2020高考化学决胜大二轮新高考省份专用版：专题五专题强化训练含答案.doc

教学资料范本2020高考化学决胜大二轮新高考省份专用版：专题五专题强化训练含答案编 辑：_时 间：_专题强化训练(建议用时：40分钟)一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。12016年IUPAC命名117号元素为Ts.Ts原子最外层电子数是7。下列说法不正确的是()ATs是第七周期第A族元素BTs在同主族元素中非金属性最弱CTs的同位素原子具有完全相同的性质D中子数为176的Ts核素的符号是Ts解析：选C。根据各周期稀有气体元素的原子序数判断Ts位于第七周期.Ts原子最外层电子数为7.Ts位于第A族.A项正确；同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱.Ts在同主族元素中非金属性最弱.B项正确；同位素原子的化学性质几乎相同.物理性质不同.C项错误；中子数为176的Ts核素的质量数为117176293.D项正确。2运用元素周期表和元素周期律的知识推断.下列说法不合理的是()APH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性依次增强B若X和Y2的核外电子层结构相同.则原子序数：XYC硅、锗都位于元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处.都可以做半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期A和A族.则碱性：CsOHBa(OH)2解析：选A。根据元素周期律.同周期元素从左到右简单氢化物的热稳定性逐渐增强.离子的还原性逐渐减弱.所以PH3、H2S、HCl的热稳定性依次增强.还原性依次减弱.A项不合理；具有相同电子层结构的离子.阳离子在阴离子的下一周期.则原子序数：XY.B项合理；硅、锗均处于金属元素与非金属元素的分界处.因此这两种元素既表现一定的金属性又表现一定的非金属性.都可以做半导体材料.C项合理；Cs、Ba同周期.自左到右元素金属性逐渐减弱.最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱.故碱性：CsOHBa(OH)2.D项合理。3(2020天水高三模拟)现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。下列有关比较中正确的是()A最高正化合价：B原子半径：C电负性：D第一电离能：解析：选D。根据核外电子排布式可知是S.是P.是F。F无正价.A错误；同周期主族元素自左向右原子半径逐渐减小.同主族元素自上而下原子半径逐渐增大.则原子半径：.B错误；同周期主族元素自左向右电负性逐渐增大.同主族元素自上而下电负性逐渐减小.则电负性：.C错误；同周期主族元素自左向右第一电离能呈增大趋势.但P的3p轨道处于半充满状态.稳定性强.第一电离能大于S.则第一电离能：.D正确。4(2020山东等级考模拟)利用反应CCl44NaC(金刚石)4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是()AC(金刚石)属于共价晶体B该反应利用了Na的强还原性CCCl4和C(金刚石)中C的杂化方式相同DNaCl晶体中每个Cl周围有8个Na解析：选D。A.金刚石晶体中每个C与另外4个C形成共价键.构成正四面体.向空间发展成网状结构.形成的晶体为共价晶体.故A正确；B.该反应中Na由0价1价.做还原剂.将CCl4还原成C(金刚石).故B正确；C.CCl4和C(金刚石)中C的杂化方式都是sp3杂化.故C正确；D.NaCl晶体中每个Na同时吸引6个Cl.每个Cl同时吸引6个Na.配位数为6.故D错误。5(20xx瓦房店高级中学高二期中)有关杂化轨道的说法不正确的是()A杂化前后的轨道数目不变.但轨道的形状发生了改变Bsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180C四面体形、三角锥形、V形分子的结构都可以用sp3杂化轨道解释D杂化轨道全部参与形成化学键解析：选D。杂化轨道用于形成键或容纳未参与成键的孤电子对。6下列关于配位化合物的叙述中.不正确的是()A配位化合物中必定存在配位键.可能存在极性键B配位化合物中只有配位键CCu(H2O)62中的Cu2提供空轨道.H2O中的氧原子提供孤电子对形成配位键D配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用解析：选B。配位化合物中一定含有配位键.也可能含有其他化学键.A项正确.B项错误；Cu2有空轨道.H2O中氧原子有孤电子对.可以形成配位键.C项正确；配位化合物应用领域特别广泛.D项正确。