离子共存离子方程式专题.doc

专题练习一离子共存、离子方程式、物质结构、工业流程一、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是10.01 molL1Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3、HCO32.加入甲基橙显红色的溶液：Mg2、Fe2、Cl、NO33含有苯酚的溶液中：K、NH4+、Br、Fe340.01molL1HCl溶液：K、Na、I、SO42 5无色溶液中：K、H+、Fe2+、NO36c（H+）c（OH）的溶液中：Na+、K+、SO42、ClO7含0.1molL1 HCO3的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3、SO428含0.1 molL1 SCN的溶液中：Fe3、NH4、NO3、Cu2+9滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO、Cl10滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br、SO11c( Fe2+)= 1molLl的溶液：H+、Na+、Cl、NO12加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl、HCO13l.0 molL1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl141.0 molL1的NaAlO2溶液：K+、Ba2+、Cl、HCO315由水电离出的C(OH)=110-12 molL1的溶液：NH4+、HCO3、Na+、Cl16c(H)/c(OH)11014的溶液：K、Na、Cl、SiO3217无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO4218c(OH)1013 molL1的溶液中：Al3+、NO3、I、Cl19水电离产生的c(H+)1013 molL1的溶液中：Na+、Cl、NO3、SO42200.1 molL1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4、ClO21在pH=12溶液中：HCO3、K+、C1、Na+ 22在酸性溶液中：Fe2+、C1、NO3、A13+ 23由水电离出的c(H+)11013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+24加入铝粉能放出氢气的无色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO4225c(OH)/c(H+)=1012的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3、Cl26新制饱和氯水中：Na+、Al3+、SO32、SO4227(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：Ba2+、K+、OH、Br28c(I)=0.1mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、ClO、SO4229滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO2-430滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO2-4、Cl-31c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-332加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO-333饱和氯水中：Cl、NO3、Na+、CO3234c(H)1.01013 molL1的溶液中：C6H5O、K+、SO42、Br35酚酞呈红色的溶液中：SO42、 K、Cl、HSO336pH2的溶液中：NO3、I、Na+、Al3+37c(I)0.1 molL1的溶液中： Na、Fe3、ClO、SO4238由水电离产生的c(OH)11010 molL1的溶液中：Ba2、K+、NO3、Br390.2 molL1NaHC2O4溶液中：Ca2、Na、OH、Cl40加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3、Cl二、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是1用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+ = 3H2O + 2Fe3+2向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2+ +2OH+ NH4+ + HCO3NH3+2H2O+BaCO33用过量冷氨水吸收SO2： SO2+NH3H2OHSO3+NH4+4用强碱吸收工业制取硝酸尾气： NO+NO2+2OH2NO3+H2O5硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+Fe2+H2S6NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OHCO32+H2O7小苏打溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO328将足量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O9用石墨作电极电解饱和NaCl溶液：2C1+2H2O Cl2+H2+2OH10向明矾溶液中逐滴加入Ba( OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全： Al3+ +SO+ Ba2+ +3OH BaS04 +Al( OH)3 11过量氯气通人溴化亚铁溶液中2Cl2 +2Fe2+ +2Br 4Cl+2Fe3+ Br212向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3+ +4OH AlO2 +2H2O13氨水吸收足量的SO2气体：OHSO2HSO314将铜丝投入稀硝酸中：Cu4HNO3Cu2NO22H2O15将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4+10H+3H2O22Mn2+3O2+8H2O16NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HSO42Ba2OHBaSO4H2O17. 醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO32H+=Ca2+H2OCO218碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I+SO42+4H+19NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO42Ba2+OH=BaSO4H2O20在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+H2O+4H+21钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e= 4OH一22明矾水解的离子方程式：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+23硫酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO4224检验Fe3+离子的离子方程式：Fe3+3SCN一=Fe(SCN)325碳酸钠的水解：CO32+2H2OH2CO3+2OH 电解26硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+ 27用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl+2H+=H2+Cl228用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+=I2+2H2O29铁与FeCl3溶液反应：2Fe+Fe3+=3Fe2+30Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3 NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+31醋酸溶液与水垢中的Mg(OH)2反应：Mg(OH)22H+=Mg2+2H2O32向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2：Ca2+CO2H2O=CaCO32H+33将少量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3H2ONH4+HSO334鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO235用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OHNO2+H2O36向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O37FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O 38NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液共热：NH4+HSO32OH NH3SO32H2O39溴乙烷与6molL1氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OH CH2=CH2+Br+H2O401molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积混合：2AlO2+5H+ =Al(OH)3+Al3+H2O三、物质结构与性质原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36， Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子。回答下列问题：已知化合物XZ3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3H2YXH3HZY，则元素的电负性：Y Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空间构型为 。X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的键数是 。元素Y的一种单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体，这两种微粒的化学式是 、 。元素Y和W的一种化合物的晶体结构如右图所示，基态W原子的 电子排布式是 ，该晶体的化学式为 。金属原子 （选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方 式，与上述晶胞中Y离子的堆积方式相同。四、化工工艺流程图碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的 沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是 。在实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与Na