吉林省梅河口市博文学校2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题.doc

吉林省梅河口市博文学校2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题第一部分 选择题（共48分）一、单项选择题（共16小题，每题3分，共48分。）1其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是a0.1 moll1 ch3coona溶液ph b可逆反应的化学平衡常数kc弱电解质的电离程度 d水的离子积常数kw2下列叙述中不能证明一元酸ha是弱电解质的方法是a足量锌与相同ph、相同体积的盐酸和ha溶液反应，产生的氢气一样多b测得naa溶液的ph7cph1的ha溶液与盐酸稀释100倍后，盐酸的ph变化大d测得0.1 moll1 ha的ph13废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是a. 防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染b.为了利用电池外壳的金属材料c.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 d.回收其中的石墨电极4有关原电池的下列说法中正确的是a.原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能b.实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应c.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原d.构成原电池正极和负极的材料必须是金属，原电池中正极一定是不活泼金属5下列叙述正确的是 a.反应alcl34naoh=naalo23nacl2h2o，可以设计成原电池b.zncu原电池工作过程中，溶液中h向负极做定向移动c.把铁片和铜片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到铜片上产生大量气泡，说明cu与h2so4能发生反应而fe被钝化d.zn和稀硫酸反应时，加入少量cuso4溶液能加快产生h2的速率6下列说法不正确的是 a.所有的化学反应都有能量变化 b.自发反应在恰当条件下才能实现c.使用催化剂可以降低反应的活化能，增大化学反应速率，从而提高反应物的转化率d.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大7在2a+b=3c+4d的反应中，下列表示该反应速率最大的是 a.vb=0.3mol/（lmin） b.va=0.5mol/（lmin）c.vd=1mol/（lmin） d.vc=0.8mol/（lmin）8对于可逆反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g），下列说法不能证明反应已达平衡状态的是 a.恒容时，压强不再改变 b.绝热容器，温度不再改变c.断裂2 mol oh键同时形成1mol hh键d.恒压时，体积不再改变9在一密闭容器中，当反应aa(g) bb(g) + cc(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得a的物质的量的浓度为原来的55%，则 a.ab+c b.平衡向正反应方向移动c.物质b的质量分数增大 d.以上判断都错误10把1 l 0.1 moll1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 l，下列叙述正确的是 a的比值增大 bc(ch3cooh)变为原来的c溶液的导电性增强 dc(h)变为原来的 11有溶质的物质的量浓度均为0.1mol/l的下列八种溶液 hclh2so4ch3cooh ba(oh)2kohnafkclnh4cl 这些溶液的ph由小到大的顺序是 a. b.c. d.12下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 a.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)b. 物质的量浓度相等的(nh4)2so4、nh4hso4、nh4cl溶液中c(nh4)： (nh4)2so4 nh4hso4 nh4clc.某二元弱酸的酸式盐naha溶液中：c(h+)c(na)c(oh)c(ha)c(a2)d.1.0mol/l na2co3溶液：c(oh)2c(hco3)c(h)c(h2co3)13如图所示曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 a. p点时恰好完全反应，溶液呈中性 b.盐酸的物质的量浓度为1 moll1 c.酚酞不能用作本实验的指示剂d.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线14室温下由水电离产生的c(h)1012 moll1的溶液中，一定能大量共存的离子组是a.nh、ba2、cl、no b. cl、so、na、kc.na、k、clo、oh d. so、no、fe2、mg215已知：ksp(agcl)11010，ksp(agi)11016，ksp(ag2cro4)8.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，ag浓度大小顺序正确的是 aagclag2cro4agi bagclagiag2cro4cag2cro4agiagcl dag2cro4agclagi16cu(oh)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：cu(oh)2(s) cu2(aq)2oh(aq)，在常温下ksp21020。在常温下如果要生成cu(oh)2沉淀，需要向0.02 mol/l的cuso4溶液中加入碱来调整溶液的ph，应使溶液的ph大于 a3 b4 c5 d6第二部分 非选择题（共52分）二、填空题（共5道小题，共52分）17.（除标注外，每空2分，共11分）现有反应：ma（g）+ nb（g）pc（g），达到平衡后，当升高温度时，b的转化率变大；当减小压强时，混合体系中c的质量分数也减小，则：（1）m+n_p（填“”“=”“”）（2）若加压时，a的质量分数_（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若加入a（体积不变），则b的转化率_（4）若降低温度，则平衡时b、c的浓度之比 将_（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_（1分）（6）若b是有色物质，a、c均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_（填“变深”“变浅”或“不变”） 18.（除标注外，每空2分，共11分）（1）某温度下，纯水中c（h+）=2107 moll1，则此时温度_填“高于”、“低于”或“等于”）25c（1分），此温度下水的离子积为_若温度不变，滴入稀盐酸使c（h+）=5104 moll1，则此时c（oh）=_由水电离产生的c（h+）为_（2）25，有ph=12的氢氧化钠溶液100ml，要使它的ph降为11应加蒸馏水的体积为_ml；若加ph=10的氢氧化钠溶液，应加_ml 19.（除标注外，每空2分，共16分）（1）向1moll1的na2co3溶液中加酚酞试液，观察到的现象是_（1分），原因是（离子方程式表示） 再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，观察到的现象_，原因是（用离子方程式表示和必要的语言说明）_（3分）（2）某学生用中和滴定法测定某naoh溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂 用盐酸滴定待测液naoh，判断滴定终点时的方法是_；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测naoh溶液的浓度值_（填“无影响”、“偏高”或“偏低”） （3）某温度下，纯水的c（h+）=3107mol/l，na2s和naoh两溶液的ph均为12，则两溶液中由水电离出的c（oh）的比值为_ （4）加热蒸干并灼烧alcl3溶液的产物是_（1分）；加热蒸干并灼烧fecl2溶液的产物是_（1分） 20（每空2分，共6分）(1)25 时，ph3的醋酸和ph11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈_(填“酸性”“中性”或“碱性”)。(2)25 时，将m moll1的醋酸和n moll1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的ph7，则溶液中c(ch3coo)c(ch3cooh)_，m与n的大小关系是m_n(填“”“”或“（2分）21.（除标注外，每空2分，共8分）(1)锌（1分）大于（2分） cu22e=cu （2分） (2)甲（1分） nh（2分）20192020学年度上学期高二第二次考试化 学 试 题 参 考 答 案1.b 2.a 3.a 4.b 5.d 6.c 7.a 8.c 9.a 10.a 11.b 12.b 13.a 14.b 15.d 16.c17.（除标注外，每空2分，共11分）（1）（2分）； （2）减小（2分）； （3）增大（2分）； （4）增大（2分）； （5）不变（1分）； （6）变浅（2分） 18.（除标注外，每空2分，共11分）（1）高于（1分）； 41014（2分）； 81011mol/l（2分）； 81011mol/l（2分）； （2）900（2分）；1000（2分） 19（除标注外，每空2分，共16分）（1）溶液变红（1分）；co32+h2o hco3+oh（2分）；溶液褪色、有白色沉淀生成（2分）；ca2+co32=caco3使水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱（3分） （2）当滴加最