617181920答案bbcccddcaa题号212223答案bdd二、填空题(本题包括4个小题，共54分)24(1)；(2)；(3)92；c7h8， 25(1) c2h5oh12e+16oh=2co32+11h2o；(2) 4oh4e=h2o+o2或 2h2o4e=o2+4h+；有红色固体(cu)析出；(3) 1；cuo或cuco3； 0.01mol