2019-2020学年高中苏教版化学必修1课时作业：专题3 第二单元 铁、铜的获取及应用.doc

教学资料范本2019-2020学年高中苏教版化学必修1课时作业：专题3 第二单元 铁、铜的获取及应用编 辑：_时 间：_一、选择题1.下列关于铁的叙述中.错误的是()A.纯净的铁是光亮的银白色金属B.铁能被磁体吸引C.铁是地壳中含量最多的金属元素D.纯铁的抗腐蚀能力相当强.铁在干燥的空气里不易被氧化答案C解析地壳中含量最多的金属元素是铝。2.下列有关铁的叙述中.错误的是()A.生铁是含杂质很多的铁合金B.铁可以在氧气中燃烧C.铁跟盐酸反应生成FeCl2和H2D.高炉炼铁时.石灰石的作用是除去SiO2答案A解析生铁是铁的合金.各元素是合金的成分而不是杂质。工业炼铁加入石灰石的目的是使难熔的SiO2形成炉渣除去。3.生铁和足量稀H2SO4反应.所残留的固体残渣主要是()A.铁B硫酸铁C.碳D硫酸亚铁答案C解析生铁中碳与稀H2SO4不反应。4.高炉炼铁中将铁矿石还原成单质铁的主要还原剂是()A.CaCO3BC CSiO2DCO答案D5.在常温下.不能用铁制容器存放的物质是()A.浓硫酸B浓氨水C.硫酸铜溶液D氢氧化钾溶液答案C解析FeCuSO4=CuFeSO4.CuSO4会腐蚀铁制容器。6.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”.发生反应的化学方程式为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉.反应结束后.下列结果不可能出现的是()A.烧杯中有铜.无铁 B烧杯中有铁.无铜C.烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无答案B解析当有Fe时.必定有Cu.因为Fe的还原性大于Cu。7.人体血红蛋白中含有Fe2。误食亚硝酸盐会使人中毒.是因为亚硝酸盐会使Fe2转变成Fe3.生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒.这说明人体血红蛋白中所含的Fe2具有()A.酸性B碱性 C氧化性D还原性答案D解析亚硝酸盐使Fe2Fe3.化合价升高.说明Fe2具有还原性。8.由下列反应：Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2.CuCl2Fe=FeCl2Cu.确定Fe2、Fe3、Cu2的氧化性强弱顺序为()A.Fe2Cu2Fe3 BFe3Cu2Fe2C.Fe3Fe2Cu2DFe2Fe3Cu2答案B解析由Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2知氧化性Fe3Cu2.由CuCl2Fe=FeCl2Cu知氧化性Cu2Fe2。9.下列在高炉里炼铁的反应中属于非氧化还原反应的是()A.CO2C2COB.Fe2O33CO2Fe3CO2C.CaOSiO2CaSiO3D.SiO22CSi2CO答案C解析分析反应中有无元素化合价的升降.若有元素化合价的升降.则属于氧化还原反应。10.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应.所得溶液中的金属离子为()A.Fe3和Cu2BFe2和Cu2C.Fe2和Fe3D只有Fe2答案D解析该过程发生的反应有：CuO2HCl=CuCl2H2O.Fe2O36HCl=2FeCl33H2O.FeCuCl2=CuFeCl2.2FeCl3Fe=3FeCl2.Fe2HCl=FeCl2H2。铁足量时只能得到Fe2。11.向某溶液中加入含Fe2的溶液后.无明显变化.当再滴加几滴新制氯水后.混合液变成血红色.则下列结论中错误的是()A.该溶液中一定含有SCNB.氧化性Fe3Cl2C.Fe2与SCN不能形成红色物质D.Fe2被氯水氧化为Fe3答案B解析Cl2能与Fe2反应：Cl22Fe2=2Fe32Cl.氧化性Cl2Fe3.Fe33SCN=Fe(SCN)3(血红色)。12.向下列各组离子中加入足量氨水后.现象有明显不同的是()Fe3、Al3 Cu2、Al3 Na、Ba2Mg2、Al3 Fe2、Fe3 Fe2、Mg2A. BC.D答案B解析Fe3中加入氨水.生成红褐色沉淀.Al3中加入氨水生成白色沉淀.Cu2中加入氨水生成蓝色沉淀.Mg2中加入氨水生成白色沉淀.Fe2中加入氨水先生成白色沉淀.白色沉淀迅速变为灰绿色.最后变为红褐色。13.下列物质发生反应后一定有3价铁生成的是()过量的Fe与Cl2反应Fe与过量稀H2SO4反应后.再向其中加入KNO3Fe(NO3)2溶液中加入少量盐酸Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.只有B只有C.只有D全部答案B解析中的Cl2氧化性强.它能将铁氧化为3价.由于不是在溶液中反应.因此过量的铁不会将氯化铁还原。中Fe与稀H2SO4反应只能生成Fe2.但要注意.由于稀H2SO4过量.加入KNO3后.H、NO能将Fe2氧化成Fe3。中Fe2被H和NO氧化为Fe3。中首先发生Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应.反应的离子方程式是Fe2O36H=2Fe33H2O；接着是Fe与FeCl3生成FeCl2的反应.反应的离子方程式是2Fe3Fe=3Fe2；最后是Fe与盐酸生成FeCl2.反应的离子方程式是Fe2H=Fe2H2。题目中未给出反应物间相对量的关系.若铁是足量的.则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2；若铁不足.则溶液中可能存在Fe3。二、非选择题14A、B、C为中学化学中常见的单质.常温下甲、乙两化合物分别是黑色固体和无色液体.这些化合物和单质之间的关系如图所示。据此推断：(1)A元素有可变化合价.则单质A是_.化合物甲是_。(2)高温下有反应甲CA乙；A乙甲C。欲使反应顺利进行.应采取的措施是_。(3)甲还能和另一种常见金属在一定温度下反应.并放出大量的热.其化学方程式为_。答案(1)FeFe3O4(2)将Fe加热到红热.与水蒸气反应(3)3Fe3O48Al9Fe4Al2O3解析此题的关键是单质A与无色液体乙在高温下生成黑色固体甲和单质C.且A有变价.应想到Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2.其他物质便可依次推出。15.在一定条件下可实现如下图所示物质之间的转化。请填写以下空白：(1)孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜).受热易分解。图中的F是_。(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应