四川省乐山市2020届高三化学一模试题（含解析）.doc

四川省乐山市2020届高三化学一模试题（含解析）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1（6分）化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是（） 选项现象或事实化学解释afe3o4用于人民币票面文字等处的油墨fe3o4是一种红棕色物质b祖国七十华诞焰火五彩缤纷金属元素的焰色反应c现代旧房拆除定向爆破用铝热剂铝热反应放热使建筑物的钢筋熔化d金属焊接前用nh4cl溶液处理焊接处nh4cl溶液呈弱酸性aabbccdd2（6分）下列离子方程式或化学方程式正确的是（）a向na2s2o3溶液中加入稀hno3：s2o32+2h+so2+s+h2ob向al2（so4）3溶液中滴加na2co3溶液：2al3+3co32al2（co3）3c“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：nacl（饱和）+nh3+co2+h2onahco3+nh4cldcuso4溶液中加入过量nahs溶液：cu2+hscus+h+3（6分）已知气态烃a的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物ae能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是（）aab的反应类型为加成反应b常温下有机物c是一种有刺激性气味的气体c分子式为c4h8o2的酯有3种dlmol d与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4l4（6分）短周期元素x、y、z、m的原子序数依次增大，元素x的一种高硬度单质是宝石，y2+电子层结构与氖相同，z的质子数为偶数，室温下m单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是（）a原子半径：mzyb可用xm2洗涤熔化过m的试管cy的单质起火燃烧时可用泡沫灭火剂灭火d最高价氧化物水化物的酸性：mz5（6分）下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是（） 选项实验操作实验现象结论或解释aki淀粉溶液中通入少cl2溶液变蓝cl2能与淀粉发生显色反应b向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴水发生了取代反应c向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，然后加入银氨溶液，加热无银镜出现不能判断蔗糖是否水解d向fecl3和alcl3混合溶液中滴加过量naoh溶液出现红褐色沉淀kspfe（oh）3kspal（oh）3aabbccdd6（6分）25时，向10ml0l moll1 h2c2o4溶液中滴加等浓度的naoh溶液，溶液的ph与naoh溶液的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（）aa点溶液中，c（h+）c（oh）+c（hc2o4）+2c（c2o42）bhc2o4在溶液中水解程度大于电离程度cc点溶液中含有大量nahc2o4和h2c2o4dd点溶液中，c（na+）c（c2o42）c（hc2o4）c（oh）c（h+）7（6分）电渗析法淡化海水装置示意图如图所示，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是（）a离子交换膜a为阴离子交换膜b通电时，电极2附近溶液的ph增大c淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值d各间隔室的排出液中，为淡水三、非选择题：第810题为必考题，每个试题考生都必须作答第1112题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题8（14分）工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。但某兴趣小组的同学发现将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探究实验。探究一称取铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0 ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液x，并收集到气体y。（1）（）甲同学认为x中除fe3+外还可能含有fe2+若要判断溶液x中是否含有fe2+，可以选用 。akscn溶液和氯水 bk3fe（cn）6溶液 c浓氨水 d酸性kmno4溶液（）乙同学将336 ml（标准状况）气体y通入足量溴水中，发现溶液颜色变浅，试用化学方程式解释溴水颜色变浅的原因 ，然后向反应后的溶液中加入足量bacl2溶液，经适当操作得干燥固体2.33 g由此推知气体y中so2的体积分数为 。