2012《常见的酸和碱》一轮复习导学案.doc

2012常见的酸和碱一轮复习导学案【学习目标】1.通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。2.巩固酸碱盐的化学性质，加深对某些反应的认识。使学生能对所学知识在头脑中进行有效组织，加深记忆，随时提取。3.将酸与碱的通性加以对比，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。促进本章知识的记忆和理解, 促进理解知识间的联系。4.通过酸与碱的复习，分析对比其规律，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。对学生进行学习方法教育，教会学生学会学习。【知识梳理】一、酸性溶液和碱性溶液1遇到酸和碱的溶液本身能发生变化的物质，叫 ，简称 。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。它们在酸碱溶液中的变色情况如下表：石蕊溶液酚酞溶液本 身 色 色酸溶液变为 色 色碱溶液变为 色变为 色二、常见的酸2浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”： 色液体工业用盐酸： 色（含Fe3+） 色粘稠、 状液体气 味有 气味无特 性挥发性（挥发出 气体）(敞口置于空气中，瓶口有 )吸水性 脱水性腐蚀性用 途金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油3酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 ）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变 ，不能使无色酚酞试液变色；（2）金属 + 酸 盐 + 氢气；（3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水；（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）三、常见的碱4氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙俗名 、 、 、色、态 色 状固体 色粉末溶解性 于水，溶解时 大量的热 于水吸水性具有吸水性，易 无吸水性制 法 用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：保存密封保存密封保存5碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 ）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色；（2）非金属氧化物+碱 盐+水；（3）酸+碱 盐+水；（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）。【典题精析】考点1：溶液的酸碱性命题分析：考查酸碱指示剂的颜色变化，联系生活实际考查溶液的酸碱性与生命活动的关系是2012中考命题的一大趋势。【例1】（2011成都市）紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：pH657071758585120125颜色粉红色紫色蓝色绿色黄色下列分析错误的是 （ ）A紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂B将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色C与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小D向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应【解析】本题考查溶液的酸碱指示剂。由题给数据可知，紫甘蓝汁液在不同酸性或碱性溶液中可出现不同的颜色变化，因此紫甘蓝液可用来做酸碱指示剂，A正确；紫甘蓝液在不同的pH段内显示的颜色各不相同，故紫甘蓝液可用来检测不同酸碱度溶液的强弱，而紫色石蕊试液则主要有两种变色，故B、C正确；因为紫甘蓝液在不同碱性的溶液中显示的颜色不同，因此向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，会随着酸碱度的减小，颜色的变化也会随之发生改变，故D 项的说法错误。【答案】 D 触类旁通1：（2010兰州）有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH）， 张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是A. 苯甲酸溶液的pH小于7 B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色触类旁通2：（2010娄底）小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。提出问题 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？实验探究 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：汁液在不同液体中的颜色变化蒸馏水稀酸溶液稀碱溶液紫卷心菜蓝紫色红色绿色牵牛花紫色红色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色得出结论 、 的汁液能做酸碱指示剂， 的汁液不能做酸碱指示剂。拓展应用 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈 性（选填“酸”或“碱”或“中”）。考点2：常见的酸、酸的性质命题分析：对盐酸、稀硫酸的化学性质，酸的通性考查，仍将是命题出现率较高的内容。为考查学生全面分析问题的能力，配备一定数量的涵盖知识点多的开放性题目，是今后命题的一种趋势。【例2】（2011重庆市）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之处。（1）它们水溶液的PH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 （3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应。（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。（5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 。【解析】 盐酸和硫酸都属于酸，二者的溶液中的阳离子全部是H，二者的溶液度呈酸性，pH小于7；铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成可溶性的铁盐和水，据此可写出该反应的化学方程式。硫酸和盐酸都属于酸，都会与碱发生中和反应。弄硫酸钠具有挥发性，挥发出的HCl气体能与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，大量聚集形成白雾。硫酸转化为盐酸，主要是将硫酸中的SO42除去，同时引进Cl，则需选择的试剂中含有氯离子，且能使SO42转化为沉淀，故可选择的试剂应该是氯化钡（BaCl2）。