课时52化学键.doc

江苏省宿迁中学2011届高三化学第一轮复习教学案 编辑韩雪莉课时52 化学键 【高考说明】1、 必考要求：认识化学键的含义。了解离子键、共价键的形成。能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质的结构。能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。2、 选考要求：理解离子键的含义，能说明离子键的形成。了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质，了解共价键的极性。能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质。【知识梳理】一、化学键1、概念： 。2、种类： 、 、 。二、金属键1、金属键概念： 。2、原子化热： 。3、影响金属键强弱的因素： 。4、金属键的强弱对物质性质的影响： 。三、离子键1、离子键概念： 。2、离子键形成过程（以MgCl2为例）： 。3、晶格能： 。4、影响离子键强弱的因素： 。5、离子键的强弱对物质性质的影响： 。6、离子键只存在于离子化合物中，只要含有离子键的化合物就一定是离子化合物。7、成键的元素是活泼金属与活泼非金属元素之间易形成离子键。但是非金属元素之间也可以形成离子键盘如：铵盐。四、共价键1、共价键概念： 。2、共价键形成过程（以CO2为例）： 。3、共价键参数：键能： 。键长： 。键角： 。 键的极性：极性共价键：成键原子不同，共用电子对偏移非极性共价键：成键原子相同，共用电子对不偏移。4、影响共价键强弱的因素： 。5、共价键的强弱对物质性质的影响： 。6、共价键的种类：（1） 按共用电子对的数目分，有单键、双键、叁键等。 （2） 按共用电子对是否偏移分类，有极性键和非极性键。 （3） 按提供电子对的方式分类，有正常的共价键和配位键（共用电子对由一方提供，另一方提供空轨道。）（4） 按电子云重叠方式分，有键（电子云沿键轴方向，以“头碰头”方式成键。）和键（电子云沿键轴两侧方向，以“肩并肩”方向成键。）7、规律总结：化学键稀有气体单质中不存在；多原子单质分子中存在共价键；非金属化合物分子中存在共价键（包括酸）；离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共价化合物中不存在离子键；离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl 。五、离子键和共价键比较键 型离子键共价键极性键非极性键成键实质成键微粒成键元素存在实例离子化合物（离子晶体）：如 共价化合物（分子晶体、原子晶体）：如 离子化合物（离子晶体）：如 共价单质（分子晶体、原子晶体）：如 离子化合物（离子晶体）：如 表示方法电子式电子式、结构式五、化学键与化学反应1、化学反应与化学键的关系化学反应的过程是旧物质消耗和新物质生成的过程，是反应物中原子重新组合成产物分子的过程因此，化学反应的本质上就是旧的化学键的断裂和新的化学键的形成的过程。2、键能与反应热的关系反应热H=反应物所有键能之和生成物所有键能之和。当H0时，为吸热反应，反之为放热反应。六、电子式 1、写出下列物质的电子式： H2S： 、NF3： 、H2O2： 、HClO 、NaOH： 、NaHS： 、Na2O2： 、FeS2： 、CaC2： 、NH4Cl： 、KCN： 、HCOOH： 、NH2 、OH： 、OH 、CH3+： 。2、用电子式表示下列物质中化学键的形成过程：Na2O： 、Mg3N2： N2： 、NH3： CS2： 、BF3： CCl4： 、PCl3： NH4+： 、H3O+： 【例题解析】 例1、写出下列微粒符号：（1）含18个电子的阳离子_；（2）含18个电子的阴离子_；（3）含18个电子的化合物分子_； （4）含18个电子的单质分子 。例2、判断下列物质分子的原子最外层均达到8电子稳定结构的有 。A、CO B、SiCl4 C、PBr5 D、XeF2 E、COCl2 F、SF2 G、NO2例3、分析以下物质，判断它们属于什么化合物？并指出它们所含有的化学键。 CaC2、H2O2、Mg3N2 、Ar、 KOH、SiO2、I2、NH4NO3从中体会、归纳离子键与共价键的关系，判断下列说法是否正确？非极性共价键只存在于非金属单质中。( ) 离子化合物一定含金属元素。( )有离子键的化合物一定是离子化合物。( ) 离子化合物中可能有极性共价键。( )共价化合物中只有共价键。( ) 气态单质一定含有非极性键。( )【巩固练习】1、下列电子式书写错误的是 （ ）2、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 （ ）A、光气（COCl2）B、六氟化硫 C、二氟化硫 D、三氟化硼3、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）A、晶体可溶于水 B、具有较高的溶点 C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电4、关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是 ( ) A、在离子晶体里只存在离子键 B、共价化合物里一定不存在离子键C、非金属元素之间只能形成共价键D、由不同种元素组成的多原子分子里一定只存在极性键5、下列过程中，共价键被破坏的是 ( )A、碘升华 B、溴蒸气被木炭吸附 C、NaCl溶于水 D、HCl气体溶于水6、将H2S、HF、HCl、HI、CH4、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、SO2、NaCl、NaOH、NaHCO3等化合物按以下要求填空： （1）具有强极性键的弱酸是 ，具有强极性键的强酸是 ，具有弱极性键的强酸是 ，具有弱极性键的弱酸是 ，其水溶液有强碱性的是 ，其水溶液有弱碱性的是 。（2）属于离子化合物的是 ，其中只有离子键的化合物的电子式为 。（3）属于分子晶体的氧化物是 ，属于原子晶体的氧化物是 。（4）具有正四面体构型的化合物是 ，键角略大于90的化合物是 ，难溶于水的气态氢化物是 ，难溶于水的氧化物是 。7、氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：（1）Na3N的电子式是 ，该化合物是由 键形成。（2）Na3N与盐酸反应生成 种盐，其电子式分别是 。（3）Na3N与水反应属于 反应（填基本反应类型）。（4）比较Na3N中两种微粒的半径：r（Na+） r(N3-)（填 “”、“”、“”）【高考题解】1、（09江苏）下列有关化学用语使用正确的是 ( ) A、硫原子的原子结构示意图： B、NH4Cl的电子式：C、原子核内有10个中子的氧原子：18 80 D、对氯甲苯的结构简式：2、（10江苏21、1）(1) 中与互为等电子体，的电子式可表示为 ；1mol 中含有的键数目为 。3、（08山东32）( 2 ) 的键能为 942 kJmol-1 , NN 单键的键能为 247kJmol-1，计算说明N2 中的 键比 键稳定（填“ ”或“ ”）。 （3） ( CH3 )3 NH+ 和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于 100 ，其挥发性一般比有机溶剂 （填“大”或“小” ) ，可用作 （填代号）。a 助燃剂 b . “绿色”溶剂 c 复合材料 d 绝热材料4、（10安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y来源:Zxxk.Com常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y满周期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）。（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。（3）W的基态原子核外电子排布式是。W2