内蒙古赤峰市宁城县2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）.doc

内蒙古赤峰市宁城县2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题1.生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（）a. 泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应b. 钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快c. 锅炉水垢中含有的caso4，可先用na2co3溶液处理，后用酸除去d. 燃料电池的燃料都在负极发生反应【答案】b【解析】a、泡沫灭火器是利用双水解原理，不属于氧化还原反应，故说法正确；b、钢铁析氢腐蚀的速率在一定酸性下，快于吸氧腐蚀，故说法错误；c、caso4是微溶于水的物质，caco3是难溶于水，反应向着更难溶的方向进行，转成碳酸钙沉淀，然后用酸除去，故说法正确；d、原电池中负极上失去电子，化合价升高，因此燃料电池中通燃料的一极为负极，故说法正确。2.500 ml 1 mol/l的稀hcl与锌粒反应，下列措施不会使反应速率加快的是a. 升高温度b. 加入少量的铜粉c. 将500 ml 1 mol/l的hcl改为1000 ml 1 mol/l的hcld. 用锌粉代替锌粒【答案】c【解析】【分析】影响反应速率的外因有：温度，浓度，催化剂，接触面积等。【详解】a.升温反应速率加快，a不选；b.加入铜粉构成铜锌原电池，加快反应速率，b不选；c. 将500 ml 1 mol/l的改为1000 ml 1 mol/l的，氢离子浓度不变， 反应速率不变，c选；d. 用锌粉代替锌粒，增大了接触面积，反应速率加快，d不选；答案选c。3.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是a. 常温下水电离的c（h+）为110-12mol/l的溶液中：fe2+、na+、so42-、no3-b. 滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：k+、alo2-、cl-、hco3-c. 使石蕊呈红色的溶液：nh4+、no3、alo2、id. 常温下 =1014的溶液中：k+、ba2+、cl-、br-【答案】d【解析】【详解】a. 常温下水电离的为11012mol/l的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中 发生氧化还原反应不能大量共存，碱溶液中不能大量存在，故a不符合题意；b. 滴加石蕊后呈蓝色的溶液，显碱性，不能大量存在，且与反应生成氢氧化铝和co32-不能大量共存，故b不符合题意；c. 使石蕊变红的溶液显酸性，和氢离子反应不能大量存在，故c不符合题意；d. 常温下 =1014的溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故d符合题意；答案选d。【点睛】所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。4.关于恒容密闭容器进行的反应c（s）+ co2（g） 2co（g）h 0,下列说法不正确的是a. s0b. 在低温下能自发进行c. 当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态d. 达到平衡状态时，升高温度， co2转化率和反应速率均增大【答案】b【解析】恒容密闭容器进行的反应c（s）+ co2（g） 2co（g）h 0，由于该反应是吸热反应，所以其s0，根据反应自发进行的综合判剧，只有在高温下才能保证hts0，所以该反应在高温下才能自发进行，低温下不能；随着正反应的发生，混合气体的密度逐渐增大，所以当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态；达到平衡后，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，co2转化率和反应速率均增大。综上所述，b不正确，本题选b。点睛：一个可逆反应是否处于化学平衡状态可从两方面 判断；一是看正反应速率是否等于逆反应速率，两个速率必须能代表正、逆两个方向，然后它们的数值之比还得等于化学计量数之比，具备这两点才能确定正反应速率等于逆反应速率；二是判断物理量是否为变量，变量不变时达平衡。5.常温下，下列事实能说明hclo是弱电解质的是a. 0.01mol/l的hclo溶液ph2b. naclo、hclo都易溶于水c. hclo不稳定，见光或受热易分解d. hclo与na2so3溶液反应，可以得到na2so4【答案】a【解析】【详解】a、如果hclo属于强酸，ph=2，但ph2，说明hclo属于弱酸，故a正确；b、溶解度与是否是强弱电解质无关，故b错误；c、强弱电解质与稳定性无关，故c错误；d、此反应体现了hclo的强氧化性，不能说明hclo是弱电解质，故d错误；答案选a。