内蒙古巴彦淖尔市乌拉特前旗第一中学2019-2020学年高二化学上学期月考试题.doc

内蒙古巴彦淖尔市乌拉特前旗第一中学2019-2020学年高二化学上学期月考试题（满分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：o-16 cu-64 h-1 c-12 n-14 fe-56 b-11第i卷（选择题共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）a将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理b钢铁表面烤蓝生成一层致密的fe3o4，能起到防腐蚀的作用c生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱d积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用2下列反应属于氧化还原反应，而且h0的是（ ）a. 铝片与稀h2so4反应b. ba(oh)28h2o与nh4cl的反应c. 灼热的炭与co2反应d. 甲烷在o2中的燃烧反应3以下判断正确的是()a. caco3(s)=cao(s)+co2(g)h=+178.5kjmol-1，该反应低温才能自发b. 通常化学反应的s 越大，越有利于反应自发进行，所以s0时反应必能自发c. 某反应的h0，s0，则该反应就不能自发进行d. 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用4下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ）图 图 图a 图，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈b 图，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀c 图，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀d 图，若金属m比fe活泼，可防止输水管腐蚀5已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(g) ha kjmol-12h2(g)o2(g)=2h2o(l) hb kjmol1分子中的化学键h-ho2分子中的氧氧键o-h断开1mol化学键所需的能量/kj436498463下列说法正确的是（ ）aab b反应中反应物总键能大于生成物总键能ca482 d反应中反应物的总能量小于生成物的总能量6已知热化学方程式： c2h2(g) +5/2o2(g) = 2co2(g)h2o(l) h1-1301.0 kjmol-1 c(s)+ o2(g) = co2(g) h2-393.5 kjmol-1 h2(g)+ 1/2o2(g) = h2o(1) h3 = -285.8 kjmol-1则反应 2c(s)+ h2(g) = c2h2(g)的h为（ ）a. +228.2 kjmol-1b. -228.2 kjmol-1c. +1301.0 kjmol-1d. +621.7 kjmol-17下列热化学方程式中，正确的是（）a. 甲烷的燃烧热为890.3 kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=-890.3 kjmol-1b. 500、30mpa下，将0.5mol n2和1.5mol h2置于密闭容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3 kj，其热化学方程式为：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-38.6 kjmol-1c. hcl和naoh反应的中和热h=-57.3 kjmol-1，则h2so4和ca（oh）2反应的中和热h=2（-57.3）kjmol-1d. 在101 kpa时，2g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，则表示氢气与氧气反应的热化学方程式为2h2(g)+o2(g)=2h2o(1) h=-571.6 kjmol-18我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的naco2二次电池。将 naclo4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3co2+4na2 na2co3+c，下列说法错误的是( )a放电时，向负极移动b充电时释放co2，放电时吸收co2c放电时，正极反应为：3co2+4e 2+cd充电时，正极反应为：na+ + ena9s（单斜）和s（正交）是硫的两种同素异形体。已知： s(单斜，s)o2(g) =so2(g) h1297.16 kjmol-1 s(正交，s)o2(g) = so2(g) h2296.83 kjmol-1 s(单斜，s) = s(正交，s) h3下列说法正确的是（ ）ah3+0.33 kjmol-1b单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应cs(单斜，s) =s(正交，s) h30，正交硫比单斜硫稳定ds(单斜，s) = s(正交，s) h30，单斜硫比正交硫稳定10工业电解饱和食盐水的装置如下图所示，下列有关说法错误的是()a装置中的离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过b装置中出口处的物质是氢气，出口处的物质是氯气c较浓的氢氧化钠溶液从出口b处导出d转移0.8 mol电子时产生氢气8.96 l(标准状况)11用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol cu2(oh)2co3后恰好恢复到电解前的状态(不考虑二氧化碳的溶解)，则电解过程中阳极产生气体的体积（标准状况下）为()a3.36lb4.48l c6.72l d2.24l12下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )acu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应bcu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快cn2与o2在常温、常压下不反应，高压放电时可反应d块状石灰石与盐酸反应比粉末状石灰石与盐酸反应慢13在密闭容器中进行反应c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)，下列条件能加快反应速率的是（ ）a增大c(s)的量 b体积不变，充入h2o(g)使压强增大c体积不变，充入he使压强增大 d压强不变，充入气体he14下列实验装置符合实验目的的是()目的粗铜的精炼验证nacl溶液(含酚酞)的产物装置选项ab目的在铁制品上镀铜构成原电池装置选项cd15、在可逆反应2a(g)3b(g) xc(g)d(g)中，已知：起始浓度a为5mol/l，b为3mol/l，c的反应速率为0.5mol/(lmin)，2min后，测得d的浓度为0.5mol/l。则关于此反应的下列说法中正确的是（ ）a. 2min末时，a和b的浓度之比为53b. x1c. 2min末时，b的浓度为1.5mol/l d. 2min末时，a的消耗浓度为0.5mol/l 16nahso3溶液在不同温度下均可被过量kio3氧化，当nahso3完全消耗即有i2析出，依据i2析出所需时间可以求得nahso3的反应速率。