1高考化学第一轮总复习试卷--化学反应中的物质变化和能量变化.doc

高考化学第一轮总复习试卷（十八）化学反应中的物质变化和能量变化第卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括5小题每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1在下列反应中水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是（）A氟气溶于水 B金属钠溶于水C二氧化氮溶于水 D五氧化二磷溶于热水2实验室利用氧化还原反应制取的气体是（ ）HC1 NOABC D3如图18-1所法，能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是（ ）4下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）ABCD5已知；，则反应的H为（ ）ABCD二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6制备氰氨基化钙的化学方程式为，在反应中（）A氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN既是氧化剂又是还原剂C是氧化产物，为还原产物DCO为氧化产物，为还原产物7下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（）8下列物质间反应的离子方程式正确的是（）A向苯酚溶液中加入碳酸氢钠溶液B向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全C向沸水中没加饱和氯化铁溶液D过量的NaOH溶液与碳酸氢钙溶液9下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（）ABC D10在反应中（a，b，c，d，e，f是各物质的化学计量数），若被氧化，则被水还原的的物质的量是（）A0.15molB0.2molC0.3mol D0.4mol11已知：，1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是（ ）A1：3.4B1：1.7C2.3：1 D4.6：112将10.416g纯铁丝溶于过量的盐酸中，在加热条件下，用5.05g的去氧化溶液中的，待反应完全后，剩余的还需要24 mL 的溶液才能完全氧化成，此时转化为，则的还原产物是（ ）ABNOC D13可与浓盐酸反应产生，若反应中使用的是和，则所得的摩尔质量约为（单位：）（）A73.3B72 C71D70.714在某100 mL混合酸溶液中，和的物质的量浓度分别为和，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液的的物质的量浓度为（ ）A BCD不能确定15运用中和热的测定方法，既保温、隔热的条件下，向盛有20 mL 的NaOH溶液的试管中分五次加入15mL未知浓度的（边加边振荡，且每次加入1mL）后，测得溶液的温度分别是1.4，2.5，4.2，5.2，5.18，则该溶液的物质的量浓度是（ ）A BCD第卷（非选择题共90分）三、（本题包括2小题，共27分）16（9分）使用中学常备实验器材，试设计一个实验证实和在溶液中的反应是离子反应。要求作出有关实验原理、过程、现象的说明：（1）实验原理：_。（2）实验过程：_。（3）实验现象：_。17（18分）据2002年3月5日的环球时报报道：意大利警方一举摧毁了四名摩洛哥人针对美国驻意大利大使馆的恐怖事件。警方从摩洛哥人的住宅中搜出了5kg爆竹，2.5kg蜡烛和。据审讯，四名恐怖分子准备将爆竹作炸药，蜡烛作引爆剂，在爆炸中可分解成一种剧毒盐KCN。试根据要求回答下列问题：（1）已知爆竹爆炸后，会发生分解，除生成剧毒盐KCN外，还生成三种稳定的单质。试写出化学反应方程式：_；（2）恐怖分子打算将产生的剧毒盐KCN用来污染水源，含的污水危害很大。处理该污水时，可在催化剂作用下用NaClO将氧化成。在酸性条件下继续被NaClO氧化成与。某环保部门用图18-2装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定被处理的百分率。将浓缩后含的废水与过量NaClO溶液的混合液（其中的浓度为）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。甲中反应的离子方程式为_；乙中反应的离子方程式为_。乙中生成的气体除、外还有HC1及副反应生成的等，上述实验是通过测定的量来确定的处理效果。丙中加入的除杂试剂是_（填标号）A饱和食盐水B饱和溶液C浓NaOH溶液D浓硫酸丁在实验中的作用是_。戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中共生成0.8g沉淀，则该实验中被处理的百分率_80%（填“”或“=”）。四、（本题包括3小题，共24分）18（9分）交通法规禁止司机酒后驾车。一种科学、简便的检测司机是否酒后驾车的方法是使驾车人呼出的气体接触载有硫酸酸化处理过的三氧化铬（）的硅胶。如果呼出的气体中有乙醇蒸气，乙醇就会被氧化成乙醛，同时三氧化铬被还原为硫酸铬。（1）依据三氧化铬与硫酸铬的_不同，可以很直观地判断司机是否喝了酒。（2）中Cr元素的化合价是_。（3）每生成1mol ，发生转移的电子的物质的量是_。（4）如果有机物分子每失去2个氢（原子）或得到1个氧（原子），就相当于碳元素的化合价升高2价，试写出并配平该反应的化学方程式。_。19（9分）化合物与水按物质的量之比3：5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。（1）中x=_；（2）该反应的化学方程式是：_；（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么_。20（6分）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（）在中燃烧，生成固态的和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_。又已知：，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。五、（本题包括2小题，共19分）21（12分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：，取该溶液实验如下：实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色（3）取少量该溶液，加溶液有白色沉淀生成（4）取（3）中上层清液，加溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于（5）取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断：（1）溶液中肯定存在的离子是_，溶液中肯定不存在的离子是_。（2）为进一步确定其它离子，应该补充的实验及时应欲检离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细操作步骤）_。22（7分）已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行如图18-3所示实验：（1）写出第步反应的离子方程式：_（2）实验中从第步所得固体D的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下的体积为5.6L。试计算取用的每份X中FeO和CuO的质量比。六、（本题包括2小题，共20分）23（8分）已知反应：（未配平）中。据此请回答：（1）反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是_。（2）当转移1mol电子时，被氧化的氯气的物质的量是_mol。（3）每产生1mol 时，被氧元素还原的的物质的量是_mol，反应中消耗的水的物质的量是_mol。24（12分）1 g丙烷和1 g丁烷完全燃烧，放出的热量都是50 kJ，设若某石油液化气由丙烷和丁烷组成。其质量分数分别为80%和20%。（1）它们燃烧的热化学方程式分别为：_，_。（2）有一质量为0.80 kg，容积为4.0L的铝壶，将一壶20的水烧开需消耗石油液化气多少kg？假设热量利用率为60%，水的比热为+4.2kJ/（kg），铝的比热为0.88kJ/（kg）参考答案1C，只有N的化合价有升降。2D实验室分别用，来制取。3D根据四大基本反应类型与氧化还原反应的关系得出。4BA、D项不共存，C项加氨水有生成。5D正反应H0。6BC（注意生成物中碳元素来自，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，是氧化产物，是还原产物。7BA项得失标错，C应为，D项得电子为。8BDA项苯酚的酸性比弱，反应不发生；C项生成胶体，无沉淀。9BCB项有气体和沉淀生成，C项有、生成。10A被氧化成失电子为0.6mol，（被还原），则被0.3mol水还原的为。11C据题给热化学方程式得：。12B设氮元素被还原为x价，由得失电子守恒：得x=2。13D生成的中，被氧化的为，被还原的为，则。14C据38 20.03mol0.08mol0.04molCu全部反应，15D从题中温度数据看：5.2以前，温度随逐渐加入而升高，5.2以后反而降低，说明5.2为最高温度，即和NaOH恰好完全反应。据有：，16（1）利用溶液导电性与离子浓度成正比，根据溶液在不同阶段的不同导电性能，来证明溶液中自由移动离子浓度的变化，从而证明该反应是离子反应。（2）利用测定溶液导电能力的装置，在烧杯中先加入的溶液，再一边不断地滴加的溶液，一边轻轻振荡。（3）灯泡的亮度随的不断加入，呈现由明到暗，几至熄灭，再逐渐变亮。17（1）（2）；A；除去混合气体中，防止对测定量