6.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） a. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生b. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c. 两烧杯中溶液的ph均增大d. 产生气泡的速度甲比乙慢【答案】c【解析】【详解】a、甲是原电池，正极铜片上发生还原反应 2h+2eh2，铜片上有气体产生，乙装置中在锌片上发生反应 zn+2h+=zn2+h2，铜片上无气体产生，故a错误；b、甲装置原电池，铜片做正极，乙不是原电池，故b错误；c、两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，溶液ph增大，故c正确；d、原电池反应加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故d错误；综上所述，本题正确答案为c。【点睛】考查原电池的工作原理、氧化还原反应的实质。原电池的组成条件是活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发进行的氧化还原反应。装置甲是原电池，锌做负极，铜做正极，气体在铜片上产生。原电池由于在两个电极上发生氧化反应和还原反应，加快了反应速率。乙不是原电池，乙装置是锌与稀硫酸直接接触的反应，铜不与稀硫酸反应，气体在锌片上产生。甲和乙相比，相同点：发生的氧化还原反应原理相同，都消耗h+，反应后溶液ph都增大；不同点：一、气体产生的位置不同，二、反应速率不同，三、能量转化不同。7.下列操作会使h2o的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ）a. 向水中加入少量的ch3coonab. 向水中加入少量的nahso4c. 加热水至100 ，ph6d. 向水中加少量的明矾【答案】d【解析】【详解】a选项，向水中加入少量的ch3coona，醋酸根结合水电离出的氢离子，平衡正向移动，促进水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，故a错误；b选项，向水中加入少量的nahso4，相当于加了氢离子，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，抑制水的电离，溶液呈酸性，故b错误；c选项，加热水至100 ，平衡正向移动，促进水的电离，但是氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液依然是呈中性，ph6，故c错误；d选项，向水中加少量的明矾，铝离子水解，铝离子结合水电离出的氢氧根离子，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，水的电离平衡正向移动，促进水的电离，溶液显酸性，故d正确；故答案为d。8.用来表示可逆反应2a(g)+b(g)2c(g)hc(nh4+)c(h)c(oh)b. 浓度为0.1moll1的碳酸钠溶液：c(na)c(co32)c(hco3)c(h2co3)c. 0.1moll1的nahs溶液中离子浓度关系：c(oh)=c(h+)c(s2)+c(h2s)d. 醋酸溶液与naoh溶液混合后，所得溶液呈中性：c(na)c(ch3coo)【答案】c【解析】【分析】a. 盐酸全部电离，ph=2时，则氢离子浓度为0.01mol/l，一水合氨为弱电解质部分电离，电离出的氢氧根离子的浓度为0.01mol/l，与盐酸等体积混合后，溶液显碱性；b.根据物料守恒，可知c(na)c(co32)c(hco3)c(h2co3)；c.根据溶液中电荷守恒c(na) +c(h+)= c(oh)+c(hs)+2c(s2)，物料守恒c(na)= c(h2s)+c(hs)+c(s2)，求解可得c(oh)=c(h+)c(s2)+c(h2s)；d.根据溶液中电荷守恒，c(na) +c(h+)=c(ch3coo) -c(oh)，溶液呈中性，则c(oh)=c(h+)，解得c(na) =c(ch3coo)；【详解】a. 盐酸全部电离，ph=2时，则氢离子浓度为0.01mol/l，一水合氨为弱电解质部分电离，电离出的氢氧根离子的浓度为0.01mol/l，与盐酸等体积混合充分反应后，氨水过量溶液显碱性，c(oh-）大于c（h+），a错误；b.根据物料守恒，可知c(na)=c(co32)c(hco3)c(h2co3)，b错误；c. 根据溶液中电荷守恒c(na) +c(h+)= c(oh)+c(hs)+2c(s2)，物料守恒c(na)= c(h2s)+c(hs)+c(s2)，求解可得c(oh)=c(h+)c(s2)+c(h2s)，c正确；d. 根据溶液中电荷守恒，c(na) +c(h+)=c(ch3coo) -c(oh)，溶液呈中性，则c(oh)=c(h+)，解得c(na) =c(ch3coo)，d错误；答案为c。