2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：金属元素及其化合物 含解析.doc

教学资料范本2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：金属元素及其化合物 含解析编 辑：_时 间：_能力练(20分钟)一、选择题1(20xx山东八校联考)下列反应中.第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是()A将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中.再滴加H2O2溶液B将少量AgNO3溶液滴加到NaCl溶液中.再滴加Na2S溶液C将少量CO2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中.再通入过量Cl2D将少量Ba(OH)2溶液滴加到Al2(SO4)3溶液中.再加入过量NaOH溶液解析少量FeCl2溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2沉淀.再滴加H2O2溶液后Fe(OH)2转化为Fe(OH)3.沉淀质量增加.A项符合题意；少量AgNO3溶液与NaCl溶液反应生成AgCl沉淀.再滴加Na2S溶液时AgCl转化为Ag2S.沉淀质量减少.B项不符合题意；少量CO2通入饱和Ca(OH)2溶液中生成CaCO3沉淀.通入过量Cl2时生成的HCl能将CaCO3逐渐溶解.沉淀质量减少.C项不符合题意；将少量Ba(OH)2溶液滴加到Al2(SO4)3溶液中生成BaSO4和Al(OH)3沉淀.加入过量NaOH溶液后.Al(OH)3溶解使沉淀质量减少.D项不符合题意。答案A2(20xx昆明调研)将下列各组物质发生反应生成的气体分别通入FeCl2溶液.不能与FeCl2发生反应的是()ACaO和浓氨水B二氧化锰和浓盐酸共热CNa2O2和CO2 D铜片和浓硫酸共热解析CaO与浓氨水反应生成NH3.NH3通入FeCl2溶液中生成Fe(OH)2.最终转化成Fe(OH)3.A项不符合题意；MnO2和浓盐酸共热生成Cl2.Cl2与FeCl2溶液反应生成FeCl3溶液.B项不符合题意；Na2O2与CO2反应生成O2.O2通入FeCl2溶液中能够发生氧化还原反应.C项不符合题意；Cu和浓硫酸共热生成SO2.SO2通入FeCl2溶液中不发生反应.D项符合题意。答案D3(20xx广州综合测试)下列各组物质中.能一步实现下图所示转化关系的是()解析C不能一步转化为Na2CO3、NaHCO3.A项错误；加入CO或Al.加入HCl或CuCl2.加入氯气.加入氯气.加入铁粉或铜粉.可以实现图中转化关系.B项正确；Al2O3不能一步转化为Al(OH)3.C项错误；S不能一步转化为SO3.D项错误。答案B4(20xx市第二次统考)实验室利用如图装置制取无水AlCl3(178升华.遇潮湿空气即产生大量白雾).下列说法正确的是()A的试管中盛装二氧化锰.用于常温下制备氯气B、的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液C滴加浓盐酸的同时点燃的酒精灯D用于收集AlCl3.、可以用一个装有碱石灰的干燥管代替解析MnO2与浓盐酸在常温下不反应.A项错误；、的试管中应依次盛装饱和食盐水(除HCl)、浓H2SO4(除水蒸气)、浓H2SO4(防止水蒸气进入中)、NaOH溶液(尾气处理).B项错误；加热时.Al粉会被空气中的氧气氧化.故应先滴加浓盐酸.利用产生的Cl2将装置中的空气排出.再点燃的酒精灯.C项错误；用于收集AlCl3.、的作用分别是防止水蒸气进入中、吸收尾气Cl2.故、可用一个装有碱石灰的干燥管代替.D项正确。答案D二、非选择题5(20xx区期中)某学习小组学习了亚铁盐的性质后.欲探究FeSO4溶液分别与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反应。已知：Fe(OH)2和FeCO3均为白色沉淀.不存在Fe(HCO3)2。实验操作及现象记录如下：(1)甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCO3.写出该反应的离子方程式_；他为了证实自己的观点.进行实验：取少量白色颗粒状沉淀.加入_.发现产生大量气泡。(2)乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有Fe(OH)2.他将实验a中两种溶液体积均改成15 mL后再进行实验.证实了他的推测。能证明Fe(OH)2存在的实验现象是_。(3)实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为FeCO3.写出生成FeCO3的离子方程式：_。(4)实验b中液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色.主要原因是潮湿的FeCO3被氧气氧化.写出该反应的化学方程式：_。(5)乙同学反思.