吉林省辽源市东辽县一中2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）.doc

吉林省辽源市东辽县一中2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。)1.下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（ ） a.铁桥生锈 b.牛奶变质 c.塑料老化 d.高炉炼铁 2.对于某可逆反应平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是（ ） a.升高温度b.使用催化剂c.改变体系压强d.增大反应物用量3.下列反应中熵显著增加的是（ ） a.2n2o5(g)=4no2(g)+o2(g)b.cu(s)+cl2(g)=cucl2(s)c.c(s)+o2(g)=co2(g)d.2h2(g)+o2(g)=2h2o(1)4.下列变化过程中属于吸热反应的是（ ） a.naoh溶液和稀h2so4反应b.ba(oh)28h2o晶体与nh4cl晶体反应c.锌片与稀盐酸反应d.甲烷在氧气中燃烧5.已知t时，caco3(s)=cao(s)+co2(g)h=+17770kjmol，则每生成28gcao(s)时，吸收的热量为（ ） a.44.43kjb.88.85kjc.133.28kjd.177.70kj6.氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在氮气流中通过以下反应制得：3sio2(s)+6c(s)+2n2(g) sin4(s)+6co(g)h0。根据化学平衡移动原理，理论上该反应的反应条件应为（ ） a.高温高压b.低温低压c.高温低压d.低温高压7.一定温度下，在密闭容器中进行反应：n2(g)+o2(g) 2no(g)，下列措施不能改变化学反应速率的是（ ） a.加入催化剂b.恒容，充入氮气c.恒压，充入氦气d.恒容，充入氦气8.在反应a(g)+2b(g) c(g)+2d(g)中，表示该反应速率最快的是（ ） a.v(a)=0.4moll-1s-1b.v(b)=0.6moll-1s-1c.v(c)=1.2moll-1s-1d.v(d)=1.8moll-1s-19.已知反应：co(g)+2h2(g) ch3oh(g)h=-129.0kjmol-1。现将4 mol co与8molh2反应，达到平衡时放出387.0kj热量，此时co的转化率为（ ） a.25%b.50%c.75%d.80%10.工业制硫酸的主要反应之一为2so2(g)+o2(g) 2so3(g)，反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ） a.该反应的正反应为放热反应b.向反应体系中加入催化剂后，图中e3不变c.该反应的焓变h=(e1-e2)kjmol-1d.升高温度，e1变大11.在恒容密闭容器中进行可逆反应：2no2(g) 2no(g)+o2(g)，下列不能说明该反应已达到平衡状态的是（ ） a.混合气体的颜色不再改变b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的压强不再改变d.混合气体的平均摩尔质量不再改变12.已知：n2(g)+3f2(g)=2nf3(g) h=-291.9 kjmol-1。其中相关的键能数据如下表所示，则x的值为（ ） 化学键n=nf-fn-f键能/kjmol-1941.7x283.0a.464.4b.154.8c.813.5d.756.313.对于可逆反应2a(g)+b(g) 2c(g) hp1)b.温度对反应的影响c.平衡体系增加a对反应的影响d.催化剂对反应的影响14.某温度下，将2 mol a和2 mol b充人体积为2 l的密闭容器中，发生反应：aa(g)+b(g) c(g)+d(g) h0，5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数k=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，a的转化率不发生变化。下列选项不正确的是（ ） a.a=1b.升高温度，平衡常数减小c.达平衡时b的转化率为60d.平衡后，若再加入2 mol b，重新平衡后a的体积分数减小二、非选择题(本题共6小题，共58分)15.按要求书写下列热化学方程式。 （1）25、101 kpa时，1 g乙烯完全燃烧牛成液态水时放出的热量是50 kj则表示乙烯燃烧热的热化学方程式是_。 （2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气的过程中放热241.8kj，写出该反应的热化学方程式 _。若9g水蒸气转化成液态水时放热22kj，则反应h2(g)+ o2(g)=h2o（1)的h=_kjmol-1。 （3）已知稀溶液中， 1 mol h2so4与naoh恰好完全反应时，放出114.6kj热量，写出表示h2so4与naoh反应的中和热的热化学方程式：_。 （4）已知：ch4(g)+h2o(g)=co(g)+3h2(g)h=+206kjmol-1 co(g)+2h2(g)=ch3oh(g)h=-129kjmol-1写出由ch4和h2o(g)生成ch3oh和h2的热化学方程式_。16.一定条件下，在密闭容器中充入1 mol so2与2 moi no2发生反应：so2(g)+no2(g) so3(g)+no(g)h=-42kjmol-1。回答下列问题： （1）恒温恒容下，在反应平衡体系中再充入一定量so2 ， 则no2的平衡转化率_（填“增大”“减小”或“不变”，下同) （2）恒温恒压下，在反应平衡体系中再充入一定量no2 ， 则no2的平衡浓度_。 （3）恒容下，升高温度，上述反应的平衡常数k_。 （4）恒容下，降低温度，重新达到平衡时 _。 17.氨是重要的无机化工产品，合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理如下：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)hp2 ， a不符合题意； b.由于该反应为放热反应，因此升高温度，平衡逆向移动，a的转化率减小，b不符合题意；c.增加a，则反应物c(a)增大，正反应速率增大，逆反应速率不变，c符合题意；d.催化剂可加快反应速率，因此有加催化剂的反应，达到平衡所需的时间较短，d不符合题意；故答案为：c【分析】此题是对反应速率和平衡移动的总和考查，结合温度、浓度、压强、催化剂对反应速率和平衡移动的影响分析。14.【答案】 c 【考点】化学平衡的影响因素，化学平衡的计算 【解析】【解答】a.温度不变时，将容器的体积扩大10倍，则体系的压强减小，a的转化率不变，说明此时平衡不移动，因此该反应中，反应前后气体分子数不变，则a=1，选项正确，a不符合题意； b.由于该反应为放热反应，因此升高温度后，平衡逆向移动，平衡常数减小，选项正确，b不符合题意；c.设参与反应的c(b)=a mol/l，则可得平衡三段式如下： 则该温度下，反应的平衡常数 ， 解得0.5mol/l 因此达到平衡时，b的转化率为50%，选项错误，c符合题意；d.平衡后，再加入2molb，则反应物中c(b)增大，平衡正向移动，重新达到新的平衡后，a的体积分数减小，选项正确，d不符合题意；故答案为：c【分析】a.根据压强对平衡移动的影响分析；b.根据温度对平衡移动的影响分析；c.根据平衡常数进行计算；d.结合浓度对平衡移动的影响分析；二、非选择题(本题共6小题，共58分) 15.【答案】 （1）c2h4(g)+3o2(g)=2co2(g)+2h2o(1)h=-1400kjmol-1（2）h2(g)+ o2(g)=h2o(g)h=-241.8kjmol-1；-285.8（3）naoh(aq)+ h2so4(aq)= na2so4(aq)+h2o(1) h=-57.3 kj mol-1（4）ch4(g)+h2o(g)=ch3oh(g)+h2(g)h=+77kjmol-1 【考点】燃烧热，中和热，热化学方程式，盖斯定律及其应用 【解析】【解答】（1）由于1g乙烯完全燃烧放出的热量为50kj，因此1mol（即28g）乙烯完全燃烧放出的热量为50kj/g28g=1400kj，因此该反应的热化学方程式为： c2h4(g)+3o2(g)=2co2(g)+2h2o(1)h=-1400kj/mol；（2）h2(g)和o2(g)反应生成1molh2o|(l)时放出241.8kj的能量，因此该反应的热化学方程式为：；9g水蒸气的物质的量 ， 则转化过程的热化学方程式为：h2o(g)=h2o(l) h=-44kj/mol，因此反应的反应热h=(-241.8kj/mol)+(-44kj/mol)=-258.8kj/mol；（3）中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成1molh2o(l)时放出的热量，而1molh2so4完全反应，生成h2o(l)的物质的量为2mol，因此生成1molh2o(l)放出的热量为57.3kj，因此表示中和热的热化学方程式为；（4）由题干信息可得，该反应的化学方程式为：ch4(g)+h2o(g)=ch3oh(g)+h2(g)，根据盖斯定律可得，该反应的