15.根据键能数据估算ch4（g）+4f2（g）cf4（g）+4hf（g）的反应热h为化学键chcfhfff键能/（kjmol-1）414489565155a. -485 kjmol-1b. +485 kjmol-1c. +1940 kjmol-1d. -1940 kjmol-1【答案】d【解析】h=反应物总键能生成物总键能，结合图表中键能数据和反应中化学键的判断进行计算，h=414kj/mol4+155kj4-(489 kj/mol4+565 kj/mol4)=-1940 kj/mol，故答案选d。16.在恒容密闭容器中，将10mol co和一定量的h2s混合加热并达到下列平衡：co(g)+h2s(g) cos(g)+h2(g) k1，平衡后co物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）a. co、h2s的转化率之比为11b. 达平衡后h2s的体积分数为4%c. 升高温度，cos浓度减小，表明该反应是吸热反应d. 恒温下向平衡体系中再加入co、h2s、cos、h2各1mol，平衡不移动【答案】b【解析】【分析】a. 利用三段法计算起始时h2s的物质的量，进一步计算转化率； b. 根据平衡时各物质的物质的量进行计算；c. 升高温度，cos浓度减小，平衡逆向进行；d. 根据qc与k之间的关系进行判断。【详解】a. 设起始时h2s的物质的量为x mol,co(g) + h2s(g) cos(g) + h2(g)； 始(mol) 10 x 0 0转(mol) 2 2 2 2平(mol) 8 x-2 2 2平衡常数k=1，解得x=2.5mol，co的转化率=100%=20%，h2s的转化率=100%=80%，转化率不相等，a项错误；b. 达平衡后h2s的体积分数=100%=4%，b项正确；c. 升高温度，平衡向吸热的方向移动；升高温度，cos浓度减小，平衡逆向进行，说明正向为放热反应，c项错误；d. 恒温下向平衡体系中再加入co、h2s、cos、h2各1mol，qc=0.67”、“”或“=”）。（2）常温下，ph相同的三种溶液ahcoona bnacn cna2co3，其物质的量浓度由大到小的顺序是_（填编号）。（3）室温下，定浓度的hcoona溶液ph =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_。. 室温下，用0.100 mol/l盐酸溶液滴定20.00ml0.l00mol/l 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。（4）d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_。（5）b点所示的溶液中c(nh3h2o) c(nh4+)=_（用溶液中的其它离子浓度表示）。. 已知ksp(baco3) =2.6l0-9，ksp( baso4)=1.110-10.（6）向含有baso4固体的溶液中滴加na2co3溶液，当有baco3沉淀生成时，溶液中=_（保留三位有效数字）。【答案】 (1). c（nh4+）c(h+)c（oh-） (5). )2 c(h+)-2c(oh-) (6). 23.6【解析】【分析】（1）酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小；（2）常温下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小， （3）室温下，一定浓度的溶液ph=9，甲酸钠是强碱弱酸盐，水解导致溶液呈碱性；（4）d点酸碱恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵水解导致溶液呈酸性，结合电荷守恒得，水解程度较小；（5）b点溶液为含等物质的量的氯化铵和一水合氨的混合溶液，根据电荷守恒和物料守恒得质子守恒；（6）根据=计算。【详解】（1）酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，根据表中数据知，酸的电离平衡常数：，则水解程度：，酸根离子水解程度越大，其水溶液中酸根离子浓度越小，所以存在；故答案为：”或“”)。在t1温度下，02 s内的平均反应速率(n2)=_。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若增大催化剂的表面积，则co转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_(填字母)。 （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)+2no2(g)n2(g)+co2(g)+2h2o(g)h=-867.0 kj/mol2no2(g)n2o4(g)h=-56.9 kj/mol写出ch4催化还原n2o4(g)生成n2、co2和h2o(g)的热化学方程式:_。