（结果保留一位小数）。探究二甲乙两同学认为气体y中除so2外，还可能含有h2和co2为此设计如图实验装置（图中夹持仪器省略）进行验证。（2）简述该实验能产生少量h2的原因 （用化学用语结合少量文字表述）。（3）装置b中试剂的作用是的 ，装置f的作用是 。（4）为了进一步确认co2的存在，需在上述装置中添加m于 （选填序号），m中所盛装的试剂可以是 。aab之间 bbc之间 ccd之间 def之间9（14分）峨眉金顶摄身崖又称舍身崖，因常现佛光而得名。“佛光”因摄入身之影像于其中，遂称“摄身光”，为峨眉胜景之一。摄生崖下土壤中富含磷矿，所以在无月的黑夜可见到崖下荧光无数。（1）“荧光”主要成分是ph3，其结构式为 ，下列有关ph3的说法错误的是 。aph3分子是极性分子bph3分子稳定性低于nh3分子，因为nh键键能高c一个ph3分子中，p原子核外有一对孤电子对dph3沸点低于nh3沸点，因为ph键键能低（2）“荧光”产生的原理是ca3p2在潮湿的空气中剧烈反应，写出该反应的化学方程式 。（3）已知下列键能数据及p4（白磷）分子结构： 化学键 pp hh ph 白磷分子结构 键能/（kjmol1） 213 436 322 则反应4ph3（g）p4（g）+6h2（g）h kjmol1。（4）某温度下，向容积为2l的密闭容器中通入2 mol ph3发生（3）中反应，5min后反应达平衡，测得此时h2的物质的量为1.5 mol，则用ph3表示的这段时间内的化学反应速率v（ph3） ；下列说法能表明该反应达到平衡状态的是 。a混合气体的密度不变 b.6v（ph3）4v（h2）cc（ph3）：c（p4）：c（h2）4：1：6 d混合气体的压强不变（5）ph3有毒，白磷工厂常用cu2+、pd2+液相脱除ph3：ph3+2o2h3po4，其他条件相同时，溶解在溶液中o2的体积分数与ph3的净化效率与时间的关系如图所示，回答下列问题：（）由图可知，富氧有利于 （选填“延长”或“缩短”）催化作用的持续时间。（）随着反应进行，ph3的净化效率急剧降低的原因可能为 。10（15分）粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有al2o3、fe2o3、fe3o4和sio2等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米fe2o3等重要物质。已知：i）伯胺rnh2能与fe3+反应：3r一nh2+fe3+so42+h2ofe（nh2一r）3（oh）so4+h+生成易溶于煤油的产物。ii）fe3+在水溶液中能与cl一反应：fe3+6clfecl63，回答下列问题：（1）过程对煤粉灰进行酸浸过滤后，滤渣的主要成分是 。（2）写出过程加入过量h2o2发生的离子方程式 。加入伯胺煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是 。（3）从化学平衡角度解释过程iii利用nacl溶液进行反萃取的原理 。（4）过程中过量的n2h4将水层2中fecl63转化为fe2+，得到的fe2+再被o2氧化为feooh，其中第一步的离子方程式为4fecl63+5n2h44fe2+n2+4n2h5+24cl，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（5）在常压用纳米fe2o3电化学法合成氨的装置如图所示。已知电解液为熔融naohkoh，纳米fe2o3在阴极发生电极反应分两步进行：第一步：fe2o3+3h2o+6e2fe+6oh，第二步：2fe+n2+3h2ofe2o3+2nh3。则该电解池发生总反应的化学方程式为 ，纳米fe2o3在电解过程中所起的作用是 。（6）某特殊的磁流体材料，其化学式通式为kxfeo2（其组成可理解为ak2obfeocfe2o3），若x平均值为1.3，则磁流体中fe3+和fe2+的质量之比为 。(二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答，如果多选，则按所做的第一题计分。11（15分）据央广新闻报道，2016年我国河南桐柏县发现特大金矿，含金量近105吨可挖80年。除了发现的特大金矿，同时还发现大量天然碱、铅锌矿产资源。根据上述信息，回答下列问题：（1）铅原子的价层电子排布式为 ，原子核外有 个未成对电子。（2）锌与镓（ga）同周期，锌的第一电离能大于镓的第一电离能，其原因是 。（3）天然碱的化学式为na2co3nahco32h2o。（）天然碱的晶体类型是 ；h2o的vsepr模型为 。（）na2co3中存在的作用力类型主要有 ，co32中c的杂化类型为 。（4）金是贵重金属。冶金工业上，提取金的原理是2au（cn）2+zn2au+zn（cn）42与cn互为等电子体的离子有 （任写一种），hcn分子中键和键数目之比为 。（5）金晶体的晶胞结构如图所示。已知金的密度为 gcm3，摩尔质量m（au）197gmol1，阿伏伽德罗常数为na则晶体中金原子的配位数为 ，金原子（或粒子）的半径r pm（用含和na的代数式表示）。