1章末综合检测.doc

章末综合检测(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8个小题，每题6分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意)1化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是()。A煤燃烧时将部分化学能转化为热能B电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D镁条燃烧时将部分化学能转化为光能解析煤是重要的能源，燃烧时放出大量的热，但这不是煤中的全部化学能，因为其主要燃烧产物CO2中仍有化学能，A项正确。电解物质时，是将电能转化为化学能，而不是化学能转化为电能，B项错误。TNT(三硝基甲苯)爆炸时，部分化学能转化为动能，C项正确。镁条燃烧时放出大量热，产生耀眼的白光，故镁条的部分化学能转化成了光能，D项正确。答案B2已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。现有以下四个化学反应方程式：H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)；H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)；HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)；CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)，其中放出的热量为57.3 kJ的是()。A和 BC D以上都不对解析强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水放出热量为57.3 kJ，、中均生成2 mol H2O，且中还有BaSO4生成，放出的热量均不为57.3 kJ；弱酸、弱碱在水中电离时要吸收部分热量，故、放出的热量小于57.3 kJ。答案D3对于：2C4H10(g)13O2(g)=8CO2(g)10H2O(l)H5 800 kJmol1的叙述错误的是()。A该反应的反应热为H5 800 kJmol1，是放热反应B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该式的含义为：25 、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJmol1解析根据燃烧热的定义，丁烷的物质的量应为1 mol，故题中方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式，由题中方程式可知丁烷的燃烧热为2 900 kJmol1。答案D4下列关于反应能量的说法正确的是()。AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol1，则反应物总能量生成物总能量B相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1E2C101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，则H2的燃烧热为571.6 kJmol1DH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量解析A正确，因为该反应为放热反应；B错误，因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量，2E1E2；C错误，燃烧热是1 mol氢气充分燃烧，生成液态水放出的热量；D错误，因为NaOH固体溶解放热。答案A525 、101 kPa 下：2Na(s)O2(g)=Na2O(s)H1414 kJmol12Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJmol1下列说法正确的是()。A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJmol1解析A项，Na2O2的电子式为Na2Na，两个氧原子形成一个阴离子，所以Na2O2中阴阳离子个数比也为12，与Na2O相同。B项，生成1 mol Na2O、1 mol Na2O2都转移2 mol电子。C项，在较高的温度下产物可能是Na2O2而非Na2O。D项，2可得Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJmol1。答案D6下列关于热化学反应的描述中正确的是()。AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的H2(283.0)kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析中和热是指酸碱中和反应生成1 mol水时放出的热量，与酸、碱的元数无关，A错；热化学方程式中的H与可燃物的计量系数成正比，B正确；加热的反应也可以是放热反应，如铜与硫的反应，C错；可燃物的燃烧热的定义中燃烧生成的物质必须是稳定的物质，如水应该是液态水，而不是气态水，D错。答案B7已知下列几种烷烃的燃烧热数据如下：烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷燃烧热(kJmol1)8901 5602 2202 880据此判断，表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是()。AC5H12(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(l)H3 540 kJmol1BC5H12(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(g)H3 540 kJmol1CC5H12(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(g)H3 540 kJmol1DC5H12(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(l)H3 540 kJmol1解析戊烷燃烧放热，H小于零，产物水是液态，A正确。答案A8下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()。A氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1B已知2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则石墨的燃烧热为110.5 kJmol1C已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量D已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJmol1和1 411.0 kJmol1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l)H44.2 kJmol1解析A项中H571.0 kJmol1；B项石墨的燃烧热大于110.5 kJmol1；C项1 mol N2和3 mol H2不可能完全反应生成2 mol NH3，放出的热量应小于92.4 kJ。答案D二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)9(12分)煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用：a利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：aC(s)O2(g)=CO2(g)HE1bC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)HE2H2(g)O2(g)=H2O(g)HE3CO(g)O2(g)=CO2(g)HE4请回答：(1)与途径a相比，途径b有较多的优点，即_。(2)上述四个热化学方程式中的哪个反应H0？_。(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是_。Aa比b多Ba比b少Ca与b在理论上相同(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为_。解析本题考查煤的气化，反应热及盖斯定律的应用。(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)是煤的气化过程中发生的主要反应，生成CO和H2燃烧充分，能源利用率高，且运输方便。(2)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)需吸收热量，H0。(3)根据盖斯定律，相加可得，理论上a与b两条途径产生的可利用的能量是相同的。(4)根据能量守恒及(3)的分析可得E1E2E3E4。答案(1)煤的利用率高；变成气体后，燃烧充分，运输方便等(2)反应(3)C(4)E1E2E3E410(16分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_。(2)下图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_。(3)拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N2完全反应生成NH3的反应热为_，1 mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为_。解析(3)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，因拆开1 mol NH键吸收的能量和生成1 mol NH键放出的能量相等，所以此反应放出的热量为23391 kJmol1946 kJmol13436 kJmol192 kJmol1，则此题1 mol N2生成NH3的反应热为H92 kJmol1，而1 mol H2只与 mol N2反应，所以反应放出的热量为30.7 kJ。答案(1)S(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(2)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H198 kJmol1(3)92 kJmol130.7 kJ11(12分)下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：物质炭粉(C)一氧化碳(CO)氢气(H2)甲烷(CH4)乙醇(C2H5OH)状态固体气体气体气体液体热量(kJ)392.8282.6285.8890.31 367(1)从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是_。(2)写出表示管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式_。(3)充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是_。(4)矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、_等。解析(1)从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料为甲烷(CH4)。(3)从表中各物质的化学式可以看出1 mol乙醇含碳最多，故充分燃烧1 mol 乙醇放出的CO2最多。(4)我国开发的绿色能源有氢能、风能、地热能、太阳能等。答案(1)甲烷(2)CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.6 kJmol1(3)乙醇(4)太阳能(或风能、地热能)12(12分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究特点。已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H206.2 kJmol1CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.4 kJmol12H2S(g)=2H2(g)S2(g)H169.8 kJmol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_。(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是_；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_。(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是_。解析(1