2.1.3.1 离子键.doc

第一章第三节 化学键（一）重点：离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念；化学键的概念；化学反应的实质。难点：化学键的概念；化学反应的实质。知识梳理一、离子键1.带相反电荷离子之间的相互作用所形成的化学键叫做离子键。（1）成键微粒：阴、阳离子；（无阴阳离子则无离子键，有离子键定有阴阳离子）（2）相互作用：静电作用 ；【指离子间的静电吸引（离子间的吸引）和静电排斥（电子与电子的排斥/负电。原子核与原子核的排斥/正电）达到平衡。】（3）成键过程：原子相互得失电子形成稳定的电子层结构离子间吸引与排斥达到平衡体系的总能量比成键前降低。（4）离子键的成键元素：活泼金属（A族、A族）与活泼的非金属（A族、A族）。（5）离子键的影响因素： 则离子键越强2.离子化合物 （1）定义：由离子键构成的化合物。 （2）离子化合物的组成：活泼金属（A族、A族）与活泼的非金属（A族、A族）形成。主要是大多数的盐、强碱、活泼金属的氧化物、过氧化物。 注意 离子化合物不一定有金属阳离子。如：NH4Cl 由金属阳离子和酸根离子（非金属）组成的化合物，不一定是离子化合物，如：AlCl3、BeCl2、（CH3COO）2Pb （3）离子化合物的判定 一般来说，活泼金属（A族、A族）与活泼的非金属（A族、A族）形成。 大多数盐、强碱、活泼金属的氧化物、过氧化物。 熔融状态下能导电的化合物。例1 以下叙述中错误的是（ C ）A. 钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强B. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用C. 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失D. 钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低4.电子式： 原子电子式：H Cl S Ar Mg 离子电子式：Na+ Mg2+OHNH4。例2 推断出由1个原子核与10个电子构成的粒子有 氖 ， ， ， ；由2个原子核10个电子组成的中性粒子化学式为 HF ；由3个原子核10个电子组成的共价化合物的电子式为 H2O ；由2个原子核10个电子组成的阴离子的化学式为 OH- 。(、CH4、NH2-、H3O) 18电子的微粒：3.用电子式表示出离子化合物的形成过程。用电子式表示MgO、K2S形成过程：、。注意：(1)首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。(2)箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标。(3)箭号左方相同的原子不可以合并写，箭号右方相同的离子不可以合并写。(4)在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。 例3 氮化钠（）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生。请回答下列问题：（1）的电子式 ，该化合物是由 键形成的。（2）与盐酸作用生成 种盐，其电子式分别是 。（3）中两种粒子的半径大小关系是 。（4）与水反应属于 反应。精析：（1）位于A族，易失去一个电子成为价的，N位于A族，易得到三个电子成为价的，所以应属于离子化合物。（2）与反应时，与盐酸电离出结成，再进一步与反应生成，与形成，故可生成两种盐。（3）是离子化合物，其中粒子为和，属于具有相同电子层结构的离子，。（4）与水反应时，生成是与水中结合形成的，则便与形成溶液，为复分解反应。化学键（一） A组检测1下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A可溶于水 B具有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态能导电答案D解析离子化合物不一定易溶于水如CaF2；共价化合物也可能有较高的熔、沸点如SiO2；有些共价化合物水溶液也可能导电如HCl。2下列叙述正确的是()A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D非金属原子间不可能形成离子键答案C解析相邻离子间相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A项错；AlCl3、BeCl2是由活泼的金属与活泼的非金属形成的共价化合物，所以B项错误；最外层只有一个电子的元素除碱金属外，还可能是H元素，所以既可能是碱金属与卤素形成离子化合物，也可能是H与卤素形成共价化合物，如H与Cl通过共价键形成HCl，C项正确；NH4Cl是由铵根离子和Cl通过离子键形成的，而NH4Cl中没有金属元素，D项错误。3下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()A10与19 B6与16 C11与17 D14与8答案C解析根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼的非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C项中是Na和Cl，符合题意。4M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是()AZ可表示为MY2BZ可表示为M2YCZ的电子式可表示为M2DM形成2价阳离子答案AD解析M的一个原子失2个电子，转移到2个Y原子中，故离子化合物Z可表示为MY2，其中存在M2，A、D正确；Z的电子式不应把2个Y合并。