12姜黄素（分子式为c21h20o6）具有抗突变、抗氧化、保护心脑血管和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）a的名称为试剂 ；试剂x名称为 。（2）d中含有的官能团名称 。（3）反应de的化学方程式为 ，其反应类型是 。（4）下列有关g（c8h8o3）的叙述不正确的是 （填正确答案编号）。a能与nahco3溶液反应b能与浓溴水发生取代反应c能与fecl3溶液发生显色反应d1molg最多能与3molh2发生加成反应（5）姜黄素的结构简式为 。（6）g（c8h8o3）的同分异构体中，写出符合下列条件的结构简式为 。苯环上的一取代物只有2种；核磁共振氢谱中有4组吸收峰1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molnaoh。2020年四川省乐山市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1（6分）化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是（） 选项现象或事实化学解释afe3o4用于人民币票面文字等处的油墨fe3o4是一种红棕色物质b祖国七十华诞焰火五彩缤纷金属元素的焰色反应c现代旧房拆除定向爆破用铝热剂铝热反应放热使建筑物的钢筋熔化d金属焊接前用nh4cl溶液处理焊接处nh4cl溶液呈弱酸性aabbccdd【分析】a、fe3o4是一种黑色物质；b、金属元素燃烧显示不同的火焰颜色；c、金属al能与某些金属氧化物反应，并且放出大量热；d、nh4cl是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，氢离子能与氧化铁反应。【解答】解：a、fe3o4是磁性氧化物，具有磁性的物质，俗称磁性氧化铁，是黑色物质，不是俗称铁红的氧化铁，故a错误；b、焰火的五彩缤纷是某些金属元素燃烧显示不同的火焰颜色的展现，故b正确；c、金属al能与某些金属氧化物发生铝热反应，并且放出大量热，可使钢铁熔化，所以旧房拆除定向爆破可用铝热剂实现，故c正确；d、nh4cl是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与酸性溶液反应，所以金属焊接前可用nh4cl溶液处理焊接处铁锈，故d正确；故选：a。【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意生活与化学的联系，题目难度不大。2（6分）下列离子方程式或化学方程式正确的是（）a向na2s2o3溶液中加入稀hno3：s2o32+2h+so2+s+h2ob向al2（so4）3溶液中滴加na2co3溶液：2al3+3co32al2（co3）3c“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：nacl（饱和）+nh3+co2+h2onahco3+nh4cldcuso4溶液中加入过量nahs溶液：cu2+hscus+h+【分析】a二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸根离子；b发生相互促进水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳；c向氨的饱和氯化钠溶液中铜二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵；d反应生成cus、硫化氢和硫酸钠。【解答】解：a硝酸具有氧化性，二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸根离子，不会有二氧化硫生成，故a错误；b向al2（so4）3溶液中滴加少量na2co3溶液的离子反应为2al3+3co32+3h2o2al（oh）3+3co2，故b错误；c向氨的饱和氯化钠溶液中铜二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，故化学方程式为nacl（饱和）+nh3+co2+h2onahco3+nh4cl，故c正确；d往硫酸铜溶液中加入过量的nahs溶液的离子反应为cu2+2hscus+h2s，故d错误。故选：c。【点评】本题考查了离子方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。3（6分）已知气态烃a的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物ae能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是（）aab的反应类型为加成反应b常温下有机物c是一种有刺激性气味的气体c分子式为c4h8o2的酯有3种dlmol d与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4l【分析】气态烃a的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，则a为ch2ch2，b能连续被催化氧化且bd能发生酯化反应生成e，根据e分子式知，b为ch3ch2oh、c为ch3cho、d为ch3cooh、e为ch3cooch2ch3，aa生成b的反应为乙烯和水生成乙醇的反应；bc为乙醛，常温下为液体；c分子式为c4h8o2的酯可能是甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯；d温度和压强未知导致气体摩尔体积未知。