2019-2020学年高中苏教版化学必修1课时作业：专题3 第一单元 从铝土矿到铝合金 第1课时.doc

教学资料范本2019-2020学年高中苏教版化学必修1课时作业：专题3 第一单元 从铝土矿到铝合金 第1课时编 辑：_时 间：_一、选择题1.下列有关厨房铝制品的使用中.你认为合理的是()A.盛放食醋B.烧煮开水C.用金属丝擦洗表面的污垢D.用碱水洗涤答案B解析铝可与醋酸、碱液反应.A、D均不正确；用金属丝擦洗铝制品.易擦去铝表面的氧化膜.使铝易腐蚀。2.除去镁粉中的少量铝粉.可选用的试剂是()A.稀盐酸 B稀硝酸C.NaOH溶液 D氯化铵溶液答案C解析NaOH溶液能与铝反应.但与镁不反应.镁和铝都与氯化铵溶液反应.也能与稀盐酸、稀硝酸反应。3.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A.Al(OH)3Al2O3 BAl2O3Al(OH)3C.AlAlO DAl3Al(OH)3答案B解析Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3.Al与强碱溶液反应可得AlO.Al3遇碱可直接得Al(OH)3.Al2O3难溶于水.不能通过一步反应得Al(OH)3.应将Al2O3与酸或碱反应得Al3或AlO.再与碱或酸反应.才能得Al(OH)3。4.将等物质的量的镁和铝相混合.平均分成四份.分别加到足量的下列溶液中.充分反应后.放出氢气最多的是()A.3 molL1HCl B4 molL1HNO3C.8 molL1NaOH D18 molL1H2SO4答案A解析Mg、Al与盐酸反应都能放出H2；稀硝酸与Mg、Al反应但都不产生H2；Al与NaOH溶液反应产生H2.但Mg不反应；Al在18 molL1浓硫酸中钝化.而Mg虽反应却并不产生H2。5.下列各组混合物中.不能进行铝热反应的是()A.铝和五氧化二钒 B铝和二氧化锰C.铝和氧化镁 D铝和四氧化三铁答案C解析铝不能将比它活泼的金属从其氧化物中置换出来。6.(双选)下列叙述中.正确的是()A.常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应B.两份相同质量的Al粉.分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应.产生的氢气前者多C.合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低D.工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属.如钒、铬、锰等答案CD解析浓硫酸和浓HNO3都具有较强的氧化性.常温下使铝表面发生钝化.阻止反应的继续进行.因此.可以用铝制的容器来贮运浓硫酸和浓硝酸.但钝化本身就是氧化还原反应.A错误；铝和稀H2SO4反应的实质是Al还原稀H2SO4中的H.铝和氢氧化钠溶液反应的实质是Al还原NaOH溶液中由水电离出的H.二者都是H获得Al给出的电子.B项中被H氧化的Al的质量既然相同.则还原产物H2的质量也相同.B错误。7.若将铝粉分别加入下列溶液中.能放出氢气.且可能大量共存的是()A.H、Ba2、Cl、NOB.NH、CO、NO、NaC.NO、K、Na、OHD.Na、Ba2、Mg2、HCO答案C解析溶液中加入铝粉时能够产生氢气.说明该溶液中可能存在大量的氢离子或氢氧根离子。A项中含NO不能产生氢气；B、D两项中各离子在酸性或碱性条件下不能大量共存；C项中在碱性条件下可以大量存在。8.新买的铝锅、铝壶用来烧开水时.凡是水浸到的地方都会变成黑色.这与水中含有下列哪种可溶性盐有关()A.钠盐 B钾盐 C钙盐 D铁盐答案D解析不少人都看到过上述现象.但一般都不明白其原因。事实上.是因为水中溶有铁盐.活泼的铝可和它发生置换反应.生成的铁粉附着在铝壶的内表面.呈现黑色。9.镁、铝、铜三种金属粉末混合物.加入过量盐酸充分反应.过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液.再过滤.滤液中存在的离子有()A.AlO BCu2 CAl3 DMg2答案A解析加入过量的盐酸时滤液中存在的金属阳离子是镁离子和铝离子.加入足量的NaOH溶液后.滤液中存在的主要有钠离子、氯离子和偏铝酸根离子。10.把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份.第一份在高温下恰好完全反应.然后将生成物与足量盐酸充分反应.第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应.前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是()A.34 B43 C38 D83答案A解析由反应8Al3Fe3O49Fe4Al2O3可知：第一份加入盐酸后.产生气体的为Fe.假设Fe为9 mol.则Al为8 mol9Fe9H2第二份与NaOH溶液反应.即Al与NaOH溶液反应产生H2,8Al12H2故生成的气体体积比为91234。11.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液.向两烧杯中分别加入等质量的铝粉.反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12.则加入铝粉的质量为()A.5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g答案A解析2Al6HCl=2AlCl33H2 0.3 mol 0.15 mol2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H20.2 mol 0.15 mol2根据反应方程式.若盐酸和NaOH均足量.则生成气体应相等.而实际生成气体的体积比为12.说明盐酸不足.由化学方程式可得.与盐酸反应生成H2为0.15 mol.则与NaOH反应生成H2为0.3 mol.解得Al为0.2 mol。二、非选择题12.某无色透明溶液.其中的溶质可能由H、Ba2、Mg2、OH、SO、Cl、CO、NO离子中的若干种组成.该溶液能与铝作用.且生成的气体只有H2.请填写以下空白：(1)若原溶液呈明显的酸性.则除H外.溶液中还可能大量存在的离子有_。(2)若原溶液呈明显的碱性.则除OH外.溶液中还可能大量存在的离子有_。答案(1)Ba2、Mg2、Cl(2)Ba2、Cl、NO解析Al和强酸(H)、强碱(OH)都可反应产生H2。(1)若原溶液呈明显酸性.则首先OH不可能大量存在；其次是弱酸根离子SO、CO不能大量存在；最为隐蔽的是NO.若NO大量存在.则原溶液和Al反应产生的气体中至少还有氮的氧化物(NOx).这与题设“生成的气体只有H2”相矛盾。因此.NO也不能大量存在。(2)若原溶液呈明显碱性.首先H不可能大量存在；由于Mg(OH)2为难溶氢氧化物.所以Mg2也不可能大量存在；因为溶液一定呈电中性.所以溶液中一定存在Ba2。因BaSO3和BaCO3都是难溶于水的物质.故SO和CO也不可能大量存在。13.(1)等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应产生氢气的物质的量之比为_。(2)与足量盐酸反应后产生H2的物质的量相同.则所加入Na、Mg、Al三种金属的质量比为_。答案(1)123(2)23129解析(1)酸过量.产生H2的量由Na、Mg、Al决定。依题意2NaH2.2Mg2H2.2Al3H2。产生H2的物质的量之比为123(实质是等物质的量的金属失电子数之比为化合价之比)。(2)分析：依据题意2NaH2.MgH2.AlH2。m(Na)m(Mg)m(Al)46241823129。实质是酸过量产生H2的物质的量相同.即Na、Mg、Al失电子数相等.应加入Na、Mg、Al的质量比为23129。14.将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中.合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 molL1的NaOH溶液；生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。求：(1)合金中Mg的质量是_。(2)所用盐酸的物质的量浓度_。答案(1)4.8 g(2)8 molL1解析(1)由图像可知11.6 g沉淀为氢氧化镁沉淀.