【答案】 （1）小于 （2）Fe2O36HCl=2FeCl33H2O （3）中和（4）浓盐酸 (5)H2SO4BaCl2=BaSO42HCl触类旁通3：（2010烟台）稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（ ）A它们都是溶液 B它们都含有酸根离子C它们都含有氢元素 D它们都电离出了氢离子触类旁通4：（2010陕西）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。(1)图中M应为 类物质。(2)写出一种能与盐酸反应的金属 。(3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 (写离子符号)与碱中的0H反应生成H2O。 (4)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是 。考点3：常见的碱、碱的性质命题分析：氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途；碱的通性等也是中考命题中复现率较高的内容。题型多样，为考查学生知识迁移，灵活运用的能力，还可能设置以碱的性质和应用为中心的信息题、知识迁移题等。【例3】（2011大连）化学活动小组的同学用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。锥形瓶中能观察到的现象是 ；根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？为什么？设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成份的几种可能情况，填写下表。实验操作预期的现象和结论【解析】本题考查碱的化学性质。（1）二氧化碳与氢氧化钠反应，使锥形瓶内气压减小，澄清石灰水倒流入瓶内，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，使溶液变浑。（2）因为二氧化碳能溶于水，因此不能确定二氧化碳是与氢氧化钠反应还是溶解在水中。（3）锥形瓶内发生的反应一是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，二是倒流入瓶内的氢氧化钙与与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，因此锥形瓶内一定有生成的氢氧化钠，若氢氧化钙与与碳酸钠完全反应则只有氢氧化钠，若氢氧化钙剩余，就是氢氧化钠与氢氧化钙的混合物；若碳酸钠剩余，就是碳酸钠与氢氧化钠的混合物。因此也就是探究是存在氢氧化钙还是碳酸钠，所以可设计这样的操作步骤：取少量反应后的上层清液两份，分别加入少量澄清石灰水和碳酸钠溶液。预期的现象和结论为若加入石灰水后有沉淀则反应后的溶质是氢氧化钠和碳酸钠；若加入碳酸钠后有沉淀则反应后的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；若加入二者均无明星现象，则溶质为氢氧化钠【答案】澄清石灰水倒流使溶液变浑 不能；可能是二氧化碳溶于氢氧化钠溶液中，也会有这样的现象实验操作预期的现象和结论取少量反应后的上层清液两份，分别加入少量澄清石灰水和碳酸钠溶液若加入石灰水后有沉淀则反应后的溶质是氢氧化钠和碳酸钠；若加入碳酸钠后有沉淀则反应后的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；若加入二者均无明星现象，则溶质为氢氧化钠触类旁通5：金属锂（元素符号为Li）在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。（1）“辣味”属于氢氧化锂的（填“物理”或“化学”，下同） 性质；“腐蚀性”属于氢氧化锂的 性质。（2）LiOH属于 类（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）；LiOH和NaOH都呈碱性，是因为它们在水溶液中都能解离出 离子（填“金属”“氢”或“氢氧根”）；载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，请写出LiOH与CO2反应的化学方程式 。触类旁通6：为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：(1)选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：选择的实验装置是 。实验现象为： 。产生该实验现象的原因是： 。(2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是： 。(3)在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。 当堂检测1.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是( )A紫色 B蓝色 C红色 D无色2.（2010长春）有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（ ）A.物理性质完全相同 B.都常用于改良酸性土壤C.它们的溶液可用稀盐酸区分 D.它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红3.（2011苏州市）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 （ ） A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀4.小明为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列实验方案，其中能达到目的的是（ ）5.（2011山西）物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：白色固体；有腐蚀性；易吸收水分；能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（） A. B. C. D. 6.某校课外活动小组做了下列两组对比试验，请根据实验回答有关问题：实验液面上升哪个较高？实验产生气泡哪个较快（1）实验中试管内液面上升较高的是 （填字母）；实验中产生气泡较快的是 （填字母）。（2）实验中试管内液面上升较高的反应的化学方程式是： 注意：【将第（1）小题答案按从左到右的顺序填写到答题卡左边的横线上，并用句号隔开；第（2）小题的答案填写在右边的横线上。】7.（2010昆明）盐酸溶液中含有H2O 分子、H和Cl离子，要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊溶液变成红色，请观察在白色点滴板上进行的下列实验，将实验现象和结论填入下表。滴加紫色石蕊溶液后的现象结论第1孔孔中溶液仍为紫色水分子 第2孔 第3孔、第4孔 参考答案：知识梳理：1酸碱指示剂 指示剂 紫 无 红 无 蓝 红2无 黄 无 油 刺激性 氯化氢 白雾 3H+ 红色 4苛性钠 火碱 烧碱 熟石灰 消石灰 白 片 白 易溶 放出 微溶 潮解 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH CaO +H2O= Ca(OH)25OH- 蓝 红触类旁通：1. B2.紫卷心菜（或牵牛花） 牵牛花（或紫卷心菜） 胡萝卜 酸 3. D 4.盐 Zn或锌(其他合理答案均可) H+ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O5. （1）物理 化学 （2）碱 氢氧根 CO2 + 2LiO