【解答】解：气态烃a的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，则a为ch2ch2，b能连续被催化氧化且bd能发生酯化反应生成e，根据e分子式知，b为ch3ch2oh、c为ch3cho、d为ch3cooh、e为ch3cooch2ch3，aa生成b的反应为乙烯和水生成乙醇的反应，该反应为加成反应，故a正确；bc为乙醛，常温下为液体，且乙醛具有刺激性气味，故b错误；c分子式为c4h8o2的酯可能是甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，所以符合条件的酯有4种，故c错误；d温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，则无法计算生成气体体积，故d错误；故选：a。【点评】本题考查有机物推断，侧重考查分析推断及知识综合运用能力，明确烯烃、醇、醛、羧酸、酯的官能团及其性质关系、物质之间的转化关系是解本题关键，c为解答易错点，易漏掉甲酸异丙酯而导致错误判断。4（6分）短周期元素x、y、z、m的原子序数依次增大，元素x的一种高硬度单质是宝石，y2+电子层结构与氖相同，z的质子数为偶数，室温下m单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是（）a原子半径：mzyb可用xm2洗涤熔化过m的试管cy的单质起火燃烧时可用泡沫灭火剂灭火d最高价氧化物水化物的酸性：mz【分析】短周期元素x、y、z、m的原子序数依次增大，元素x 的一种单质是高硬度的宝石，则x为c；y2+的电子层结构与氖相同，则y为mg；室温下m 的单质为淡黄色固体，则m为s；而z的原子序数大于mg而小于s，且质子数为偶数，则z为si，以此解答该题。【解答】解：由以上分析可知x为c，y为mg，z为si，m为s，a同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：mzy，故a正确；b硫单质易溶于cs2，可用cs2洗涤熔化过s的试管，故b正确；cmg能够在二氧化碳中燃烧，mg单质起火时不能用泡沫灭火剂灭火，故c错误；d非金属性：ssi，则最高价氧化物对应水化物的酸性：mz，故d正确；故选：c。【点评】本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。5（6分）下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是（） 选项实验操作实验现象结论或解释aki淀粉溶液中通入少cl2溶液变蓝cl2能与淀粉发生显色反应b向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴水发生了取代反应c向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，然后加入银氨溶液，加热无银镜出现不能判断蔗糖是否水解d向fecl3和alcl3混合溶液中滴加过量naoh溶液出现红褐色沉淀kspfe（oh）3kspal（oh）3aabbccdd【分析】a氯气可氧化ki生成碘，淀粉遇碘变蓝；b苯与溴水发生萃取；c蔗糖水解后，检验葡萄糖在碱性溶液中；d滴加过量naoh溶液，氢氧化铝与naoh反应。【解答】解：a氯气可氧化ki生成碘，淀粉遇碘变蓝，结论不合理，故a错误；b苯与溴水发生萃取，为物理变化，故b错误；c蔗糖水解后，检验葡萄糖在碱性溶液中，没有子碱性条件下检验，无银镜生成，则不能判断蔗糖是否水解，故c正确；d滴加过量naoh溶液，氢氧化铝与naoh反应，与氢氧化铝的两性有关，且fecl3和alcl3混合溶液浓度未知、不发生沉淀转化，不能比较ksp大小，故d错误；故选：c。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。6（6分）25时，向10ml0l moll1 h2c2o4溶液中滴加等浓度的naoh溶液，溶液的ph与naoh溶液的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（）aa点溶液中，c（h+）c（oh）+c（hc2o4）+2c（c2o42）bhc2o4在溶液中水解程度大于电离程度cc点溶液中含有大量nahc2o4和h2c2o4dd点溶液中，c（na+）c（c2o42）c（hc2o4）c（oh）c（h+）【分析】aa点为10ml0l moll1 h2c2o4溶液，根据电荷守恒分析；bb点加入10ml等浓度的naoh溶液，反应后溶质为nahc2o4，此时溶液呈酸性；cb点溶质为nahc2o4，d点溶质为na2c2o4，c点介于二者之间，据此判断c点溶质；dd点，h2c2o4溶液与naoh恰好反应生成na2c2o4，溶液显碱性，据此结合电荷守恒分析。