实验a中含有Fe(OH)2.实验b中几乎不含有Fe(OH)2.对比分析出现差异的原因是_。解析(1)实验a中生成白色沉淀FeCO3.发生Fe2、CO之间的沉淀反应。证明白色沉淀为FeCO3.可以加入稀硫酸或稀盐酸.可观察到产生大量气泡。(2)Fe(OH)2白色沉淀不稳定.在空气中放置.易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3.实验现象为白色沉淀迅速变为灰绿色.最终变为红褐色。(3)NaHCO3溶液中HCO存在电离平衡：HCO%&HCO.FeSO4溶液与NaHCO3溶液反应.Fe2与CO结合为FeCO3沉淀.溶液中c(CO)减小.HCO的电离平衡向正反应方向移动.溶液中c(H)增大.H与HCO反应生成H2O、CO2.故生成FeCO3的离子方程式为Fe22HCO=FeCO3CO2H2O。(4)潮湿的FeCO3被氧气氧化生成的红褐色沉淀为Fe(OH)3.配平化学方程式为4FeCO3O26H2O=4Fe(OH)34CO2。答案(1)Fe2CO=FeCO3稀硫酸(或稀盐酸等)(2)放置在空气中.沉淀颜色由白色变为灰绿色.最终变为红褐色(3)Fe22HCO=FeCO3CO2H2O(4)4FeCO3O26H2O=4Fe(OH)34CO2(5)混合以后.虽然实验b中c(NaHCO3)比实验a中c(Na2CO3)大.但Na2CO3溶液的碱性(或水解程度)比NaHCO3溶液的强拔高练(25分钟)一、选择题1(20xx黑龙江六校联考)如图所示的5种物质中均含同种金属元素.且在一定条件下(不含电解)能按图示箭头方向实现一步转化.则该金属元素可能是()NaKCaFeCuABC D解析NaNO3无法一步转化成NaOH.NaOH也无法一步生成Na2O.NaCl也无法一步生成金属钠(除电解方法).故错误；KNO3无法一步转化成KOH.KOH也无法一步生成K2O.KCl也无法一步生成金属钾(除电解方法).故错误；Ca(NO3)2无法一步转化成Ca(OH)2.CaCl2也无法一步生成金属钙(除电解法).故错误；Fe能够与硝酸反应生成Fe(NO3)3.Fe(NO3)3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀.Fe(OH)3加热生成Fe2O3.Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3.FeCl3与锌反应生成铁.铁及其化合物均能够按照图示箭头通过一步反应完成.故正确；Cu与硝酸反应生成Cu(NO3)2.Cu(NO3)2与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀.Cu(OH)2加热分解生成CuO.CuO与盐酸反应生成CuCl2.CuCl2与铁反应生成铜.所以Cu满足题中转化关系.故正确。答案C2(20xx长沙质检)某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成.现对该混合物做如下实验.所得现象和有关数据如图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)：关于该固体混合物.下列说法正确的是 ()A一定含有Al.其质量为4.5 gB一定不含FeCl2.可能含有MgCl2和AlCl3C一定含有MgCl2和FeCl2D一定含有(NH4)2SO4和MgCl2.且物质的量相等解析向固体混合物中加入过量浓NaOH溶液加热得到气体.将气体通过碱石灰.体积不变.通过浓硫酸.体积减小.可知固体混合物中存在Al和(NH4)2SO4.产生的5.60 L气体为NH3(2.24 L)和H2(3.36 L).结合标准状况下3.36 L H2为0.15 mol及关系式2Al3H2可知.与NaOH溶液反应的Al为0.1 mol.其质量为2.7 g.由加入过量浓NaOH溶液得到白色沉淀.且久置无明显变化.可知混合物中一定含有MgCl2.一定不含FeCl2.B项错误、C项错误；标准状况下5.60 L气体为0.25 mol.其中含有氨气0.1 mol.则固体混合物中含有(NH4)2SO4 0.05 mol.n(MgCl2)0.05 mol.由Al、(NH4)2SO4.MgCl2三者的质量之和为14.05 g.可知该固体混合物由Al、(NH4)2SO4、MgCl2组成.A项错误、D项正确。答案D3(20xx宜昌调研)为了探究金属单质M与盐溶液的反应.某同学进行了下列实验.实验过程及现象如图所示.结合实验现象判断.该同学得出的下列结论正确的是()A向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀B滤渣可能是两种单质的混合物C滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D加入的金属M可能是镁或钠解析A项.滤液中不含有银离子.加入稀盐酸时.不可能产生白色沉淀.错误。B项.滤渣中一定含有单质银、铜和M.错误。C项.单质银、铜和M在足量的稀硝酸中能完全溶解.正确。D项.加入的金属M不可能是单质钠.