襄阳四中2012级高二年级化学《选修4》第一章单元检测题.doc

襄阳四中2012级高二年级化学选修4第一章单元检测题命题人：余建勇 审题人：姜红第卷（选择题，共54分）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1下列叙述正确的是( )A水能是二次能源 B. 电能是二次能源 C天然气是可再生能源 D. 水煤气是可再生能源2下列变化中，属于吸热反应的是（ ）液态水汽化；将胆矾加热变为白色粉末；浓硫酸稀释；KClO3分解制O2 ；生石灰与水反应CaCO3分解；CO2C2CO；Ba(OH)2 8H2O与固体NH4NO3混合； C+H2O(g)CO+H2A B C D3下列叙述错误的是()A世界是物质的，物质是在不断变化的，而物质的变化总是伴随着能量的变化B人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的反应物和生成物中具有的总能量的差值D燃烧热是指1mol物质反应放出的热量4下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是()A石墨转变为金刚石是吸热反应 B白磷比红磷稳定CS(g)O2(g)SO2(g)H1， S(s)O2(g)SO2(g)H2，则H1H2DCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H05对于化学反应：2Na2H2O= 2NaOHH2的有关叙述错误的是()A该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成B该反应中每消耗1mol Na，则同时消耗18g H2O，产生1mol NaOH和11.2L H2(标准状况下)C尽管该反应常温下能自动进行，但该反应可能是吸热反应D由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少6参照反应BrH2 HBrH的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是()A反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 B正反应为吸热反应 C逆反应为吸热反应 D从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关7以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)；H1300kJmol1的说法中，正确的是()A5NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量BNA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量8在常温常压下，已知： 4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s) H1；4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s) H2；2Al(s)Fe2O3(s)Al2O3(s)2Fe(s) H3。则H3与H1和H2间的关系正确的是()。AH31/2(H1H2) BH3H2H1 CH32(H2H1) DH31/2(H2H1)9已知两个热化学方程式： 2KNO3(s)2KNO2(s)O2(g)H58kJmol1 C(s)O2(g)CO2(g)H94kJmol1，为了提供分解1molKNO3所需要的能量，理论上需要燃烧碳()Amol Bmol Cmol Dmol10燃烧ag乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O，放出热量为QkJ，经测定ag乙醇与足量Na反应能生成H2 5.6L(标准状况下)，则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是()AC2H5OH(l)3O2(g) 2CO2(g)3H2O(l)；H(298K)QkJmol1BC2H5OH(l)3O2(g) 2CO2(g)3H2O(l)；H(298K)QkJmol1C.C2H5OH(l)O2(g) CO2(g)H2O(g)；H(298K)QkJmol1DC2H5OH(l)3O2(g) 2CO2(g)3H2O(l)；H(298K)2QkJmol11125、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是H393.5kJ/mol、H285.8kJ/mol、H890.3kJ/mol、H2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()AC(s)O2(g)CO(g)；H393.5kJ/molB2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H571.6kJ/molCCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)；H890.3kJ/molDC6H12O6(s)3O2(g)3CO2(g)3H2O(l)；H1400kJ/mol12已知热化学方程式：2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H1483.6kJmol1。则对于热化学方程式：2H2O(g)2H2(g)O2(g)；H2bkJmol1的说法正确的是()A热化学方程式中H2O前面的“2”表示“每2个液态水分子分解，就有bkJmol1的热量变化”Bb483.6 C|H2|H1| D|H2|Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 14已知：（1）Zn（s）O2（g） ZnO(s)，H 348.3 kJmol1， （2）2Ag(s)O2（g） Ag2O(s)，H 31.0 kJmol1，则Zn（s） Ag2O(s) ZnO(s) 2Ag(s)的H等于（ ）A379.3 kJmol1 B317.3 kJmol1 C332.8 kJmol1 D317.3 kJmol115X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收的能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是()AZ2X BZ2Y CW2X DW2Y16完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氢氧化钠溶液，则1mol无水乙醇的燃烧放出的热量可能是()A10Q B5Q10Q C大于10Q D小于5Q17下列说法或表示方法正确的是()A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C(石墨)C(金刚石)；H119kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3kJmol1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJD在101kPa、25时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H285.8kJmol118已知：2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H484kJmol1，2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H572kJmol1，在101kPa,25时，一定量的氢气、氧气混合气体点燃爆炸后再恢复至原来状况时，气体体积比原来减少了3.36 L(折合成标准状况下的体积)，则反应时放出的热量是()A28.6kJ B57.2kJ C24.2kJ D72.6kJ第II卷（非选择题，共46分）19(6分)如图是炭和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：E1E2E3(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？ 步骤1：_，步骤2：_。(2)比较E1、E2、E3的大小：_。20（9分）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。回答下列问题：(1)研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ，判断的依据是 。(2)由题干及图形可知，V1/V2 ： 时，酸碱恰好中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。(3)若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ的热量，请写出此反应的热化学方程式： 21（9分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 .（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。22（8分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ.mol1）下表是一些键能数据（kJmol1）化学键键能化学键键能化学键键能CF427CCl330CI218HH436SS255HS339回答下列问题：(1)由表中数据规律预测CBr键的键能范围：_ CBr键能cb，对下列反应：C2H2(g)H2(g)C2H4(g)；Hx2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)；Hy 判断正确的是()Ax0，y0 Bx0 Cx0，y0 Dx0，yE3E1 20（9分）（1）低于（1分）；从图型起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22 ，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22 。（2分）（2）3：2； 1.5mol/L。（2分）（3）H(aq) OH(aq)H2O (aq) H 100 Q / 3 kJmol1或HCl(aq) NaOH(aq)NaCl(aq)H2O (l) H 100 Q /3 kJmol1（2分）21（9分）（1）环形玻璃搅拌棒 （2分）（2）减少实验过程中的热量损失。 （2分）（3）偏小（1分）（4）不相等（1分）；相等（1分）；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 （2分）（5）偏小；（1分）22（8分）（1）218 KJmol1 330 KJmol1 （2分） （2）229 （3）PtF6；77.6 23（14分）（1）NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g) H234kJ/mol；减小；减小；无影响；催化剂只降低反应的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变。（或：因为催化剂只降低反应的活化能，同等程度的降低E1、E2的值，则E1E2的差（即反应热）不改变。）（2）P(s) 3/2Cl2(g) PCl3(g) H306kJ/mol PCl5(g) P(s) 5/2Cl2(g) H399kJ/mol等于；根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。【附加题】1C（2分）2A（2分）3B（2分）4（6分）(1)Na2SO410H2O Na2HPO412H2O (2) Na2SO410H2O提示：CaCl26H2O的熔点较底，不易凝固放热，所