2020高考化学决胜大二轮新高考省份专用版：专题十专题强化训练含答案.doc

教学资料范本2020高考化学决胜大二轮新高考省份专用版：专题十专题强化训练含答案编 辑：_时 间：_专题强化训练(建议用时：40分钟)一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25)Ka1.77104Ka5.01010Ka14.3107 Ka25.61011下列叙述错误的是()ANaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为CNH2OCO2=HCNHCOB等体积、等物质的量浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液中所含阴离子总数：前者大于后者C等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na)c(OH)c(HCO)c(CO)c(H)D中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量：前者小于后者解析：选C。向NaCN溶液中通入少量CO2.因为酸性：H2CO3HCNHCO.故反应生成HCN和NaHCO3.反应的离子方程式为CNCO2H2O=HCNHCO.A项正确；两溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(HCOO) 和c(Na)c(H)c(OH)c(CN).甲酸的酸性大于HCN.等物质的量浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液.CN水解能力较强.故NaCN溶液的c(OH)较大.则 c(H) 较小.因两溶液中的Na浓度相等.且溶液中正负电荷相等.所以HCOONa溶液中所含阴离子总数大于NaCN溶液中所含阴离子总数.B项正确；Na2CO3溶液中CO的水解程度大于NaHCO3溶液中HCO的水解程度.且水解是微弱的.所以溶液中c(HCO)c(CO)c(OH).C项错误；由于HCOOH酸性大于HCN.所以等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液.HCN溶液浓度较大.HCN的物质的量较大.消耗NaOH的物质的量较多.即中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量：前者小于后者.D项正确。2室温下.用0.1 molL1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 molL1的HCl溶液和HX溶液.溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示.下列说法不正确的是()AHX为弱酸BM点：c(HX)c(X)c(OH)c(H)C将P点和N点的溶液混合.呈酸性D向N点的溶液中通入HCl至pH7：c(Na)c(HX)c(Cl)c(X)解析：选C。0.1 molL1 HCl溶液是强酸溶液.HCl完全电离.所以溶液的pH1；而0.1 molL1 HX溶液的pH1.说明HX是弱酸.A项正确；M点是等浓度的HX和NaX的混合溶液.溶液呈碱性.说明X的水解程度大于HX的电离程度.所以M点c(HX)c(X).根据电荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(X).结合物料守恒2c(Na)c(HX)c(X)可知.c(HX)c(X)2c(OH)2c(H).所以 c(HX)c(X)c(OH)c(H).B项正确；向N点的溶液中通入HCl至pH7.此时溶液中有HX、NaCl和NaX.其中HX的浓度大于NaX.根据电荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(X)c(Cl).结合物料守恒c(Na)c(HX)c(X)及溶液pH7可知.溶液中c(Na)c(HX)c(Cl)c(X).D项正确。3常温下.向1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后.NH与NH3H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法正确的是()AM点溶液中水的电离程度比原溶液大B在M点时.n(OH)n(H)(a0.05) mol C随着NaOH的加入.不断增大D当n(NaOH)0.05 mol时.溶液中有 c(Cl)c(Na)c(NH)c(OH)c(H) 解析：选B。常温下.向1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH.发生反应：NH4ClNaOH =NaClNH3H2O。A.NH4Cl溶液中铵根离子水解.促进水的电离.M点溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液.一水合氨抑制水的电离.故M点溶液中水的电离程度比原溶液小.错误；B.在M点时.溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液.根据电荷守恒知n(H)n(Na)n(NH )n(OH)n(Cl).n(Na)a mol.n(Cl)0.1 mol.n(NH )0.05 mol.则n(OH)n(H)(a0.05) mol.正确；C.铵根离子的水解平衡常数Kh.随着NaOH的加入.NH3H2O 浓度不断增大.温度不变.Kh不变.不断减小.错误；D.当n(NaOH)0.05 mol时.溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液.一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度.溶液呈碱性.