5（09江苏）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸答案B解析由题意知，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，则X原子的最外层电子数为5，X、Y、Z的原子序数递增则X为N，Y为Mg，Z为S，利用元素周期律可知B正确。6氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素为1价，NaH与水反应生成氢气。下列叙述正确的是()ANaH在水中显酸性BNaH中氢离子核外电子排布与氦原子相同CNaH中氢离子半径比锂离子大DNaH中氢离子可以被还原成氢气答案BC解析由题意知NaHH2O=NaOHH2，则A错误；NaH中氢为1价，H，H与Li核外电子排布相同，原子序数小的半径大，C正确。7根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是()AKCl BH2O CH2SO4 DMgO答案AD解析离子键的形成是：离子化合物，故据此可知有离子键的为A、D。8以下化学用语正确的是()A乙烯的结构简式CH2CH2B乙酸的分子式C2H4O2C明矾的化学式KAlSO412H2OD氯化钠的电子式答案B解析本题主要对常见化学用语(物质的几种表示方式：结构简式、分子式、化学式、电子式)的理解和掌握程度。A项中的“结构简式”没有表示出乙烯的官能团“”；C项中K、Al3、SO三种离子的数目比为112，而不是111，其正确的化学式为KAl(SO4)212H2O；D项中的氯化钠是离子化合物，其电子式为。故A、C、D均不正确，应选B。9写出下列微粒的电子式：(1)H、C、N、S、Cl(2)Na、Mg2、F、O2(3)BaBr2、K2O10用电子式表示下列物质的形成过程：Na2S： _；MgO： _。答案112008年5月22日，化工易贸网讯为维护社会秩序，保障公共安全，确保北京奥运会及残奥会顺利进行，北京市人民政府决定对257种化学品实施管制。氮化钠(Na3N)就是其中的一种，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请根据材料完成下列问题：(1)Na3N的电子式是_，该化合物由_键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别为_。(3)Na3N与水的反应属于_反应(填基本反应类型)。(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na)_r(N3)(填“”、“”或“”)。 (3)复分解(4)解析首先根据Na3N构成元素的活泼性确定其所属的化合物类型，Na3N与盐酸的反应可理解为Na3N与H2O反应所得的产物再与盐酸反应。(1)钠位于第A族，是活泼金属，易失去一个电子形成Na，N位于第A族，易得到3个电子，形成N3，故Na与N3可形成离子化合物。(2)Na3N与盐酸反应时，N3与H结合成NH3，NH3进一步与HCl反应生成NH4Cl、Na与Cl形成NaCl，故有2种盐生成。(3)N3与水反应属于复分解反应：Na3N3H2O=3NaOHNH3。(4)Na与N3属于核外电子排布相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na)ZY B.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC.气态氢化物的稳定性：YXZ D.最高正化合价：XZW13下列说法错误的是： A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键 C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.离子化合物中可能含有共价键14下列事实与氢键有关的是：A水加热到很高的温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，密度减小CCH4、SiH4、SnH4沸点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱15下列叙述中正确的是：A共价化合物中一定含有分子 B离子化合物中一定含有金属元素 C分子中一定含有共价键 D某种离子化合物可以同时含有离子键、极性共价键、非极性共价键二、填空题：16.有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：A B C D E 。（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： （3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质 ；B与E形成的化合物 ；A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。17氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。请回答下列问题：（1）Na3N的电子式是 ，该化合物是由 键形成。（2）Na3N与盐酸反应生成 种盐，反应的化学方程式为 （3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+) r(N3-)(填“”、“=”、“”)18周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1：4.（1）写出元素符号：B D E （2）A和C能以原子数1：1形成一种化合物，写出该化合物的化学式 191919年，Lamgmuir提出等电子原理：原子数相同，电子总数相同的分子，互称等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第二周期元素形成的共价分子中，互为等电子体的是 和 ； 和 。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原