【解答】解：aa点为0l moll1 h2c2o4溶液，根据电荷守恒可知：c（h+）c（oh）+c（hc2o4）+2c（c2o42），故a正确；bb点溶质为nahc2o4，此时溶液的ph7，说明hc2o4在溶液中水解程度小于其电离程度，故b错误；cc点溶液呈中性，加入的naoh溶液介于10ml20ml之间，则溶质为nahc2o4和na2c2o4，故c错误；dd点，h2c2o4溶液与naoh恰好反应生成na2c2o4，na2c2o4水解溶液显碱性，以第一步水解为主，且氢氧根离子还来自水的电离，则c （oh）c （hc2o4），正确的离子浓度大小为；c （na+）c （c2o42）c （oh）c （hc2o4）c （h+），故d错误；故选：a。【点评】本题考查酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液ph的关系及电荷守恒，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用能力。7（6分）电渗析法淡化海水装置示意图如图所示，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是（）a离子交换膜a为阴离子交换膜b通电时，电极2附近溶液的ph增大c淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值d各间隔室的排出液中，为淡水【分析】图中分析可知，电极1为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：2cl2ecl2，电极2为阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应2h+2eh2，实线对应的半透膜是阳离子半透膜，虚线是阴离子半透膜，据此分析判断选项。【解答】解：a分析可知b为阴离子交换膜，故a错误；b通电时，阳极电极反应：2cl2ecl2，阴极电极反应，2h+2eh2，氢离子浓度减少，氢氧根离子浓度增加，故电极2附近溶液的ph增大，故b正确；c淡化过程中，得到的浓缩海水可以提取氯化钠、镁、溴等，有使用价值，故c错误；d实线对应的半透膜是阳离子半透膜，虚线是阴离子半透膜，结合阴阳离子移向可知，各间隔室的排出液中，为淡水，故d错误；故选：b。【点评】本题考查了海水淡化原理，明确图片内涵是解本题关键，阴阳离子在电极上放电，导致排出的水为淡水，从而实现海水淡化，题目难度不大。三、非选择题：第810题为必考题，每个试题考生都必须作答第1112题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题8（14分）工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。但某兴趣小组的同学发现将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探究实验。探究一称取铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0 ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液x，并收集到气体y。（1）（）甲同学认为x中除fe3+外还可能含有fe2+若要判断溶液x中是否含有fe2+，可以选用bd。akscn溶液和氯水 bk3fe（cn）6溶液 c浓氨水 d酸性kmno4溶液（）乙同学将336 ml（标准状况）气体y通入足量溴水中，发现溶液颜色变浅，试用化学方程式解释溴水颜色变浅的原因so2+br2+2h2o2hbr+h2so4，然后向反应后的溶液中加入足量bacl2溶液，经适当操作得干燥固体2.33 g由此推知气体y中so2的体积分数为66.7%。（结果保留一位小数）。探究二甲乙两同学认为气体y中除so2外，还可能含有h2和co2为此设计如图实验装置（图中夹持仪器省略）进行验证。（2）简述该实验能产生少量h2的原因fe+2h+fe2+h2，随着反应进行，浓硫酸浓度降低成为稀硫酸，与铁反应生成氢气（用化学用语结合少量文字表述）。（3）装置b中试剂的作用是的检验so2是否除尽，装置f的作用是防止空气中的水进入e，影响氢气的检验。（4）为了进一步确认co2的存在，需在上述装置中添加m于b（选填序号），m中所盛装的试剂可以是澄清石灰水。aab之间 bbc之间 ccd之间 def之间【分析】探究一、（1）k3fe（cn）6溶液反应生成蓝色沉淀，亚铁离子能使酸性高锰酸钾褪色；so2具有还原性，通入足量溴水中，发生so2+br2+2h2o2hbr+h2so4，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，则n（混合气体）0.015mol，由so2baso4知二氧化硫的物质的量为0.01mol；探究二、装置图中a的作用是吸收二氧化硫气体，装置b的作用是检验二氧化硫是否除尽，装置c的作用是吸收水蒸气，装置d、e的作用是检验氢气，装置f的作用是防止空气中水蒸气进入e中，干扰氢气的检验，装置m中的试剂是澄清石灰水，作用是检验二氧化碳，根据二氧化硫和二氧化碳的性质选择m位置，以此解答该题。