离子浓度大小关系为c(Cl) c(NH)c(Na)c(OH)c(H).错误。4(20xx天津南开区高三检测)室温下.用相同浓度的NaOH溶液.分别滴定浓度均为0.1 molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液.滴定曲线如图所示.下列判断错误的是()A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时.溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH7时.三种溶液中：c(A)c(B)c(D) D当中和百分数达100% 时.将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)解析：选C。三种酸的浓度相等.根据图像在滴定前HA溶液的pH最小.酸性最强.HD溶液的pH最大.酸性最弱.说明HA的电离程度最大.电离常数最大.故三种酸的电离常数关系为KHAKHBKHD.A项正确；P点溶液中含有等物质的量的NaB与HB.此时溶液显酸性.说明HB的电离程度大于B的水解程度.所以c(B)c(HB).由物料守恒：2c(Na)c(HB)c(B)知.c(Na)介于c(B)、c(HB)之间.B项正确；每种溶液中均存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(X)c(OH).X代表A、B、D.在pH7时.c(H)c(OH).c(Na)c(X).而pH7时.三种酸所消耗的NaOH的物质的量不相等.故三种溶液中c(Na)不相等.则c(X)也不相等.C项错误；中和百分数达100% 的三种溶液.其溶质分别是NaA、NaB、NaD.混合后溶液中的电荷守恒式为c(Na)c(H)c(A)c(B)c(D)c(OH).此式中c(Na)c(Na)NaAc(Na)NaBc(Na)NaD.混合前的三种溶液中存在物料守恒：c(Na)NaAc(A)c(HA).c(Na)NaBc(B)c(HB).c(Na)NaDc(D)c(HD).消去式中的c(Na)和c(A)、c(B)、c(D).得c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H).D项正确。5向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加某浓度的NH4HSO4溶液.其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法中正确的是()Aab段反应的离子方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2OBb点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡Cbc段之间存在某点.其溶液中：c(NH)2c(SO)Dc点溶液中：c(H)c(NH)c(NH3H2O)c(OH)解析：选C。b点时导电能力最弱.则n(NH4HSO4)nBa(OH)2.ab段溶液中发生的反应为NH4HSO4Ba(OH)2=BaSO4NH3H2OH2O.b点溶液中的溶质为NH3H2O.所以b点溶液中存在H2O、NH3H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡.A、B错误；c点时导电能力最强.n(NH4HSO4)2nBa(OH)2.bc段溶液中发生的反应为2NH4HSO4Ba(OH)2=BaSO4(NH4)2SO42H2O.c点溶液中溶质为(NH4)2SO4.铵根离子水解显酸性.所以bc段之间存在某点.其溶液显中性.根据电荷守恒：c(H)c(NH)2c(SO)c(OH).则c(NH)2c(SO).C正确；c点溶液中2c(SO)c(NH3H2O).所以c(H)c(NH)c(NH3H2O)c(OH).D错误。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6(2020山东等级考模拟)25 时.向10 mL 0.10 molL1的一元弱酸HA(Ka1.0103)中逐滴加入0.10 molL1NaOH溶液.溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是()Aa点时.c(HA)c(OH)c(Na)c(H)B溶液在a点和b点时水的电离程度相同Cb点时.c(Na)c(HA)c(A)c(OH)DV10 mL时.c(Na)c(A)c(H)c(HA)解析：选A。A.a点时.pH3.c(H)103 molL1.由Ka1.0103.再根据电离常数的定义.则c(HA)c(A).根据电荷守恒c(A)c(OH)c(Na)c(H)和c(HA)c(A)可知.A正确。B.a点溶质为HA和NaA.pH3.水电离的c(OH)1011molL1；b点溶质为NaOH和NaA.pH11.c(OH)103molL1.OH是由NaOH电离和水电离两部分之和组成的.推断出由水电离出的c(OH)1011molL1.B错误。C.根据电荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)可得c(Na)c(A)c(OH)c(H).假设C选项成立.则c(A)c(OH)c(H)c(HA)c(A)c(OH).推出c(HA)c(H)0.故假设不成立.C错误。D.V10 mL时.HA与NaOH恰好完全反应生成NaA, AH2O%&HAOH.水解后溶液显碱性.c(OH)c(H).即c(HA)c(H).D错误。7已知：25 .NH3H2O的电离平衡常数 Kb1.76105。25 .向1 L 0.1 mol/L某一元酸HR溶液中逐渐通入氨.若溶液温度和体积保持不变.所得混合溶液的pH与lg变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()A由图可推知.25 时0.1 mol/L NaR溶液的pH约为10B当通入0.1 mol NH3时.