因为钠和硝酸银、硝酸铜溶液的反应实际是钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气.然后氢氧化钠和铜离子、银离子反应生成沉淀.向滤渣中加入盐酸无气体生成.错误。答案C4(20xx河北省九校第二次联考)某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度.设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法不正确的是()A必须在间添加吸收HCl的装置B的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C实验后通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D称取样品和中产生沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度解析中氢氧化钡溶液足量.故无需在间添加吸收HCl的装置.A项错误；中盛装碱石灰.可防止空气中的二氧化碳气体进入中与Ba(OH)2反应.影响实验的精确度.B项正确；实验后通入空气.可将生成的二氧化碳完全转移到中.使其被充分吸收.减小实验误差.C项正确；中产生的沉淀为碳酸钡.根据碳酸钡的质量可计算样品中所含碳酸钠的质量.进而可计算样品中Na2CO3固体的纯度.D项正确。答案A二、非选择题5.(20xx成都摸底测试)铝、铁、铜在工业和生产生活中有广泛应用。(1)铝制品具有很好的耐腐蚀性能.原因是_；按性质分类.Al2O3属于_氧化物.依据是_(用离子方程式表示)。(2)某同学用下列实验探究铁与水蒸气的反应。步骤反应的化学方程式为_；步骤检验Fe2的方法是_；步骤无明显现象.该同学认为步骤铁与水蒸气反应只生成二价铁.该同学的判断是否正确及理由是_。(3)含铬()废水能致癌.Cu2O作光催化剂可将酸性废水中的Cr2O转化成Cr3.并伴有无色气体生成.则反应的离子方程式为_。.(20xx洛阳第三次联考)向100 mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后.在减压和较低温度下.小心地将溶液蒸干.得到白色固体M。通入的CO2的体积V(标准状况)与M的质量W的关系如图所示。请回答下列问题：(1)B点时M的组成成分为_。(2)若要使B点生成的盐的质量变为8.4 g.则应继续向溶液中通入CO2_L。(3)向生成的7.16 g盐的溶液中加入一定量某物质.充分反应后.减压低温蒸发得到纯净的Na2CO3固体8.48 g。则：若只加入0.03 mol某物质.则加入的物质可以是_。若只加入0.06 mol某物质.则加入的物质可以是_。(4)常温下.同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH都大于7.两者中_pH更大.其原因是_。解析.(1)铝与氧气反应生成致密的氧化膜.对铝起到保护作用.因此铝制品具有很好的耐腐蚀性能；Al2O3既能与酸反应生成盐和水.又能与碱反应生成盐和水.因此Al2O3属于两性氧化物。(2)步骤铁粉和水蒸气加热时反应生成Fe3O4和H2。步骤检验Fe2的实验操作为：取溶液少许于试管中.滴入几滴K3Fe(CN)6溶液.若有蓝色沉淀生成.则溶液中含有Fe2。步骤加入KSCN溶液.无明显现象.这并不能说明铁与水蒸气反应只生成二价铁.也可能是因为生成的Fe3O4溶于酸生成Fe3.Fe3与过量的铁粉反应生成Fe2。(3)Cr2O转化成Cr3.Cr元素化合价降低.则O元素化合价升高.生成的无色气体为O2.根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2Cr2O16H4Cr33O28H2O。.(1)由题图知NaOH的质量为4 g.其物质的量为0.1 mol.根据Na守恒可知NaOH完全转化为Na2CO3时.Na2CO3的质量为0.1 mol106 gmol15.3 g.完全转化为NaHCO3时.NaHCO3的质量为0.1 mol84 gmol18.4 g.故B点时M的组成成分为Na2CO3和NaHCO3。(2)设B点时Na2CO3的物质的量为x mol.NaHCO3的物质的量为y mol.则2xy0.1,106x84y7.16.解得x0.02.y0.06.若要使B点生成的盐的质量变为8.4 g.则应继续向溶液中通入二氧化碳.将碳酸钠转化为碳酸氢钠.故继续通入CO2的体积0.02 mol22.4 Lmol10.448 L。(3)7.16 g盐为0.02 mol Na2CO3和0.06 mol NaHCO3,8.48 g Na2CO3固体的物质的量为0.08 mol.即要将0.06 mol NaHCO3变为0.06 mol Na2CO3。根据Na元素守恒.0.03 mol物质中需有0.06 mol Na.故符合条件的有Na2O或Na2O2。根据Na元素守恒.0.06 mol物质中需有0.06 mol Na.故符合条件的有Na、NaOH等。(4)在相同条件下CO的水解能力比HCO的水解能力强.所以等浓度的两溶液.碳酸钠溶液