7部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示.下列说法正确的是()A离子半径的大小顺序：defB与x形成简单化合物的沸点：yzdC除去实验后试管中残留的g单质.可用热的氢氧化钠溶液Dg、h的氧化物对应的水化物的酸性：hg解析：选C。根据题意可推出x、y、z、d、e、f、g、h分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。O2、Na和Al3具有相同的电子层结构.则核电荷数越大.离子半径越小.则离子半径大小顺序为O2NaAl3.A项错误；CH4、NH3、H2O中.CH4、NH3常温下为气体.H2O常温下为液体.故水的沸点最高.B项错误；硫能与热的NaOH溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠等可溶性物质而被除去.C项正确；g、h的氧化物对应的水化物即含氧酸有多种.没有说明是最高价含氧酸.无法比较酸性强弱.D项错误。8(20xx高考全国卷)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸解析：选A。根据W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体.可知该气体为NO2.由原子序数递增可知W和X分别为N元素和O元素；结合Y的周期数是族序数的3倍.且Y为短周期元素.则Y只能为Na元素；根据Z原子最外层的电子数与W原子的电子总数相同.且Z为短周期元素可知Z为Cl元素。O与N能形成NO、NO2、N2O5等化合物.O与Na能形成Na2O和Na2O2.O与Cl能形成ClO2、Cl2O7等化合物.A项正确；Na与N、Cl形成的化合物中只含离子键.而Na与O形成的Na2O2中既含离子键又含共价键.B项错误；N3、O2、Na均含10个电子.而Cl含18个电子.C项错误；N元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3为强酸.而该选项中没有指明是N元素的最高价氧化物对应的水化物.D项错误。9(20xx高考江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大.X是地壳中含量最多的元素.Y原子的最外层只有一个电子.Z位于元素周期表A族.W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B由X、Y组成的化合物中均不含共价键CY的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX的简单气态氢化物的热稳定性比W的强解析：选D。地壳中含量最多的元素X为O元素.短周期元素Y的原子序数大于X.且Y原子的最外层只有一个电子.则Y为Na元素；Z的原子序数大于Na且为第A族短周期元素.则Z为Al元素；W与X属于同一主族.且为短周期元素.则W为S元素。原子半径：NaAlS.A项错误；Na2O2中两个氧原子之间为共价键.B项错误；Y和Z的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3.碱性：NaOHAl(OH)3.C项错误；O的非金属性强于S.则简单气态氢化物的热稳定性：H2O强于H2S.D项正确。10(20xx泰安一模)a5X、b3Y、aZ、bW、a4T 均为短周期元素.其原子半径随原子序数变化如图所示。Z是地壳中含量最高的金属元素.W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。则下列说法正确的是()AZ、T两种元素的离子半径相比.前者较大BX、Y形成的两种化合物中.阴、阳离子的物质的量之比分别为11和12CX、W、T三种元素的气态氢化物中.稳定性最差的是W的氢化物.沸点最高的是T的氢化物DY、T两种元素的最高价氧化物对应的水化物均能溶解X和Z形成的常见化合物解析：选D。Z是地壳中含量最高的金属元素.所以Z是铝。W原子最外层电子数是K层电子数的2倍.且由图可知其原子序数大于铝.所以W是硅。相应地X、Y、T分别是氧、钠、氯。离子半径ZT.A项错误；X、Y形成的两种化合物Na2O、Na2O2中.阴、阳离子物质的量之比均为12.B项错误；X的氢化物分子间能形成氢键.所以沸点最高的是X的氢化物.C项错误；Y、T两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、高氯酸.均能溶解X和Z形成的常见化合物氧化铝.D项正确。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。11A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素.甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物.辛是由C元素形成的单质.常温常压下乙为液态。常温下.0.1 molL1丁溶液的pH为13。上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)r(C)r(B)B1.0 L 0.1 molL1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1 molC1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约6.021023个电子D元素的非金属性BCA解析：选C。由“常温下.0.1 molL1丁溶液的pH为13”.可推知丁为一元强碱.常温常压下乙为液态.结合框图推断.甲为Na2O2.乙为H2O.辛为O2.丁为NaOH.与Na2O2反应生成O2的还有CO2.则丙为CO2.戊为Na2CO3.综上分析可知.A、B、C、D分别是H、C、O、Na。原子半径由大到小的顺序为r(Na)r(C)r(O).A项错误；Na2CO3溶液中CO水解.水解后阴离子数目增多.B项错误；Na2O2与H2O反应.Na2O2既做氧化剂又做还原剂.1 mol Na2O2完全反应转移1 mol电子.C项正确；由元素周期律可知.元素的非金属性OCH.D项错误。12(2020青岛高三联考)已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素.其中元素A、E的单质在常温下呈气态.元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍.元素C在同周期的主族元素中原子半径最大.元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B元素A、B组成的化合物常温下不一定呈气态C化合物AE与CE含有相同类型的化学键D元素C的最高价氧化物对应的水化物不能与元素D的单质反应解析：选AB。由题意可知A、B、C、D、E分别是H、C、Na、Al、Cl。工业上常通过电解熔融氯化钠制取钠.电解熔融氧化铝制取铝.电解饱和食盐水制取氯气.A选项正确；氢元素、碳元素组成的化合物属于烃.常温下碳原子数小于或等于4的烃呈气态.大于4的烃(新戊烷除外)呈液态或固态.B选项正确；HCl是共价化合物.含共价键.氯化钠是离子化合物.含离子键.HCl和NaCl的化学键类型不同.C选项错误；元素C的最高价氧化物对应的水化物是NaOH.NaOH能与Al反应.D选项错误。13短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大.X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍.Y单质能在W单质中燃烧.生成的二元化合物与H2O反应.产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Z与X同主族。下列说法不正确的是()AX的简单氢化物的沸点比Z的高B简单离子半径：r(Z)r(X)”或“HClHBrHI.其中H1(HF)特别大的原因为_.影响H2递变的因素为_。(5)铝的晶胞结构如图所示.晶胞参数aq nm.铝的摩尔质量为M gmol1.原子半径为r pm.阿伏加德罗常数的值为NA。则铝单质的密度为_gcm3(列式即可.下同).铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。解析：(1)硅元素为14号元素.位于元素周期表第三周期A族.故硅原子的价电子排布图为。(2)Al的核外电子中未成对电子数为1.第四周期中原子的核外电子排布中未成对电子数为1的有KAr4s1.ScAr3d14s2.CuAr3d104s1.GaAr3d104s24p1.BrAr3d104s24p5.其中金属元素有4种。(3)Na和Ne的电子层结构相同.均为8电子稳定结构.Na的核电荷数为11.大于Ne的核电荷数.因此原子核对最外层电子的吸引力Na大于Ne.所以电离能I2(Na)大于I1(Ne)。(4)根据含氧酸的结构特点.HClO4的结构简式为；ClO中Cl的价层电子对数为34.故其杂化轨道类型为sp3杂化；HClO2的结构式为HOCl=O.共价键类型为极性共价键(或键和键)；氯的含氧酸中非羟基氧原子数目越多.中心氯原子价态越高.正电性越高.导致ClOH中的O电子更向Cl偏移.越易电离出H.酸性越强.故酸性：HClOHClO2HClO3(4)sp3极性共价键(或键和键)氯的含氧酸中非羟基氧原子数目越多.中心氯原子价态越高.正电性越高.导致ClOH中的O电子更向Cl偏移.越易电离出HHF的水溶液中存在氢键原子半径(或键长或键能)(5)100%18南京工业大学某.