【解答】解：（1）（）k3fe（cn）6溶液反应生成蓝色沉淀，亚铁离子能使酸性高锰酸钾褪色；溶液中已经有三价铁离子，选择a会造成干扰，选c生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨；故答案为：bd； （）so2具有还原性，通入足量溴水中，发生so2+br2+2h2o2hbr+h2so4；生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，则n（混合气体）0.015mol，由so2baso4知二氧化硫的物质的量为0.01mol，所以二氧化硫的体积分数为100%66.7%；故答案为：so2+br2+2h2o2hbr+h2so4；66.7%；（2）随着反应进行，浓硫酸浓度降低成为稀硫酸，与铁发生fe+2h+fe2+h2，反应生成氢气，故答案为：fe+2h+fe2+h2，随着反应进行，浓硫酸浓度降低成为稀硫酸，与铁反应生成氢气；（3）二氧化硫可以使品红溶液褪色，故装置b的作用为检验so2是否除尽；f可防止空气中的水进入e，影响氢气的检验，故答案为：检验so2是否除尽；防止空气中的水进入e，影响氢气的检验；（4）二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫还能使品红溶液褪色，所以要检验二氧化碳必须排除二氧化硫的干扰，b装置是检验二氧化硫是否除尽，所以澄清石灰水应放置在b和c之间，选b；m中的试剂为澄清石灰水，故答案为：b；澄清石灰水。【点评】本题考查物质的性质探究，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力，涉及了浓硫酸的性质、二氧化硫的性质、常见物质的检验、计算等知识点，综合性较强，题目难度中等。9（14分）峨眉金顶摄身崖又称舍身崖，因常现佛光而得名。“佛光”因摄入身之影像于其中，遂称“摄身光”，为峨眉胜景之一。摄生崖下土壤中富含磷矿，所以在无月的黑夜可见到崖下荧光无数。（1）“荧光”主要成分是ph3，其结构式为，下列有关ph3的说法错误的是cd。aph3分子是极性分子bph3分子稳定性低于nh3分子，因为nh键键能高c一个ph3分子中，p原子核外有一对孤电子对dph3沸点低于nh3沸点，因为ph键键能低（2）“荧光”产生的原理是ca3p2在潮湿的空气中剧烈反应，写出该反应的化学方程式ca3p2+6h2o3ca（oh）2+2ph3。（3）已知下列键能数据及p4（白磷）分子结构： 化学键 pp hh ph 白磷分子结构 键能/（kjmol1） 213 436 322 则反应4ph3（g）p4（g）+6h2（g）h30 kjmol1。（4）某温度下，向容积为2l的密闭容器中通入2 mol ph3发生（3）中反应，5min后反应达平衡，测得此时h2的物质的量为1.5 mol，则用ph3表示的这段时间内的化学反应速率v（ph3）0.1mol/（lmin）；下列说法能表明该反应达到平衡状态的是d。a混合气体的密度不变 b.6v（ph3）4v（h2）cc（ph3）：c（p4）：c（h2）4：1：6 d混合气体的压强不变（5）ph3有毒，白磷工厂常用cu2+、pd2+液相脱除ph3：ph3+2o2h3po4，其他条件相同时，溶解在溶液中o2的体积分数与ph3的净化效率与时间的关系如图所示，回答下列问题：（）由图可知，富氧有利于延长（选填“延长”或“缩短”）催化作用的持续时间。（）随着反应进行，ph3的净化效率急剧降低的原因可能为生成的磷酸能和金属阳离子cu2+、pd2+反应，使催化效率降低。【分析】（1）ph3分子中p原子和每个h原子形成1个共价键，且p原子最外层还有一个孤电子对；a正负电荷中心不重合的分子为极性分子；b存在的化学键键能越大分子越稳定；c一个ph3分子中，p原子最外层有一对孤电子对；d含有氢键的氢化物熔沸点较高；（2）ca3p2在潮湿的空气中剧烈反应生成氢氧化钙和膦；（3）h反应物总键能生成物总键能；（4）05min内v（h2）mol/（lmin）0.15mol/（lmin），相同时间内v（ph3）v（h2）；可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；（5）（i）根据图知，氧气溶解分数越小，反应速率越快；（ii）生成的磷酸能和金属阳离子反应。