将浓度均为0.020 moll1nahso3溶液(含少量淀粉)10.0 ml、kio3(过量)酸性溶液40.0 ml混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断正确的是()a.40 之前，温度升高反应速率减慢，变蓝时间变长b.40 之后溶液变蓝的时间随温度的升高变短c.图中b、c两点对应的nahso3的反应速率相等d.图中a点对应的nahso3的反应速率为5.0105moll1s117已知h2（g）2icl（g）i2（g）2hcl（g），该反应分、两步进行，其能量曲线如图所示， 已知：icl中氯为1价，碘为+1价。下列有关说法正确的是（ ）a反应为吸热反应b反应和均是同种元素间发生的氧化还原反应c反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能有关dhi（g）icl（g） i2（g）hcl（g） h218 kjmol18认真观察下列装置，下列说法错误的是（ ）a盐桥中的阳 离子向装置 b 移动b装置 a 中总反应的离子方程式为 cu+2h+ cu2+h2 c若在装置 d 中生成 0. 2 mol fe(oh)3，则消耗水的物质的量共为 0. 5 mold若装置 e 的目的是在 cu 材料上镀银，则极板 n 的材料为 cu第卷（共46分）二、填空题（共46分）19i、（14分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（n2h4）和强氧化剂（h2o2），当它们混合时，即产生大量n2和水蒸气，并放出大量热已知0.4mol液态肼和足量液态h2o2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kj的热量（1）写出该反应的热化学方程式_（2）已知h2o（l）h2o（g）；h=+44kjmol1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_kj（3）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径i：c3h8（g）+5o2（g）3co2（g）+4h2o（l）h=a kjmol1途径ii：c3h8（g）c3h6（g）+h2（g）h=+b kjmol12c3h6（g）+9o2（g）6co2（g）+6h2o（l）h=c kjmol12h2（g）+o2 （g）2h2o（l）h=d kjmol1 （abcd均为正值）请回答下列问题：判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径i放出的热量_（填“大于”、“等于”或“小于”）途径ii放出的热量在c3h8（g）c3h6（g）+h2（g） 的反应中，反应物具有的总能量_（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量b 与a、c、d的数学关系式是_ ii、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 ml 0.50 moll1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 ml 0.55 moll1 naoh溶液，并用同一温度计测出其温度；将naoh溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：（1）为什么所用naoh溶液要稍过量？_。 （2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠120.020.023.0220.120.123.2320.220.223.4依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热h_kjmol1_(结果保留一位小数)。 （3）不能用ba(oh)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_。20、（12分）用酸性kmno4和h2c2o4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成co2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（kmno4溶液已酸化）：实验序号a溶液b溶液20 ml 0.1 moll1h2c2o4溶液30 ml 0.01 moll1kmno4溶液20 ml 0.2 moll1h2c2o4溶液30 ml 0.01 moll1kmno4溶液（1）写出该反应的离子方程式_。（已知h2c2o4是二元弱酸）（2）该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得co2的体积大小关系是_（填实验序号）。（3）若实验在2 min末收集了2.24 ml co2（标准状况下），则在2 min末， c（mno4）_mol/l（假设混合液体积为50ml）（4）除通过测定一定时间内co2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_来比较化学反应速率。（写一条即可）（5）小组同学发现反应速率变化曲线如下图所示，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：_；_。21、（12分）如图所示两套实验装置，分别回答下列问题。 图1 图2 （1）如图1所示，u形管内盛有100ml的溶液，打开k2，闭合k1，若所盛溶液为cuso4溶液：则b极的电极反应式为_。打开k1，闭合k2，若所盛溶液为mgcl2溶液，则可观察到的现象是_，总反应化学方程式是_。如要用电解方法精炼粗镍(元素符号ni)，打开k1，闭合k2，电解液选用niso4溶液，则a电极的材料应换成是_，反应一段时间后电解质溶液中ni2+浓度_（填“增大”、“减小”、“不变”）。（2）图2装置为硼氢化物nabh4(b元素的化合价为+3价)燃料电池(dbfc), 由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。电池的负极反应式为_放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗_g nabh422.（8分）（一）铅蓄电池是典型的二次电池，电池总反应式为：pbpbo22h2so4 2 pbso42h2o。请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：放电时，正极的电极反应式是_。当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。（二）某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。（1）若用hno3（浓）作电解质溶液，电极为铜片和铝片，正极上发生的电极反应式为_；（2）若电解质溶液为0.5mol/lnaoh溶液，电极为镁片和铝片，则负极的电极反应式为_。高二化学参考答案评分标准：1、没有特别说明时，填空题每个空格得2分2、方程式或电极反应式中化学式写错不得分，条件、气标、沉淀符号等不完整总扣1分3、答案不完整酌情扣1分一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分）15 accbc 610 addcb 1115 aabbc 1618 dcd二、填空题（共46分）19、 （14分）i、(1). n2h4（1）+2h2o2（1）=n2（g）+4h2o（g）h=640kj/mol （书写不完整以零分计） (2). 408 (3). 等于（1分） 小于（1分） b=+a ii（1）确保盐酸被完全中和 （2）51.8 kjmol1 （3） h2so4与ba(oh)2反应生成baso4沉淀的生成热会影响中和热的测定 20. （12分）（1）2mno45h2c2o46h2mn210co2