这种价廉的新型催化剂结合了钙钛矿结构的灵活性和过渡金属氮(碳)化合物的高导电性、优异电催化性等优点.理论上来说是一种很有发展潜力的析氧反应电催化剂。回答下列问题：(1)基态氮原子核外未成对电子数为_。基态碳原子核外电子云有_个伸展方向。(2)在周期表中.N、O、F是位于同周期且相邻的三种元素.第一电离能最大的元素和最小的元素组成一种只含极性键的化合物M.M分子的立体构型是_.中心原子的杂化类型是_。(3)CN能与多种金属离子形成配合物。例如.工业冶炼金的原理：2Au(CN)2Zn=2AuZn(CN)42。1 mol Zn(CN)42含_mol 键。(4)钛酸钙的晶胞如图1所示。钛酸钙的化学式为_；1个钛离子与_个氧离子等距离且最近.这些氧离子可构成正八面体.钛离子位于该正八面体的体心。已知钛酸钙的晶胞参数为a nm.则该正八面体的边长为_pm。(5)Fe和N可组成一种过渡金属氮化物.其晶胞如图2所示。六棱柱底边边长为x cm.高为y cm.NA为阿伏加德罗常数的值.则晶胞的密度为_gcm3(列出计算式即可)。解析：(1)基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3.有3个未成对电子。基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2.s能级上电子云只有1个伸展方向.2p能级上只填充了2个电子.所以有2个伸展方向.故共有3个伸展方向。(2)第一电离能：FNO.OF2只含极性键.O2F2含极性键和非极性键。OF2分子的立体构型为V形.O的杂化类型为sp3。(3)CN的结构式为CN.1个CN含键的个数为1.1个CN与Zn2形成1个配位键(也是键).故1 mol Zn(CN)42含8 mol 键。(4)钛酸钙的化学式为CaTiO3。1个钛离子周围有6个氧离子与其等距离且最近。正八面体边长等于晶胞边长的.1 nm1 000 pm.故该正八面体的边长为1 000 pm500a pm。(5)六棱柱的底面由6个正三角形构成.正三角形的高为x cm.每个正三角形的面积为x2 cm2。1个晶胞含6个Fe、2个N。 gcm3。答案：(1)33(2)V形sp3(3)8(4)CaTiO36500a(5)19镍、钴、钛、铜等常用于制备锂离子电池的正极材料或高效催化剂。NA表示阿伏加德罗常数的值.请填写下列空白。(1)基态Co原子的核外电子排布式为_。(2)镍与CO生成的配合物Ni(CO)4中提供孤电子对的成键原子是_(填元素名称)；1 mol Ni(CO)4 中含有的键数目为_。(3)Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH的立体构型是_.B原子的杂化方式是_。与钛同周期的第B族和第A族两种元素中第一电离能较大的是_(填元素符号).原因是_。(4)CuFeS2的晶胞如图所示.晶胞参数分别为a nm.b nm.c nm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与_个S原子相连.晶体密度_gcm3(列出计算表达式)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置.称作原子分数坐标.如图中原子2和3的坐标分别为、.则原子1的坐标为_。解析：(1)Co是27号元素.位于第四周期第族.其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2。(2)配合物Ni(CO)4中提供孤电子对的成键原子是碳原子；配合物Ni(CO)4中Ni原子和C原子之间有4个键.CO分子中C和O之间也存在1个键.故1 mol Ni(CO)4中含有8NA个键。(3)BH的中心原子B原子的价层电子对数为4.没有孤电子对.所以其立体构型为正四面体形.B原子的杂化方式为sp3杂化；与钛同周期的第B族元素是Zn、第A族元素是Ga.其电子排布式分别为Ar3d104s2和Ar3d104s24p1.Zn的核外电子排布为全满稳定结构.较难失去电子.故其第一电离能较大。(4)由题图中1号Cu原子可知.每个Cu原子与4个S原子相连；该晶胞中含Cu原子数为8414.Fe原子数为644.S原子数为8.所以其密度 gcm3。结合题图和原子2、3的坐标可知.原子1的坐标为。答案：(1)1s22s22p63s23p63d74s2(或Ar3d74s2)(2)碳8NA(3)正四面体形sp3ZnZn的核外电子排布为全满稳定结构.较难失去电子(4)420氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料.我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：(1)氟代硼铍酸钾中各元素原