反应热h=(+206kj/mol)+(-129kj/mol)=+77kj/mol，因此该反应的热化学方程式为：ch4(g)+h2o(g)=ch3oh(g)+h2(g) h=+77kj/mol；【分析】（1）由1g乙烯完全燃烧放出的热量计算1mol乙烯完全燃烧放出的热量，从而写出反应的热化学方程式；（2）根据题干信息书写反应的热化学方程式；根据盖斯定律计算目标反应的反应热；（3）中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成1molh2o(l)时放出的热量；（4）根据题干信息确定反应物和生成物，结合盖斯定律计算反应热，从而书写反应的热化学方程式；16.【答案】 （1）增大（2）增大（3）减小（4）减小 【考点】化学平衡的影响因素 【解析】【解答】（1）恒温恒容下，在平衡体系中再充入一定量so2 ， 则c(so2)增大，平衡正向移动，no2的转化率增大； （2）恒温恒压下，在平衡体系中再充入一定量的no2 ， 则c(no2)增大，平衡正向移动，由于平衡移动是减弱改变，而不能抵消改变，因此达到新的平衡后，体系中c(no2)增大； （3）由于该反应为放热反应，因此升高温度后，平衡逆向移动，因此反应的平衡常数k减小； （4）由于该反应为放热反应，因此降低温度后，平衡正向移动，达到新的平衡后，c(so2)减小，c(no)增大，因此达到新的平衡时减小； 【分析】此题是对反应速率和化学平衡的考查，结合浓度、温度、压强对反应速率和平衡移动的影响进行分析。17.【答案】 （1）c；2.0moll-1（2）0.12moll-1min-1（3）逆反应 【考点】化学反应速率，化学平衡的影响因素，化学反应速率和化学计量数的关系 【解析】【解答】（1）由图像数据可知，a、c的浓度在减小，因此a和c为反应，b的浓度在增加，因此b为生成物，故b为nh3 ， 25min时，c(nh3)=2.0mol/l； 反应达到平衡时，参与反应的c(a)=6.0mol/l-3.0mol/l=3.0mol/l，参与反应的c(c)=2.0mol/l-1.0mol/l=1.0mol/l，因此a表示的是h2 ， c表示的是n2； （2）025min内，用h2浓度变化表示的反应速率； （3）由于该反应为放热反应，因此升高温度，平衡向逆反应方向移动； 【分析】（1）参与反应的物质的物质的量浓度之比等于其化学计量系数之比，据此确定a、b、c所表示的物质； （2）根据公式 ， 结合图像数据计算反应速率； （3）结合温度对平衡移动的影响进行分析；18.【答案】 （1）co(g)+ o2(g)=co2(g)h=-283kjmol-1（2）减小；不变（3）0.15；1.8 【考点】燃烧热，热化学方程式，化学反应速率，化学平衡的计算 【解析】【解答】（1）co燃烧生成co2 ， 该反应的化学方程式为： ， 根据盖斯定律可得，该反应的反应热 ， 因此该反应的热化学方程式为：； （2）保持温度和总压强不变，充入he，则反应容器的体积增大，反应物的浓度减小，正反应速率减小；充入he后，反应容器的体积增大，相当于减小反应体系的压强，由于该反应在反应前后气体分子数不变，因此平衡不移动，cos的转化率不变； （3）5min后反应达到平衡状态，测得cos(g)的转化率为75%，则参与反应的 ， 则可得平衡三段式如下： 反应从起始至5min内，用h2s表示的反应速率； 该温度下，反应的平衡常数； 【分析】（1）燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，结合所给反应计算反应热，从而得出co燃烧热的热化学方程式； （2）结合压强对反应速率和平衡移动的影响分析； （3）根据计算反应速率； 根据所给数据结合平衡常数k的表达式进行计算；19.【答案】 （1）k1= ；k= （2）9（3）75%（4）升高温度；加入催化剂(或增大压强) 【考点】化学反应速率与化学平衡的综合应用，化学平衡的计算 【解析】【解答】（1）反应的平衡常数 ， 反应的平衡常数 ， 反应的平衡常数 ， 因此反应的平衡常数； （2）由于可知，反应的平衡常数 ， 500时，反应的平衡常数k1=1.08，反应的平衡常数k2=0.12，因此反应的平衡常数； （3）设参与反应的c(co)=a mol/l，可得平衡三段式如下： 由于500下，反应的平衡常数k=9，因此可得 解得 a=0.015mol/l 因此该温度下，co的平衡转化率为； （4）t2时，正逆反应速率都增大，则改变的条件应为升高温度或增大压强，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动；由于反应在反应前后气体分子数不变，因此t2时改变的