（08年高考第一轮复习）第三章金属及其化合物(1课时) 金属概论 (2).ppt

金属概述 08届高考第一轮复习课件 07考纲要求 1 常见金属元素 如na al fe cu等 1 了解常见金属的活动顺序 2 掌握常见金属及其重要化合物的主要性质 了解其应用 3 了解合金的概念及其重要应用 一 金属元素的位置和原子结构 讨论 现有的元素周期表中一共几种金属元素 分别处在元素周期表的哪里 90种金属元素 22中非金属元素 讨论 根据元素周期表知识 讨论金属原子易失去电子的原因 1 原子半径大 2最外层电子少 一 金属元素的位置和原子结构 讨论 金属元素原子结构特征是什么 原子最外层电子 一般 4个 有例外 价电子 主族 最外层电子 ns1 2副族 最外层 次外层电子 n 1 d1 10ns1 2 半径 同一周期原子r金属 r非金属 同一元素的原子和阳离子r原子 r阳离子 1 金属晶体的特点 金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成 其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子 而可以在整个金属中自由移动 2 金属的特点 常温下 单质都是固体 汞 hg 除外 大多数金属呈银白色 有金属光泽 但金 au 色 铜 cu 色 铋 bi 色 铅 pb 色 黄红微红 蓝白 二 金属的晶体结构和物理性质 不同金属熔沸点 硬度差别较大 良好的导电性 分析原因 金属中存在着大量的可自由移动的电子 良好的导热性 分析原因 通过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传递热量 良好的延展性 金 铂 金属单质在化学反应中只作还原剂 在化合物中金属元素只显正价 二 金属的晶体结构和物理性质 3 合金 两种或两种以上的金属 或金属与非金属 熔合而成的具有金属特性的物质 合金具备金属特性 光泽 热电良导体 延展性 熔沸点一般低于组分单质 硬度一般比组分单质大 化学反应 三 金属的化学性质 金属原子易失去价电子成为阳离子 因而表现出较强的还原性 由于不同的金属原子结构 原子半径的不同 表现的还原性也有强弱不同 1 与o2反应kcanamgalznfesnpbcuhgagptau常温迅速成膜加热加热能反应不反应 三 金属的化学性质 2 h2okcanamgalznfesnpb 冷水剧烈热水缓慢水蒸气高温不反应氢氧化物和氢气氧化物和氢气 3 酸kcanamgalznfesnpbcuhgagptau常温下与非氧化性酸反应氧化性酸王水 4 置换反应 四 金属活动性顺序的应用 kcanamgalznfesnpbcuhgagptau判断金属的活动性顺序 判断金属与酸溶液反应的激烈程度等情况 判断金属单质还原性强弱 判断金属低价阳离子的氧化性强弱 判断金属金属性的强弱顺序 判断原电池的正负极 四 金属活动性顺序的应用 判断和水 氧气反应条件以及产物 判断相同浓度相同阴离子溶液的酸碱性强弱顺序 判断电解时阳离子和金属电极的放电顺序 判断金属单质的制备方法 见后 五 金属的冶炼 将金属化合物或矿石通过还原反应的方法使金属阳离子还原成金属单质的过程 随着不同金属的阳离子的氧化能力不同 主要有 电解法 还原剂法 加热法等 kcanamgalznfesnpbcuhgagptau熔融电解高温还原加热法 电解 五 金属的冶炼 x y z是主族元素的单质 u v的化合物 它们会有如下反应 式中的反应系数和条件均已略去 x u v y x z v y z u若x y的组成元素不是同一族 请写出符合 式的3个不同的化学方程式 并要求3个式子中的3种x和3种y 分别由不同族的元素组成 有某化合物w 它跟化合物u或co2反应 都生成y 符合题设的3个反应式关系的x是 y是 z是 w为 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2mg co2 2mgo c2f2 2h2o 4hf o2 f2o2h2na2o2 1 分类 金属氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 氧化物 六 金属的化合物 1 氧化物 由两种元素组成 其中一种是氧元素的化合物 成盐氧化物 不成盐氧化物 特殊氧化物 如 cuo mgo na2oal2o3 fe2o3 feo等 如 co co2 no2so3 cl2o7 n2o5等 如 so2 co2 cl2o7等 如 na2o mgo cuo等 如 al2o3 zno等 如 so2 fe2o3 al2o3等 如 co no等 如 na2o2 ko2等 按组成分 按性质分 按性质分 酸性氧化物 如 mn2o7 cro3等 碱性氧化物 如 na2o mgo等 两性氧化物 如 al2o3 zno等 交叉关系 金属氧化物 2 金属氧化物的性质 na2o h2o 2naoh na2o 2hcl 2nacl h2o cao h2o ca oh 2 cao 2hcl cacl2 h2o 无 无 mgo 2hcl mgcl2 h2o fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o cuo 2hcl cucl2 h2o al2o3 6hcl 2alcl3 3h2o al2o3 2naoh 2naalo2 h2o 无 无 黄 蓝绿 2 金属氧化物的性质 na2o2 物理性质 淡黄色的固体化学性质 1 与水反应 2na2o2 2h2o 4naoh o2 2 与二氧化碳的反应 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 3 氧化物的性质 1 少数金属氧化物可溶于水 并与水化合如 na2o k2o bao cao等 2 大多数金属氧化物不溶于水 不能与水化合 但可与酸反应生成盐和水 如 mgo cuo fe2o3 feo等 3 少数金属氧化物不溶于水 但既可与强酸反应又可与强碱溶液反应生成盐和水 如 al2o3 zno等 既能与酸反应生成盐和水 又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物 碱性氧化物 mgo cuo fe2o3 分别跟盐酸反应 反应式 无色棕黄色蓝绿色 既能与酸反应生成盐和水 又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物 实验3 5 氧化铝的两性 al2o3 2naoh 2naalo2 h2oal2o3 6hcl 2alcl3 3h2o4 金属氧化物用途 主要作冶炼金属的原料 还有广泛的用途 如 al2o3 2oh 2alo2 h2o al2o3 6h 2al3 3h2o 2 金属氢氧化物 1 铁的氢氧化物 fe oh 2 fe oh 3 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 1 制备 fecl3 3naoh 3nacl fe oh 3 红褐色 feso4 2naoh na2so4 fe oh 2 白色 fe3 3oh fe oh 3 fe2 2oh fe oh 2 怎样改进实验 2 氢氧化物的性质 hcl naoh nacl h2o 2hcl ca oh 2 cacl2 2h2o 2hcl cu oh 2 cucl2 2h2o 2hcl fe oh 2 fecl2 2h2o 3hcl fe oh 3 fecl3 3h2o 2 氢氧化铝 al2 so4 3 6nh3 h2o 2al oh 3 3 nh4 2so4al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4 制备al oh 3时为什么不用naoh等强碱溶液 而用氨水 1 al oh 3是一种白色胶状物 几乎不溶水 能凝聚水中的悬浮物 并能吸附色素 可净水 2 性质 1 制法 实验3 7 2 al oh 3既能溶于酸又能溶于强碱溶液al oh 3 3hcl alcl3 3h2oal oh 3 3h al3 3h2oal oh 3 naoh naalo2 2h2oal oh 3 oh alo2 2h2o 两性氢氧化物 al oh 3 zn oh 2两性氢氧化物与