【解答】解：（1）ph3分子中p原子和每个h原子形成1个共价键，且p原子最外层还有一个孤电子对，其结构式为；a正负电荷中心不重合的分子为极性分子，膦分子为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，故正确；b存在的化学键键能越大分子越稳定，ph3分子稳定性低于nh3分子，则键能：nhph，故正确；c一个ph3分子中，p原子最外层有一对孤电子对，故错误；d含有氢键的氢化物熔沸点较高，氨气分子间能形成氢键、膦分子间不能形成氢键，所以熔沸点氨气较高，与键能无关，故错误；故选cd；故答案为：；cd；（2）ca3p2在潮湿的空气中剧烈反应生成氢氧化钙和膦，反应方程式为ca3p2+6h2o3ca（oh）2+2ph3，故答案为：ca3p2+6h2o3ca（oh）2+2ph3；（3）h反应物总键能生成物总键能（4332262136436）kj/mol30kj/mol，故答案为：30；（4）05min内v（h2）mol/（lmin）0.15mol/（lmin），相同时间内v（ph3）v（h2）0.15mol/（lmin）0.1mol/（lmin），a反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则容器中混合气体的密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故错误；b.6v（ph3）4v（h2）时该反应不一定达到平衡状态，正逆反应方向未知，无法判断，故错误；cc（ph3）：c（p4）：c（h2）4：1：6时该反应不一定达到平衡状态，与初始浓度及转化率有关，故错误；d恒温恒容条件下反应前后气体物质的量增大，则压强增大，当混合气体的压强不变时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；故答案为：0.1mol/（lmin）；d；（5）（i）根据图知，氧气溶解分数越小，反应速率越快，反应达到平衡时间越短，则富氧有利于延长催化作用的持续时间，故答案为：延长；（ii）生成的磷酸能和金属阳离子cu2+、pd2+反应，使催化效率降低，故答案为：生成的磷酸能和金属阳离子cu2+、pd2+反应，使催化效率降低。【点评】本题考查较综合，涉及化学平衡状态判断、化学平衡影响因素、元素周期律等知识点，明确化学平衡状态判断方法、外界条件对化学平衡移动影响原理是解本题关键，注意：化学键的键能影响物质稳定性、氢键影响氢化物的熔沸点，题目难度不大。10（15分）粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有al2o3、fe2o3、fe3o4和sio2等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米fe2o3等重要物质。已知：i）伯胺rnh2能与fe3+反应：3r一nh2+fe3+so42+h2ofe（nh2一r）3（oh）so4+h+生成易溶于煤油的产物。ii）fe3+在水溶液中能与cl一反应：fe3+6clfecl63，回答下列问题：（1）过程对煤粉灰进行酸浸过滤后，滤渣的主要成分是sio2。（2）写出过程加入过量h2o2发生的离子方程式2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o。加入伯胺煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是萃取、分液。（3）从化学平衡角度解释过程iii利用nacl溶液进行反萃取的原理fe3+6clfecl63，cl结合fe3+，溶液中fe3+浓度下降，使i中反应平衡向逆反应方向移动，实现反萃取。（4）过程中过量的n2h4将水层2中fecl63转化为fe2+，得到的fe2+再被o2氧化为feooh，其中第一步的离子方程式为4fecl63+5n2h44fe2+n2+4n2h5+24cl，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1。（5）在常压用纳米fe2o3电化学法合成氨的装置如图所示。已知电解液为熔融naohkoh，纳米fe2o3在阴极发生电极反应分两步进行：第一步：fe2o3+3h2o+6e2fe+6oh，第二步：2fe+n2+3h2ofe2o3+2nh3。则该电解池发生总反应的化学方程式为2n2+6h2o4nh3+3o2，纳米fe2o3在电解过程中所起的作用是催化剂。（6）某特殊的磁流体材料，其化学式通式为kxfeo2（其组成可理解为ak2obfeocfe2o3），若x平均值为1.3，则磁流体中fe3+和fe2+的质量之比为7：3。【分析】粉煤灰主要成分有a12o3、fe2o3、fe3o4和sio2等物质，加入稀硫酸酸浸并过滤，生成的浸取液含有铝离子、亚铁离子、铁离子等，加入氢氧化氢，可氧化亚铁离子生成铁离子，伯胺rnh2能与fe3+反应：3rnh2+fe3+so42+h2ofe（nh2r）3（oh）so4+h+，生成易溶于煤油的产物，分液后水层含有铝离子，可用于制备铝，有机层加入氯化钠溶液进行反萃取，分液后水层含有fecl63，加入n2h4，将水层2中fe3+转化为fe2+并生成n2，得到的fe2+再被o2氧化为feooh，煅烧可得到纳米fe2o3，以此解答该题。