所得溶液中：c(NH)c(R)c(OH)c(H)CpH7时.所得溶液中：c(HR)c(A)c(HA)c(OH)Bt 时.水的离子积Kw1.01013Ct 时.一元酸HA的电离常数Ka3.10107Dt 时.0.100 molL1 NaA溶液中A的水解率为0.80%解析：选D。t 时.将0.200 molL1的某一元酸HA与0.200 molL1的NaOH溶液等体积混合.则混合后c(HA)0.100 molL1.c(NaOH)0.100 molL1.HA与NaOH发生反应NaOHHA=NaAH2O.反应恰好生成0.100 molL1的NaA.根据物料守恒.c(HA)c(A)0.100 molL1.已知c(A)9.92102molL1.则c(HA)0.100 molL19.92102molL18104molL1.c(Na)0.100 molL1.已知c(H)2.501010molL1.根据电荷守恒.c(Na)c(H)c(OH)c(A).则c(OH)0.100 molL12.501010molL19.92102molL18104molL1。A项.所得溶液中.c(Na)0.100 molL1.c(A)9.92102molL1.c(HA)8104molL1.c(OH)8104molL1.c(OH)c(HA).因此所得溶液中.粒子浓度大小关系为c(Na)c(A)c(OH)c(HA).故A错误；B项.t 时.溶液中c(H)2.501010molL1.c(OH)8104molL1.则水的离子积Kwc(H)c(OH)2.50101081042.010131.01013.故B错误；C项.t 时.一元酸HA的电离常数Ka3.10108.故C错误；D项.t 时.0.100 molL1的NaA溶液中.平衡时c(HA)8104molL1.发生的水解反应为AH2O%&HAOH.则水解率100%0.80%.故D正确。三、非选择题9(1)某温度(t )时.水溶液中c(H)和c(OH)的关系如图所示.a点离子积Kw_；该温度下.pH12的NaOH溶液与pH2的H2SO4溶液等体积混合.溶液呈_性。(2)25 时.向0.1 molL1氨水中加入少量NH4Cl固体.当固体溶解后.测得溶液pH_.NH的物质的量浓度_。(填“增大”“减小”或“不变”)(3)体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合.若溶液中c(Na)c(CH3COO).则该溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”).混合前c(NaOH)_c(CH3COOH)(填“”“”或“”)。(4)用可溶性碳酸盐可以浸取CaSO4固体.写出溶液浸取过程中会发生反应的离子方程式：_。该反应的平衡常数K的表达式为_。解析：(1)a、b两点对应温度相同.离子积相同.所以a点离子积Kwc(H)c(OH)1061061.01012；pH2的H2SO4溶液中c(H)0.01 molL1.pH12的NaOH溶液中c(OH) molL11 molL1.等体积混合时碱过量.溶液呈碱性。(2)一水合氨为弱电解质.在溶液中存在电离平衡NH3H2O%&NHOH.加入氯化铵时.铵根离子浓度增大.平衡逆向移动.溶液中氢氧根离子浓度减小.则pH减小。(3)溶液中存在电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH).若c(Na)c(CH3COO).则c(OH)c(H).所以溶液呈中性；醋酸钠溶液呈碱性.要使醋酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性.则醋酸应该稍微过量.因为二者的体积相等.所以醋酸的物质的量浓度大于氢氧化钠的物质的量浓度。(4)用可溶性碳酸盐浸取CaSO4固体的过程中发生反应的离子方程式为CaSO4(s)CO%&CaCO3(s)SO(aq).该反应的平衡常数K。答案：(1)1.01012碱(2)减小增大(3)中性(4)CaSO4(s)CO(aq)%&CaCO3(s)SO(aq)K10三氯氧磷(POCl3)广泛用于农药、医药等生产。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H3PO3)。请回答下列问题：(1)三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成.反应的化学方程式为_。(2)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸.则Na2HPO3溶液中.各离子浓度的大小关系为_。(3)常温下.将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中.混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示.则表示lg 的是曲线_(填“”或“”).亚磷酸(H3PO3)的Ka1_.反应HPOH2O%&H2POOH的平衡常数的值是_。解析：(2)由于H3PO3为二元弱酸.所以Na2HPO3为正盐；溶液中水解方程式和电离方程式为HPOH2O%&H2POOH、H2POH2O%&H3PO3OH、H2O%&HOH.其离子浓度大小顺序为c(Na)c(HPO)c(OH)c(H2PO)c(H)。(3)根据第一步电离远大于第二步电离可知.表示 lg 的是曲线。H3PO3%&H2POH.H2PO%&HHPOKa1102.410101.4.Ka2105.5101106.5.所以反应HPOH2O%&H2POOH的平衡常数K107.5。答案：(1)PCl3H2OCl2POCl32HCl(2)c(Na)c(HPO)c(OH)c(H2PO)c(H)(3)101.4107.511利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr()的处理工艺流程如下：已知：酸