（3）工业上用co2和h2反应合成二甲醚：2co2(g)+6h2(g) ch3och3(g)+3h2o(g) h3 = -130.8 kj/mol一定条件下，上述反应达到平衡状态后,若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_ (填代号)。a.逆反应速率先增大后减小b. h2的转化率增大c.反应物的体积百分含量减小d.容器中 值变小在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，co2的转化率如图2所示。ka、kb、kc三者由大到小的关系是_. 上述合成二甲醚的过程中提高co2的转化率可采取的措施有_、_(回答2点）。【答案】 (1). t2，温度越高平衡时二氧化碳的浓度越低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动；（co2）= ，根据反应中的系数比得(n2)；催化剂对平衡无影响；当变量不再变化时，可逆反应达到平衡状态；（2）根据盖斯定律，用-即可得到目标方程式；（3）a.逆反应速率先增大后减小，可能是增大生成物浓度；b.的转化率增大，平衡一定正向移动；c.反应物的体积百分含量减小，可能是增大生成物浓度；d.容器中的变小，可能是减小二氧化碳物质的量；a与c的温度相同， t1温度下，二氧化碳的转化率高，由于正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳的转化率降低，故温度t1t2该反应为放热反应，温度升高，k值减小。想要提高的转化率，要求反应正向移动；从图像可知投料比越大，的转化率也越大。【详解】（1）由图像可知，温度t1先达到平衡，故温度t1t2，温度越高平衡时二氧化碳的浓度越低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即：；在t1温度下，02 s内（co2）=0.1mol/(ls) ，根据反应中的系数比，(n2)=0.05mol/(ls)；催化剂同等程度的改变正逆反应速率，对平衡无影响，故增大催化剂的表面积转化率不变；a.t1时，正反应速率还在变化，故反应未达到平衡状态，a错误；b.反应为绝热容器，t1时平衡常数不变，说明温度不再变化，反应达到平衡状态，b正确；c. t1时，一氧化氮和二氧化碳的物质的量虽然相等，但是还在变化，故反应未达到平衡状态，c错误；d. t1时一氧化氮的质量分数不再变化，说明反应达到平衡状态，d正确；故答案为：kb；反应为放热反应、气体体积减小，想要提高的转化率，要求反应正向移动，方法有增大压强、降低温度等，从图像可知投料比越大，的转化率也越大；故答案：b ；ka=kckb；增大投料比；增大压强、降低温度等。【点睛】平衡图像题解题思路：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律）。20.三草酸合铁酸钾晶体（k3fe(c2o4)3xh2o）是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：铁含量的测定步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00 ml于锥形瓶中，加稀h2so4酸化，滴加kmno4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时mno4被还原成mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010 mol/l kmno4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗kmno4溶液20.02 ml，滴定中mno4被还原成mn2+。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/l kmno4溶液分别为19.98 ml和20.00 ml。请回答下列问题：（1）滴定过程中，高锰酸钾溶液应盛装在_滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。（2）用离子方程式表示步骤二中涉及到的相关化学反应：_； zn + 2fe3+ = 2fe2+ + zn2+。（3）步骤三中滴定终点的判定：_。（4）在步骤二中，若加入的kmno4溶液的量不够，则测得的铁含量_。在步骤三中，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测得的铁含量_。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为_。【答案】 (1). 酸式 (2). 2mno4- + 5c2o42- + 16 h+ 2mn2+ + 10 co2+ 8h2o (3). 当最后一滴高锰酸钾加入后，溶液变为紫红（浅红色）色，且半分钟内不褪色 (4). 偏高 (5). 偏