【解答】解：（1）过程对煤粉灰进行酸浸过滤后，金属氧化物都和稀硫酸反应，只有sio2不反应，滤渣的主要成分是sio2，故答案为：sio2；（2）过程加入过量h2o2，双氧水能氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o；加入伯胺煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是萃取、分液，故答案为：2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o；萃取、分液；（3）fe3+6clfecl63，cl结合fe3+，溶液中fe3+浓度下降，使i中反应平衡向逆反应方向移动，实现反萃取，故答案为：fe3+6clfecl63，cl结合fe3+，溶液中fe3+浓度下降，使i中反应平衡向逆反应方向移动，实现反萃取；（4）4fecl63+5n2h44fe2+n2+4n2h5+24cl，该反应中fe元素化合价由+3价变为+2价、n元素化合价由2价变为0价，且如果有5mol肼参加反应只有1mol肼作还原剂，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，故答案为：4：1；（5）阳极反应式为4oh4eo2+2h2o，阴极总反应式为6h2o+n2+6e2nh3+6oh，则其电池反应式为2n2+6h2o4nh3+3o2，氧化铁起催化剂作用，故答案为：2n2+6h2o4nh3+3o2；催化剂；（6）x1.3时，即kxfeo2为k1.3feo2，其最简整数比的化学式为k13fe10o20，即k2o3feofe2o3，b：2c之比为fe2+和fe3+的物质的量比3：23：7，均为相同的铁原子，则质量比3：7，fe3+和fe2+的质量比为7：3，故答案为：7：3。【点评】本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，把握物质的制备的流程、理解反应原理为解答的关键，涉及物质的制备、除杂等知识，题目较为综合，考查学生的分析能力，题目难度中等。(二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答，如果多选，则按所做的第一题计分。11（15分）据央广新闻报道，2016年我国河南桐柏县发现特大金矿，含金量近105吨可挖80年。除了发现的特大金矿，同时还发现大量天然碱、铅锌矿产资源。根据上述信息，回答下列问题：（1）铅原子的价层电子排布式为6s26p2，原子核外有2个未成对电子。（2）锌与镓（ga）同周期，锌的第一电离能大于镓的第一电离能，其原因是zn的价电子排布式为3d104s2，全充满结构稳定，ga的价电子排布式为4s24p1，不稳定，所以zn的第一电离能大于ga。（3）天然碱的化学式为na2co3nahco32h2o。（）天然碱的晶体类型是离子晶体；h2o的vsepr模型为四面体形。（）na2co3中存在的作用力类型主要有离子键和共价键，co32中c的杂化类型为sp2。（4）金是贵重金属。冶金工业上，提取金的原理是2au（cn）2+zn2au+zn（cn）42与cn互为等电子体的离子有c22（任写一种），hcn分子中键和键数目之比为1：1。（5）金晶体的晶胞结构如图所示。已知金的密度为 gcm3，摩尔质量m（au）197gmol1，阿伏伽德罗常数为na则晶体中金原子的配位数为12，金原子（或粒子）的半径r1010pm（用含和na的代数式表示）。【分析】（1）pb元素位于第六周期第iva族，其价电子为6s、6p能级上的电子；该原子6p能级上有2个未成对电子；（2）原子轨道中电子处于全满、全空或半满时较稳定；（3）（i）该晶体中含有离子化合物；水分子中o原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断其vsepr模型；（ii）碳酸钠是由阴阳离子构成的，碳酸根离子中co原子之间存在共价键；co32中c原子价层电子对个数3+3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断c原子杂化类型；（4）与cn互为等电子体的离子中含有2个原子、价电子数是10；hcn分子结构式为hcn，共价单键键、共价三键中含有一个键和2个键；（5）au晶胞中原子个数8+64，该晶体中au原子配位数382；该晶胞棱长，面对角线上三个au原子紧密相邻，面对角线长度为4r。【解答】解：（1）pb元素位于第六周期第iva族，其价电子为6s、6p能级上的电子，其价电子排布式为6s26p2；该原子6p能级上有2个未成对电子，故答案为：6s26p2；2；（2）原子轨道中电子处于全满、全空或半满时较稳定，zn的价电子排布式为3d104s2，全充满结构稳定，ga的价电子排布式为4s24p1，不稳定，所以zn的第一电离能大于ga，故答案为：zn的价电子排布式为3d104s2，全充满结构稳定，ga的价电子排布式为4s24p1，不稳定，所以zn的第一电离能大于ga；（3）（i）该晶体中含有离子化合物，则天然碱为离子晶体；水分子中o原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断其vsepr模型为四面体形，故答案为：离子晶体；四面体形；sp2；（ii）