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第二章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化（第一课时）备课时间： 上课时间：教学目标：1.能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热的概念。2.知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。教学重点、难点：化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。探究建议：查阅资料、交流探究。课时划分：一课时。教学过程：讨论在我们学过的化学反应当中，有哪些反应伴随着能量（热量）变化？ 引言通过讨论知道，在化学反应当中，常件有能量变化，现在我们来学习化学反应中的能量变化。通过自学讨论完成下列问题：一化学键与化学反应中能量变化的关系键能：拆所需的能量叫键能。单位：。1mol H2中含有1molHH，在250C 101kPa条件下，由H原子形成1molHH要放出436kJ的能量，而断开1molHH重新变为H原子要的能量。1、化学键的断裂是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于的相对大小。E（反应物）E（生成物）能量；E（反应物）E（生成物）能量。板书 第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化一、反应热 焓变：在化学反应过程中放出或吸收的热量、通常叫做反应热。又称焓变。 （1）符号：用H表示。 （2）单位：一般采用kJ/mol。 （3）可直接测量，测量仪器叫量热计。 （4）研究对象：一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量。（5）反应热产生的原因： 设疑例如：H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)实验测得 lmol H2与 lmol Cl2反应生成 2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量，从微观角度应如何解释？ 析疑 化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：436kJ243kJ679 kJ， 化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431kJ431kJ862 kJ， 反应热的计算：862kJ679kJ=183kJ讲述任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量；当原子重新组成生成物、新化学键形成时，又要释放能量。新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的总能量的差就是此反应的反应热。通过预习完成下列问题：二化学能与热能的相互转化放热反应：；吸热反应：。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2反应热；Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O反应热；H+ + OH- = H2O反应热三、中和热：时所释放的热量。板书（6）反应热表示方法：学生阅读教材小结当生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，反应为放热反应，使反应本身能量降低，规定放热反应H为“一”，所以H为“一”或H0时为放热反应。 上述反应 H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)，反应热测量的实验数据为 184.6 kJ/mol，与计算数据 183kJ/mol很接近，一般用实验数据表示，所以H =-184.6 kJ/mol。当生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量时，反应是吸热反应，通过加热、光照等方法吸收能量，使反应本身能量升高，规定H为“”，所以H为“”或H0时为吸热反应。板书 H为“”或H0时为吸热反应；H为“一”或H0时为放热反应。看课本图：讲解 （1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量。反应为放热反应。规定放热反应H为“一”。 （2）如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时吸收热量。反应为吸热反应。规定H为“”。 例 1：1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H=kJ/mol。(131.5) 例 2：拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946N，则1mol N2生成NH3的反应热为，1mol H2生成NH3的反应热为。 分析：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，因拆开 lmol NH键和生成 lmol NH键吸收和释放出的能量相等，所以此反应的反应热计算如下： 23391kJ/mol-946kJ/mol-3436kJ/mol=92kJ/mol而 lmol H2只与mol N2反应，所以反应热H=，则此题lmolN2生成NH3的反应热H = -92kJ/mol。板书计划 第一节 化学反应与能量的变化一、反应热 焓变：在化学反应过程中放出或吸收的热量、通常叫做反应热。又称焓变。 （1）符号：用H表示。 （2）单位：一般采用kJ/mol。 （3）可直接测量，测量仪器叫量热计。 （4）研究对象：一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量。（5）反应热产生的原因：（6）反应热表示方法： 二、热化学方程式 1定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 2书写热化学方程式的注意事项： (1)需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其H不同。 (2)要注明反应物和生成物的状态。 (3)热化学方程式各物质前